旧州二中2017-18化学半期试题

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2017-2018高一(上)期中化学试卷

2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。

下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

浙江省2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二［稀减三高二化学学科试题第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

2017-2018高二化学期中考试试题

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2017-2018第二学期高二化学期中考试题

青海油田一中2017---2018年第二学期期中试题高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分为150分，答题时间为120分钟。

所需相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 P 31一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题4分） 1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ . ）2．下列可用于测定溶液pH 值且精确度最高的是（ . ）A.酸碱指示剂B. 精密pH 试纸C. pH 计D.广泛pH 试纸 3．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c(OH -)＞c(H +)4．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c c B ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量5．0.1mol/L K 2CO 3溶液中，由于CO 32-的水解，使得c （CO 32-）＜0.1mol/L ．如果要使c （CO 32-）更接近于0.1mol/L ，可以以采取的措施是（） A ．加入少量盐酸 B ．加入水C ．加热D ．加入适量KOH 固体6．向氯化银溶液中加水，下列说法正确的是（）A．氯化银的溶解度，Ksp都不变B．氯化银的溶解度增大Ksp减小C．氯化银的溶解度增大，Ksp增大D．氯化银的溶解度增大，Ksp不变7．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（. ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列方程式书写正确的是（. ）A H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B. .KHCO 3在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.Na 2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

贵州省安顺市西秀区旧州中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

旧州中学高二年级化学月考试卷一、选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）1 2 3 4 5 6 71.新能源主要包括：（）A.氢能、天然气B.柴草、煤炭C.太阳能、氢能D.液化石油气、水煤气2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mo l-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mo l-14.下列说法不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高5.已知反应X+Y M+N为放热反应,关于该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6.化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是A.v(A)=0.2 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1C.v(C)=0.40 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液D.铁片改用铁粉二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(17分)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

7—18学年下学期高二教学段考化学试题(附答案)

定远重点中学2017-2018学年第二学期教学段考卷高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每题2分，共计56分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 两者分子中所含官能团数目相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3.下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是（）A. CH3—CH=CH2B. CH2=CH—CH2OHC. CH3CH2CH2OHD. CH2=CH—CHO4.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。

其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C8H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH溶液反应 D．能发生银镜反应5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应6.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A.1，2﹣二甲基戊烷B.2﹣乙基丁烷C.3﹣乙基己烷D.3，4﹣二甲基戊烷7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）9.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。

2017~2018学年第二学期阶段性检测化学参考答案及评分标准

参考答案及评分标准2018.3一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）33.C 34.D 35.A 36.B 37.D 38.C 39．B 40．C 41．D 42．B 43．D 44．B 45．A 46．D 47．C二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）48.（1）①不溶性杂质②活性炭③混合物（2）①水是由氢氧元素组成的①2H 2O2H2↑+O2↑49. （1）天然气（2）①汽油等合理答案②二氧化硫（或二氧化氮）（3）①CH4＋2O2点燃CO2＋3H2O ②温室效应（或全球气候变暖）50.（1）①隔绝氧气和水②Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ③涂油（2）①铁合金比铁的硬度大②3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO251. （1）= （2）蒸发溶剂结晶（3）降温或蒸发水（4）11:1052.（1）4Al＋3O2=2Al2O3化合反应（2）2H2O22H2O+3O2↑分解反应（3）Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 复分解反应三、简答题（本题共5小题，共24分）53.点燃时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢氧原子重新结合成水分子，大量水分子聚集成水蒸气（1分）水分子运动到冷烧杯内壁（1分），温度低，水分子运动速率减小，水分子间隔变小，水蒸气冷凝成水，形成白雾（1分）54.（1）酒精着火点比机制炭低，容易点燃；酒精燃烧放热，使温度达到机制炭的着火点，从而引燃机制炭（1分）（2）机制炭刚开始燃烧时产生的热量少，如果使劲扇风，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以容易扇灭；（1分）炭块燃烧后，产生的热量多，猛烈扇风，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，机制炭不会熄灭，同时，猛烈扇风过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。

