最新2015年名师精品打造高考原创化学预测卷01(新课标Ⅱ卷)
2015全国高考新课标2(化学试卷)
绝密★启封并使用达成前2015 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40 题，共 300 分，共 16 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码正确粘贴在条形码地域内。
2.选择题必定使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必定使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔录清楚。
3.请依据题号次序在各题目的答题地域内作答，超出答题地域书写的答案无线；再猜见告、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必定用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面干净，不要折叠、不要弄破、弄皱，严禁使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mo该酯完好水解可获取 1mol 羧酸和 2mol 乙醇 , 该羧酸的分子式为14H18O514H16O416H22O516H20O59.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c-和 d+的电子层结构相同。
以下表达错误的是．．A. 元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
以下表达正确的选项是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g 核素发生裂变反响：+++10，净产生的中子（）数为1011．分子式为并能饱和 NaHC , 溶液反响放出气体的有机物有（不含立体结构）种种种种12.海水开发利用的部分过程以下列图。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
(泄露天机)2015年高考化学押题试卷(全国卷)
2015年高考泄露天机〔化学〕一、选择题局部1.化学与生产生活密切相关，如下说法不正确的答案是A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX〔对二甲苯〕是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.如下有关物质分类正确的答案是A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．如下关于右图所示转化关系〔X代表卤素〕的说法错误的答案是A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．如下实验方案设计中，不能达到实验目的的是【答案】C【解析】A项，假设发生加成反响，溶液酸性变化不明显；假设发生取代反响，溶液酸性增强，。
B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项，乙酸也能与钠反响产生气体，错误。
D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。
5.如下实验方案，不能达到实验目的的是5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能复原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。
全国新课标Ⅱ卷2015届高三预测金卷(理综)word版
2015届高三预测金卷（全国新课标II卷）理综第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）以下关于生物学实验的描述，正确的一组是（）①有纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中，橙黄色色带最窄②鉴定还原糖时，要先加入斐林试剂后，水浴加热可看到砖红色的CuO沉淀③在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中，可选用洋葱鳞片叶内表皮细胞作为实验材料，甲基绿使RNA呈绿色，吡罗红使DNA呈红色④经键那绿色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构⑤洋葱根尖有丝分裂临时装片制作过程的步骤是：取材、解离、漂洗、染色、制片⑥在探究pH对酶活性的影响实验中，pH是实验变量，温度是无关变量．A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤⑥2．（6分）下列关于细胞结构与功能的说法不正确的是（）A．神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白B．小肠绒毛细胞膜有大量突起，有利于附着更多的载体蛋白C．线粒体内膜向内突起形成嵴，有利于附着更多的有氧呼吸酶D．叶绿体类囊体结构增大了膜面积，有利于附着更多的光合色素3．（6分）如图表示1﹣5月期间甲、乙两女性血浆中人乳头瘤状病毒抗体的相对含量．对曲线图解释错误的是（）A．女性甲可能在1月份接种了疫苗，女性乙没有B．两人在5月份抗体含量差异源于女性甲体内记忆细胞的活动C．女性甲的T淋巴细胞可以产生淋巴因子攻击被病毒侵染的靶细胞D．人乳头瘤状病毒疫苗刺激机体产生了相应的记忆细胞和抗体4．（6分）关于细胞物质运输的叙述，不正确的是（）A．叶绿体合成的ATP需要通过核孔进入细胞核B．突触前神经元在受到刺激时能释放神经递质C．溶酶体内的酶由核糖体合成、并经过一系列加工后运入D．内质网的膜结构成分可以通过高尔基体转移到细胞膜中5．（6分）取一段燕麦幼苗茎放在一定浓度的植物生长素水溶液中培养，结果如图．幼苗茎段重量增加的主要原因是（）A．水分增加B．糖类增加C．蛋白质增加D．无机盐增加6．（6分）关于生物实验或调查的叙述，正确的是（）A．豆浆煮熟后，不能与双缩脲试剂发生紫色反应B．在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，95%酒精仅用于解离C．调查常见人类遗传病时常选取发病率高的单基因遗传病作为调查对象D．观察口腔上皮细胞中的线粒体，需要8%盐酸处理后再用健那绿染色7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA9.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体10.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气11.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）A．32 B．8 C．16 D．412. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN—，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN——2e—+2OH—＝CNO—+H2O ②2C l—一2e═＝Cl2↑③3Cl2 +2CNO—+8OH-＝N2+6Cl—十2CO32—+4H2O下列说法不正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe-2e-═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOHD．除去1mol CN—，外电路至少转移5mol电子13. 25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN 溶液pH=4．下列说法正确的是（）A ． C H3COOH 与HCN 均为弱酸，酸性：HCN ＞CH3COOHB ． 25℃时，水电离出来的c （H+）均为 10﹣11mol/L 的两种酸，酸的浓度：HCN ＞CH3COOHC ． 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa 和NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONa ＞NaCND ． 25℃时，pH 均为3的CH3COOH 与HCN 溶液各100ml 与等浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液体积：CH3COOH ＞HCN二、选择题：本题共8小题，每小题6分共48分。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
高考试卷陕西省2015年高考预测卷化学试题
泄露天机——2015年金太阳高考押题精粹化学本卷共39题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题18小题可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Mg 24 A I 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Sn 119 1 127一.选择题(21个小题)1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）5. 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应6．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （）A.8种B.10种C.12种D.13种8．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A.如果甲中含有s2 ，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础(名师预测)(解析版)
