金属活动性顺序表及酸性排名

金属性顺序表

金属性顺序表
金属顺序表为：k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn 锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。

扩展资料：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。

而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。

联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。

2021年中考化学知识点之金属活动性顺序-七三课堂整理

2021年中考化学知识点之金属活动性顺序
金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
② 属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

常用金属活动性顺序表

常用金属活动性顺序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。

惰性气体不算。

金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

我们主要从以下几个方面对其进行理解。

1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。

2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

金属活动性顺序表及酸性排名

C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）
HIO3（碘酸）>H2S2O3（硫代硫酸）>H4P2O7（焦磷酸）>H2CrO4（铬酸）>
HSCN （硫氰酸）>H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亚磷酸）>H2SO3（亚硫酸）>
HClO2（亚氯酸）>H3PO4（磷酸）>H3AsO4（砷酸）>HNO2（亚硝酸）>
HF（氢氟酸）>HCNO（异氰酸）>H2CO3（碳酸）>H2S（氢硫酸）>
HClO（次氯酸）>HBrO （次溴酸）>HCN （氢氰酸）>H3BO3（硼酸）>
H3AsO3（亚砷酸）>H2SiO3（偏硅酸）>HIO （次碘酸）>
H2O2（过氧化氢）>HAlO2（偏铝酸）
Sn
Pb
D2
H2
Cu
Po
Hg
Ag
Pd
Pt
Au
镍
钼
锡
铅
氘
氢
铜
钋
汞
银
钯
铂
金
HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

(完整版)金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习

金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。

1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。

2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。

还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。

常见金属活动性顺序

常见金属活动性顺序k\ueca\uena\uemg\ueal\uezn\uefe\uesn\uepb\ue(h)\uecu\uehg\ueag\uept\ueau 。

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。

k\ueca\uena\uemg\ueal\uezn\uefe\uesn\uepb\ue(h)\uecu\uehg\ueag\uept\ueau 。

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表中推论。

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

完全相同：金属活动性：sn\uepb，但元素的金属性： pb \ue sn。

二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐弱化，水解性逐渐进一步增强；其对应的离子的水解性逐渐进一步增强，还原性逐渐弱化。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

金属活动性的辨认出：年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。

因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。

在电化学获得发展后，金属活动性的来衡量尺度变成金属的标准电极电势，电势越负者还原性越弱，金属活动性也越弱。

由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。

金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。

金属活动性的比较及金属的活动性顺序

金属活动性的比较及金属的活动性顺序金属活动性是指金属元素与非金属元素反应的趋势和能力。

金属中的原子倾向于失去电子，并形成带正电荷的离子，这使得金属具有良好的导电性和导热性。

活动性较高的金属往往更容易与非金属发生反应，而活动性较低的金属则相对稳定。

了解金属的活动性顺序对于理解金属反应及其应用具有重要意义。

1. 金属活动性的比较在自然界中共有约80种金属元素，它们的活动性各不相同。

下面将对一些常见金属进行活动性的比较。

1.1 锂（Li）锂是一种非常活泼的金属，在空气中与氧气迅速反应生成氧化锂。

锂在水中也能与水剧烈反应产生氢气。

由于锂的活泼性，它常以化合物的形式存在，如氢氧化锂（LiOH）和硝酸锂（LiNO3）。

1.2 钠（Na）钠是一种常见的活泼金属，在空气中容易氧化，形成氧化钠（Na2O）。

钠与水反应会剧烈放热，并产生氢气。

由于钠的活泼性，它常以盐类的形式存在，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。

1.3 钾（K）钾是一种活泼金属，与水反应产生氢气，并放出大量热能。

钾与许多非金属元素也能发生反应，例如与氧气反应生成氧化钾（K2O）。

1.4 镁（Mg）镁是一种活泼的碱土金属，在空气中能够自燃并形成氧化镁（MgO）。

镁与酸反应会放出氢气。

1.5 铝（Al）铝是一种活泼的轻金属，在空气中氧化形成氧化铝（Al2O3）。

铝的活泼性相较于钠和钾较低，但仍能与多种非金属元素反应。

1.6 镓（Ga）镓是一种较活泼的金属，但在空气中不易氧化。

镓的活泼性介于铝和锌之间。

1.7 铁（Fe）铁是一种较活泼的过渡金属，容易与氧气反应形成氧化铁（Fe2O3）。

铁还能与酸反应产生氢气。

1.8 锌（Zn）锌是一种活泼的过渡金属，在空气中能形成氧化锌（ZnO）。

锌与酸反应产生氢气。

1.9 铝（Cu）铜是一种不太活泼的金属，与氧气反应不剧烈。

铜通常以它的氧化物的形式存在。

2. 金属活动性顺序基于金属反应的观察和实验数据，我们可以得出金属的活动性顺序。

常用金属活动性顺序表

常用金属活动性顺序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。

惰性气体不算。

金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

我们主要从以下几个方面对其进行理解。

1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。

2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表在化学的世界里，金属活动性顺序表就像是一本“金属的行为指南”，它告诉我们不同金属在化学反应中的活跃程度和表现。

