常用金属活动性顺序表

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金属活动性顺序表

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au ————-———-—————————-————→金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝-—-——-————-—--—--—-—-———-————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe（OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2（OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH）2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气) CH4甲烷（沼气天然气) CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠(食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧) C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠(小苏打）HCl氢氯酸（盐酸) CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。

化学金属元素活动顺序表

化学金属元素活动顺序表
化学金属元素的活动顺序表是指金属元素在化学反应中相对活泼程度的排列顺序。

这个顺序表通常是根据金属元素与酸、水或其他金属离子发生反应的能力来确定的。

根据金属元素的活动性，它们可以被分为活泼金属和不活泼金属。

以下是一些常见的金属元素活动顺序表：
1. 钾（K）。

2. 钠（Na）。

3. 钙（Ca）。

4. 镁（Mg）。

5. 铝（Al）。

6. 锌（Zn）。

7. 铁（Fe）。

8. 镍（Ni）。

9. 锡（Sn）。

10. 铅（Pb）。

11. 氢（H）。

12. 铜（Cu）。

13. 汞（Hg）。

14. 银（Ag）。

15. 金（Au）。

16. 铂（Pt）。

这个活动顺序表可以帮助我们预测金属元素之间的化学反应。

根据这个顺序表，活泼的金属可以置换不活泼金属的离子，例如，钠可以置换氢离子生成氢气，铜不能置换氢离子。

此外，这个顺序
表也可以用来预测金属在酸或水中的反应活性，活泼的金属会与酸或水迅速反应放出氢气，而不活泼的金属则反应较慢或不反应。

需要注意的是，这个活动顺序表是在标准条件下得出的，实际情况可能会受到温度、浓度、压力等因素的影响。

另外，还有一些其他的金属活动顺序表，比如在有机化学中用于金属基团的反应活性排序等，不同的应用领域可能会有不同的活动顺序表。

总之，金属元素的活动顺序表是化学中重要的参考工具，能够帮助我们理解和预测金属元素之间的化学反应，但在具体应用时需要结合实际情况进行分析和判断。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表百科名片金属活动性元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属活动性顺序表Sb、Fr、Li、Rb、K、Cs 、Ra、NH4、Ba 、Sr、Na 、Ca、Li、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、P m锑、钫、锂、铷、钾、铯、镭、铵、钡、锶、钠、钙、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 、Sb 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金、锑金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。

)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H2O溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属活动性顺序表编辑
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na 、La、Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac
锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、Lu 、Ce、Ho、Er 、Sc、Pu 、Th 、Be 、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Po、Hg 、Ag、Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。

大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。

金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。

因此，锂是活动性最强的金属。

应用。

金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义?(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强?(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

?(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

?(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用?（1）判断某些置换反应能否发生?a.判断金属与酸能否反应:?条件：①金属必须排在氢前面?②酸一般指盐酸或稀硫酸?b.判断金属与盐溶液能否反应:?条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

?（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,?（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

(完整版)金属活动性顺序表

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO 4+2H 2O==Cu（OH）2↓+Na 2SO 4+H 2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe 2O 3+3H 2金属原子与金属离子得失电子能力的比较2Fe+3H 2O金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO 4，AgNO 3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO 4和AgNO 3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO 3中的Ag 完全置换后再置换CuSO 4中的Cu，那么溶液中只有FeSO 4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H 2SO 4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

金属活动性顺序表

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

知识总结：金属活动性顺序

金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

(完整版)金属活动性顺序表

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

金属活动顺序表

金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。

表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。

失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。

金属活动顺序表常有如下应用：1、判断金属与酸反应情况：（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。

（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。

和冷的稀HNO3可充分反应。

② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

2、判断金属与水反应情况：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。

2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。

关于金属活动顺序表的知识归纳

关于金属活动顺序表的知识归纳金属活动顺序表：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au化学性质有如下的规律：1）单质活泼性从左到右逐渐减弱。

注意金属单质只有还原金性。

2）其离子的氧化性从左到右逐渐增强：即K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+。

注意：① Pt 、Au一般不形成离子；② Fe2+、Sn2+、Pb2+是既有氧化性又有还原性；而其它金属的阳离子则只有氧化性，特别是Fe3 +，Ag+有很强的氧化性。

3）金属与水的反应：K 、Ca、Na与水剧烈反应置换出氢气；Mg 、Al常温时与水缓慢反应；Zn 、Fe、Sn与水蒸气反应；Sn后面的金属与水不反应。

4）、金属与酸的反应：氢之前的金属能置换稀硫酸和盐酸等非氧化性酸中的氢。

氢后面的金属不能与酸发生置换反应。

金属与硝酸和浓硫酸反应均不产生氢气。

Pt、Au只和王水反应。

5）、金属与碱的反应：能与强碱反应的金属只有Al，Zn和Be6）、金属与氢气的反应：K 、Ca 、Na 能与氢气反应生成金属氢化物。

7）、金属与氧气的反应：K 、Ca、Na与氧气加热生成过氧化物。

Pt Au与氧气加热也不反应。

中间的金属与氧气反应生成氧化物8）金属间的置换反应：前面的金属后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来。

但K Ca Na不行，它们要先与水反应。

注意：Fe3 +的盐溶液不能发生置换反应9）、金属的硝酸盐的分解规律：K、Ca、Na、Mg的硝酸盐受热生成亚硝酸盐和氧气。

Hg、Ag的硝酸盐受热生成金属单质，氧气和二氧化氮。

中间的金属的硝酸盐受热生成金属氧化物，二氧化氮和氧气。

10）、金属的冶炼：KCa Na MgAl用电解法。

Pt A U用自然富集法。

其它金属都用热分解或热还原，其中最常用的的还原剂有CO、H2、C。

用活泼的金属铝进行铝热反应也是冶炼金属的重要方法。