2015年高考化学一轮复习精品资料专题01 化学实验基础（名师预测）（解析版）1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④2．在下列实验操作中均用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒解析：①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒进行搅拌．答案：D3．下列化学实验基本操作中正确的是() A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘4．下列实验方案可行的是() A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水解析：A实验中Ag＋或SO2－3会产生干扰；B实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D实验中HCO－3、SO2－3、HSO－3等离子会产生干扰．答案：C5．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是() A．KClO3B．K2SO2C．NH4Cl D．NaHCO3解析：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，故加热后可得纯净的NaCl 固体．加热后A 有KClO 3、少量的KCl ，B 中有K 2SO 4，D 中有Na 2CO 3等杂质．答案：C6．下列实验方案能达到预定目的的是 ( )A ．将SO 2通入石蕊试液中证明SO 2有漂白性B ．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C ．向某未知溶液中加入BaCl 2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO 42－D ．用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH ＝2 7．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液8．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( )A ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置C ．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D ．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO 3溶液后过滤9．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A ．用25 mL 的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液B ．用100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 盐酸解析：100 mL 量筒的量程太大，应用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸，B 项错；托盘天平只能估读到小数点后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL容量瓶，D项错．答案：A10．下列操作或仪器的选用正确的是()解析：应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错．答案：C11．某混合气体可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O12．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是() ①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥锌粒和稀硫酸制H2A．②③B．①⑥C．②⑤D．④⑥13．下列实验方案不．合理的是()A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误．答案：A14．下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五溶液⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部15．下列有关实验的内容正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示16．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．⑤④③②①17．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是() A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧．答案：A18．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质．答案：C19．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B 项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释．答案：B20．下列实验测量数据记录正确的是()A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐22．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出23．实验室中保存下列化学药品的方法不．妥当的是()A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误．答案：C24．下列操作不．是从安全角度考虑的是()A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污．答案：D25．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()A．①②B．③④C．①③D．②④26．实验室存放下列药品，应保存在水中的是()①金属钾②白磷③红磷④硫磺⑤苯⑥液溴⑦碘A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑦D．②⑥27．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)．(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．①装置A中能产生氨气的原因有_______________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．(2)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中的OH－浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出②还原28．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片拼音名：Liusuanyatie Pian英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%.【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存．(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________.②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色．(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有________．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点29．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)．①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________．答案：(1)③⑤(2)28.021.10 C30．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取a g样品，置于烧杯中；②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．请根据上面叙述，回答：(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________．(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________________________．(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为__________．。
最新2015年名师精品打造高考原创化学预测卷08(新课标Ⅱ卷)
2015年高考原创预测卷【新课标Ⅱ卷】理综化学试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，与环境保护、能源开发利用等方面也密切相关。
下列叙述不正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料C．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放D．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用8．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液B．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应C．油脂是高分子化合物，在空气中完全燃烧生成CO2和H2OD．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可用饱和碳酸钠溶液除去9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N AC．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N AD．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A10．下列关于离子反应的说法中正确的是（）A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-可大量共存11．下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,验证K sp(AgCl)＞K sp(AgI)至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI 溶液C用石墨作电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12．科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．通入N 2的电极发生的电极反应式为：N 2 + 6e - + 8H +== 2NH 4+B ．反应过程中溶液的pH 会变大，故需要加入盐酸C ．该电池外电路电流从通入H 2的电极流向通入N 2的电极D ．通入H 2的电极为负极，A 为NH 4Cl13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A ．由图1可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O ，且 a=2B ．图2表表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH —)大小：a<bC ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1 D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右26．（16分）氮气是合成氨、合成硝酸等化工生产的重要原料，在生产生活中也有应用广泛。