首先，咱们来聊聊什么是金属活动性。

简单来说，金属活动性就是金属在化学反应中失去电子变成阳离子的难易程度。

越容易失去电子的金属，其活动性就越强。

金属活动性顺序表常见的表述是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

这里面钾的活动性最强，金的活动性最弱。

为什么会这样排列呢？这和它们的原子结构有关系。

原子的最外层电子数越少，越容易失去电子，金属活动性就越强。

比如钾原子，它的最外层只有一个电子，所以很容易失去这个电子，表现出很强的活动性。

咱们先来说说钾。

钾是一种非常活泼的金属，在空气中就能迅速和氧气发生反应，甚至遇到水都会剧烈反应，产生氢气并且放出大量的热，有可能引发燃烧甚至爆炸。

所以在储存和使用钾的时候，必须要非常小心。

钙的活动性也不弱。

在实验室中，我们可以看到钙和水反应，产生氢气和氢氧化钙。

这个反应虽然没有钾那么剧烈，但也能明显观察到气泡的产生。

钠也是个“活跃分子”。

把钠投入水中，它会浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，同时溶液会变成碱性，因为生成了氢氧化钠。

接下来是镁。

镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成氧化镁。

它在和酸的反应中也比较迅速，能够产生氢气。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

它在常温下表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够保护铝不被进一步氧化。

但在一些特定的条件下，比如和强酸强碱反应时，这层氧化膜会被破坏，铝就会表现出较强的反应性。

锌在日常生活中的应用比较广泛，比如镀锌的铁板可以防止生锈。

锌和酸反应能够产生氢气，也是常见的化学反应。

铁是我们非常熟悉的金属。

纯铁在空气中比较容易生锈，但在一定条件下也能和酸反应产生氢气。

锡和铅相对来说活动性较弱一些。

常见金属活动性顺序

常见金属活动性顺序
金属活动性是指金属在空气中易于氧化的能力。

由于金属的活动性有所不同，因此金属中的活性有其特定的排序。

在现实生活中，将金属按照活性顺序排列，有助于我们了解它们之间的物理性质和化学性质，它也有助于确定某种有用元素的一般用途。

一般来说，按照金属活动性排序，金属可分为高活性金属、中等活性金属、非金属和低活性金属。

高活性金属包括钾、钠、铷、锂、氢和铍，它们在空气中易于氧化并舍去电子，形成具有稳定的外壳的离子。

这些金属的活动性顺序是氢>锂>钠>钾>铷>铍。

中等活性金属主要包括铝、铜、钼、钛、钪和镍，它们在空气中也能够氧化，但不像高活性金属易于氧化，因而它们被称为中等活性金属。

中等活性金属的活动性排序是铝>铜>钼>钛>钪>镍。

非金属和低活性金属不受气氛中氧化的影响，因此它们被认为是低活性金属。

其中包括锌、锗、锡和银等，它们的活动性排序是锌>锗>锡>银。

此外，还有一些金属因其易于氧化或强大的抗腐蚀性而被归入特殊类别，如钯、铑和钌金属，这些金属的活动性排序是钯>铑>钌。

总之，金属活性排序是氢>锂>钠>钾>铷>铍>铝>铜>钼>钛>钪>镍>锌>锗>锡>银>钯>铑>钌。

金属的活性不仅影响金属的物理性质和化学性质，还影响金属的应用，因此，熟悉金属活动性排序对实验室中的实验操作非常重要。

常见金属的化学活动性顺序：K.C...

•试题答案
分析：考查金属活动性顺序的掌握与应用；与酸反应，看H元素；
与盐反应，看两种元素的先后顺序．
解答：解：金属活动性由强互弱的完整顺利为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
顺序表中，处于H元素前面的金属能置换出酸中的氢，而处在H 之后的金属都不能与酸发生置换反应；
在金属与盐溶液反应时，排在前面的金属都可以把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来；
故答：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液．
点评：熟练掌握金属活动顺序，是解决与金属有关问题的重要工具．金属的化学性质主要体现为金属活动性的强弱．
分析：考查金属活动性顺序的掌握与应用；与酸反应，看H元素；与盐反应，看两种元素的先后顺序．
解答：解：金属活动性由强互弱的完整顺利为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
顺序表中，处于H元素前面的金属能置换出酸中的氢，而处在H 之后的金属都不能与酸发生置换反应；
在金属与盐溶液反应时，排在前面的金属都可以把排在其后面的金属从盐溶液中置换出来；
故答：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液．
点评：熟练掌握金属活动顺序，是解决与金属有关问题的重要工具．金属的化学性质主要体现为金属活动性的强弱．。

金属活动性顺序表

可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？
课题3 金属资源的利用和保护
练习： 1、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的
赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁质量是多少？ 2、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4
90%的磁铁矿石是多少？
课题3 金属资源的利用和保护
3、冶炼40t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁质量分数75%为的赤铁矿石质量是多少？
课题3 金属资源的利用和保护
金属和酸反应的一些规律性问题
一、见课本13页二、
1、等质量的Al、Mg、Fe、Zn放入足量的酸中反应后所得氢气质量的大小关系
2、等质量等质量分数的同一种酸与足量的Al、 Mg、Fe、Zn反应，产生氢气的大小关系
课题3 金属资源的利用和保护
请解释下列实验的现象
①干燥空气中
③浸没水中
②部分浸没水中
④部分浸没食盐水中
液面处铁锈较多
干燥剂
课题3 金属资源的利用和保护
金属防腐蚀的方法：
改变金属的本质
制成合金钢，如不锈钢
形成保护层
刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等
课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
课题3 金属资源的利用和保护
金属的存在形式
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。

金属活动性及常见金属得失电子顺序

金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。

)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K 下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。

标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。

如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。

背金属性活动数序表的简略方法：嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。

惰性气体不算。

常见离子的得失电子顺序阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应)阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag 以前)作阳极．则电极材料失电子，电极溶解。