（1分）（3）炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了氧气，从而使机制炭熄灭。

（1分）55.（1）①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导管③不易溶于水（2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑②向下排空气法③防止气体沿长颈漏斗逸散56.（1）方程式略（写对一个即可）（1分）滤渣一定含有Ag和Cu （1分）（2）取少量滤渣于试管中，注入少量稀硫酸，观察，若有气泡产生，则滤渣为Ag,Cu,Zn，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）若无气泡产生，取少量滤液于试管中，插入打磨的锌片（或铁片），观察，如果银白色锌片表面生成红色物质，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（1分）若锌片表面没有明显现象，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）57.(1)产生大量气泡，红色溶液沿导管进入B瓶（1分）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（1分）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）（3）取少量C中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，（1分）若变红，溶质是氯化钠和氯化氢；（1分）若不变色则溶质是氯化钠（1分）(其他答案合理即可)四、计算题（本题共1小题，共6分）58.解：设消耗铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------------------（1分）56 2x 0.48g56:x＝2：0.48g ---------------------------------------------------（1分）x=13.44g-------------------------------------------------------------（1分）FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；碳元素的质量=0.22g× (12/44×100%)=0.06g；--------------（1分）FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g----------------（1分）则：0.56g/56:0.06g/12=2:1----------------------------（1分）所以化学式为Fe2C；答：单质铁的质量为13.44g，杂质的化学式为Fe2C。

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

7—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（）A.室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C.室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7D.在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时，OH﹣向正极移动C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD.电流由电极1经外电路流向电极28.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO39. 下列说法正确的是( )A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数D. 所有的化学反应均伴随能量变化10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2017-2018年化学期中考试试卷(定稿).docx

2017—2018学年度第一学期初三化学期中考试2017年门月本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18小题。

考试形式为闭卷书面笔答。

建议答题时间50分钟，试卷满分50分。

注意事项：1.答题前，考生务必用0・5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案。

3.答非选择题必须用0・5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16第1卷（选择题共14分）选择题（本题包括14小题，共14分。

每小题只有1个选项符合题意）1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.钻木取火2.下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己的化学性质的是( )A.我是紫红色固体B.我在自然界中硬度最大C.我在常温下是气体D.我会生锈3.下列物质屈于混合物的是( )A.冰水混合物B.水银C.干冰D.澄清石灰水4.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A.氧气能支持燃烧，可用作燃料B.鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D.实验室用高镒酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花5.下列化学符号，书写正确的是A .三个铁离子：3Fe2+ B. n个一氧化碳分子：nCoC.氧化镁中，镁元素显+2价：MgoD.四个氢原子：4比6.实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是7.A. 食物腐败：分子发生了变化B. 液氧转化为氧气：分子总数增加C. 木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D. 光合作用：分子分成原子，有新的原子生成8. 若元素X只有一种化合价，下列化学式中错误的是A. x203B. X2S3C. X2CI39.D. X(NO3)3澳元素在元素周期表中的信息与澳原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A. •个漠原子的质量是79.90gB. m=35, n=8C. 漠化镁的化学式为MgBr漠元素位于元素周期表的第四周期10・科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质D.谱仪探测可以证实它的存在。

17—18学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

邵阳市二中2017年下学期期末考试高二年一期化学试卷(理科）命题：SZF 审核：CZH 时间：90min 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 Fe:56Cu:64 Zn:65一、单选题（每题2分，共70分）1.下列说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数C.活化能的大小决定了反应能否自发进行D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数2.钢铁腐蚀发生得最为普遍的是（）A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀D.摩擦损耗3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列实验符合要求的是( )A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12D.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL5.在隔绝空气的条件下发生反应：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列说法正确的是（）A.低温下是非自发反应，高温下是自发反应B.任何温度下都是自发反应C.低温下是自发反应，高温下是非自发反应D.任何温度下都是非自发反应6.锌粉和足量稀硫酸反应制H2,下列措施会减慢反应速率而不影响生成氢气的量的是( )A.加少量CuSO4溶液B.加少量浓盐酸C.加CH3COONa溶液D.加KNO3溶液7.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。

若a、d相连,a为负极;c、d 相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（）A.aB.bC.cD.d8.常温下pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于（）A.10-8mol·L-1B.10-4mol·L-1C.5×10-9mol·L-1D.2×10-10mol·L-19.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-B.Cu(OH)2Cu2＋+2OH-C.CH3COONH4=CH3COO-+NH4＋D.H2S H＋+HS-10.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A.44.43KJB.88.85KJC.133.28KJD.177.70kJ11.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。

人教版高中化学必修2半期考试测试题

适用标准文档人教版高中化学必修 22016-2017 学年度第二学期半期考试测试题学校 :___________ 姓名： ___________班级： ___________考号： ___________满分： 100 分考试时间： 120 分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24一、选择题（每题 2 分，合计24*2=48 分）1．Rn、Rn、Rn 是A．三种元素B．互为同位素C．同种核素D．同一原子2．元素的种类和原子的种类对比较A．前者多B．后者多C．相等D．不可以确立3．以下有关物质构造的表述正确的选项是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子构造表示图D．钠离子的构造表示图4．以下对元素Na、Cl 、 O的推测不正确的选项是()A．同周期元素中Na 的金属性最强B．原子半径Na>O，离子半径O2－ >Na＋C．同族元素中 O的氢化物稳固性最高 D ．同族元素中 Cl 的氢化物沸点最高5．氢元素与其余元素形成的二元化合物称为氢化物，下边对于氢化物的表达正确的选项是A．一个 D2O分子所含的中子数为 8B． NH3的构造式为C． HF、 HCl、 HBr、HI 的熔沸点渐渐高升D．热稳固性：H2S＞HF6．据报导，我国拥有完整自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会时期为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

以下有关该电池的表达不正确的选项是（）－－A．正极反响式为：O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反响方程式为：2H＋ O2===2H2OD．该电池工作时每耗费 1 mol O 2，有 2 mol 电子转移7．铅蓄电池反响为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO42PbSO4 + 2H 2O 。

黄平县旧州二中半期考考试卷及答案.doc

黄平县旧州二中半期考考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.下列字形和加点字注音全部正确的一项是（）（3分）A.喑哑（àn）迁徙怒不可遏（è）重蹈覆辙B.襁褓（qiáng）狼籍惟妙惟肖（xiāo）根深蒂固C.风骚（sāo）忐忑以数谏故（shuò）红装素裹D.闪烁（suò）震撼义愤填膺（yīng）竭斯底里【答案】C （A.喑ｙīｎ B.籍-藉肖xiāo -xiàoD.烁suò-shuò）难度：容易知识点：字音2.下列句子中加点的词语使用错误的一项是（）（3分）A ．“网络问政”制度的____________， ____________。

闻说双溪春尚好，也拟泛轻舟，____________，____________。

（李清照《武陵春》）(2) 马作的卢飞快 ____________。

（辛弃疾《破阵子》(3)____________。

四面边声连角起，千嶂里，长烟落日孤城闭。

____________，____________，____________。

____________， ____________。

（陆游《卜算子·咏梅》【答案】物是人非事事休，欲语泪先流只恐双溪舴艋舟，载不动许多愁弓如霹雳弦惊。

了却君王天下事，赢得生前身后名塞下秋来风景异，衡阳雁去无留意浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计无意苦争春，一任群芳妒。

零落成泥碾作尘，只有香如故难度：容易知识点：诗三、文言文阅读（共1题）1.阅读《唐雎不辱使命》选段，完成7——10题（12分）秦王怫然怒，谓唐雎曰：“公亦尝闻天子之怒乎?”唐雎对曰：“臣未尝闻也。

”秦王曰：“天子之怒，伏尸百万，流血千里。

”唐雎曰：“大王尝闻布衣之怒乎?”秦王曰：“布衣之怒，亦免冠徒跣，以头抢地尔。

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旧州二中2017—18第一学期
九年级化学半期考试试卷
（本试题满分１００分，考试时间１００分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56
一.选择题（本题为单项选择，共16小题，每小题2分，共32分）
1、生活中处处充满化学，下列广告语中叙述不正确的是（）
Ａ．空气是人类宝贵的自然财富
Ｂ．本产品不含任何化学物质
Ｃ．本食品袋内充有氮气，有更长的保质期
Ｄ．请爱护水资源，合理使用水资源，否则人类见到的最后一滴水可能是她的眼泪
2、下列实验操作正确的是（）
Ａ．量筒的使用Ｂ.过滤Ｃ.加热Ｄ.闻药品的气味3.下列对实验现象的描述，正确的是（）
Ａ．红磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾
Ｂ．木炭在氧气中燃烧，发出白光
Ｃ．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
Ｄ．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
4、在H2O2、OH-、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是( )
Ａ．OH-Ｂ．HＣ．H2O2Ｄ．H+
5、下列四种物质中，属于化合物的是（）
6、“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”这是王安石的《梅花》诗。

下列能说明诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）Ａ．分子在不断运动Ｂ．分子很小
Ｃ．分子是可以分的Ｄ．分子之间有间隔
7、下列化学符号中，既能表示元素、也能表示原子、还能表示物质的是哪一项（）
Ａ．HＢ．O2Ｃ．FeＤ．CO2
8、日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( ) Ａ．元素Ｂ．原子Ｃ．离子Ｄ．分子
9、下列粒子中属于阴离子的是（）
Ａ．Ｂ.Ｃ.Ｄ.
10、关于CO2、SO2、H2O2 三种物质，含有相同的是（）
Ａ．氧离子Ｂ. 氧分子Ｃ．氧气 D.氧元素
11、下列有关燃烧的说法正确的是（）
Ａ．用水来灭火，目的是降低可燃物的着火点
Ｂ．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
Ｃ．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
Ｄ．铁丝在空气中不能燃烧，是因为铁丝不属于可燃物
12、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物的化学式是( ) A．SiO2Ｂ．CaOＣ．Fe2O3Ｄ．Al2O3
13、右图是某元素的相关信息，下列说法正确的是（）
Ａ．该元素为金属元素，相对原子质量为40.08g
Ｂ．该元素的离子其原子核内有20个质子
Ｃ．该元素的原子化学性质与He相似
Ｄ．该元素的原子易失去两个电子形成阳离子，
离子符号为Ca+2
14、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。

铀235是可裂变元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。

铀235的质子数为92，那么其核电荷为（）
Ａ．92 Ｂ.143 Ｃ．235 Ｄ.51
15、硝酸铵（NH4N03）是一种常用的氮肥，其化学式中两处出现氮元素，氮元素（N）的化合价分别是（）
Ａ．-3，+4 Ｂ.+3，+5 Ｃ．－3，+5 Ｄ.无法确定16、我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的特效药”而获2015年诺贝尔医学奖。

下列关于青蒿素的说法正确的是（）Ａ．青蒿素是一种氧化物
Ｂ．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
Ｃ．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
Ｄ. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
二、填空（本题每空1分，其中3小题每空2分，共44分）
1、用数字和化学符号填空
（1）铜元素_________；（2）两个氢原子___________；
（3）水分子_________；（4）三个硫酸根离子____________；
（6）氧化镁中镁元素显+2价_________。

2、根据物质名称写出其对应的化学式，或根据化学式写出对应的名称。

氖气________氢气________ 五氧化二氮_________ 硫酸_________
CaO______ NH4Cl________ CaCO3_________ Fe(OH)2_________
3、请写出下列化学符号中数字2的含义.
(1)CO2________________________， (2) Mg2+________________________， +2
(3)MgO________________________，(4) 2H__________________ _ ____。

4、铁是由___________构成；水是由___________构成；氯化钠是由
___________和___________构成。

5、下列物质中：①空气、②液氧、③海水、④高锰酸钾、⑤五氧化二磷、⑥红磷、⑦铜、⑧酒精溶液、⑨二氧化碳、⑩氦气。

其中属于混合物是
______，属于纯净物的是______；属于单质是______，属于化合物是_____，氧化物是_________。

（填序号）
6、某元素原子结构示意图如右图所示：
该元素原子核内有个质子，核外有层电子
层，最外电子层上有个电子，在化学反应中容易
（“得”或“失”）电子而达到稳定结构，该元素
属于(填“金属”或“非金属”) 元素，该元素的离
8、硬水给我们的生活、生产带来了很多不便，目前市售的一种净水器可以利用RO渗透膜除去部分可溶性钙、镁化合物，从而降低水的硬度。

在生活中我们可用来鉴别硬水和软水，生活中常用来降低水的硬度。

9、在生活中：
⑪我们熄灭蜡烛时，常用嘴吹灭。

其灭火的原理是_______________________；⑫炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。

其灭火的原理是_____________________；⑬森林着火发生火灾时，可以在火势下风地段砍掉部分树木开辟出隔离带，其灭火的原理是。

三、实验题（本题每空1分，符号表达式每空2分，共15分）
1、指出仪器名称：①_____________ ②____________ ③____________。

2、若在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，应选用上图的装置是_________（填字母）。

你认为图A装置中还缺少________（填用品名称）。

写出该反应的符号表达式___________________________________________________。

3、若用过氧化氢制取氧气，还需要用到一种催化剂____________（填药品的名称）起__________作用。

请写出用过氧化氢制取氧气这一反应的符号表达式
______________________________________________。

4、用C装置收集氧气，验满的方法是________________________________，若用F装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）
5、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水、密度比空气的小；实验室可用加热硫酸铵与氢氧化钠固体制得氨气。

根据以上信息，应选择的发生装置是___________；收集装置是___________。

四、计算题（本题1、2、3小题各2分，4小题3分，共9分）
锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn
1、葡萄糖酸锌由___________种元素组成。

2、葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为____________。

3、葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____________。

4、现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少mg？（结果保留一位小数）。