2015年新课标卷II高考真题化学试卷
2015年新课标卷II 高考真题化学试卷一、选择题1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（ ）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P 2O 5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.某羧酸酯的分子式为 C 18H 26O 5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 53.原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。
a − 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c − 和 d + 的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性次序为 c>b>aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、64.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 N AB.1 L 0.1 mol ⋅L −1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3− 和 CO 32− 的离子数之和为 0.1 N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 N AD.235 g 核素 92235U 发生裂变反应：92235U+01n →裂变3890Sr+54136Xe+1001n ，净产生的中子 (01n ) 数为 10 N A 5.分子式为 C 5H 10O 2 并能与饱和 NaHCO 3 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D二、非选择题8. 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
2015届高考预测卷 化学 (新课标、含答案)
2015届预测汇编化学1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。
2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
【帮帮群】2015年高考新课标Ⅱ卷(理综化学)试题及答案(纯Word版)
32015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-657．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5 不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O59．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1 的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO 2－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A235235 1 90136 1 1D．235g 核互92 U 发生裂变反应：92 U+ 0 n 38 Sr+ 54 U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)数为10N A11．分子式为C5H10O2 并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种12．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26．（14 分氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：温度/℃化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55. 3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp 近似值10-17 10-17 10-39（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
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2015年高考原创预测卷【新课标Ⅱ卷】理综化学试题第I卷（选择题）7．下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理8．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9．下列离子方程式正确的是（）A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O2AlO2－+3H2↑10．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将二氧化硫通入溴水中或酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性B 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液一定含Fe2+C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用D 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L NaI溶液有黄色沉淀生成氯化银的溶解度大于碘化银12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定C．已知OH-(aq)＋H+(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀CH3COOH溶液恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H213．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)第II卷（非选择题）必做题共3小题，43分；另外从3个选做题中选择1个作答，共15分26．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i ）制备合成气：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) 11206.0kJ mol H -∆=+⋅ （ii ）合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 2H ∆请回答下列问题： （1）制备合成气：将1.0mol CH 4和2.0mol H 2O(g)通入反应室（容积为100L ），在一定条件下发生反应（i ）；CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min ，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H 2) = 。
②图中p 1 p 2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H 2过量而CO 不足的问题，原料气中需添加CO 2，发生反应如下：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu 2O/ZnO 作催化剂的条件下，向2L 的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H 2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH 3OH 的物质的量（n ）与时间（t ）及温度的关系如图所示。
①反应（ii ）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量的CO 2 有利于维持Cu 2O 的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH 3OH)随时间t 变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) 1∆=-⋅，科研人员对该反应进行了研究，部分研H-29.1kJ mol究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
27．（12分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表的数据：回答下列问题：（1）NaHCO3溶于水显______性，其原因是（用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_________（填“是”或“否”）。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表28．(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、、；（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的操作 实验现象 结论 1、检验Cl —取少许滤液于试管中， , , 含有Cl — 2、检验NH 4+取少许滤液于试管中， , , 含有NH 4+ 3、检验Zn 2+取少许滤液于试管中，加入 稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn 2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。
选做题36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。
②A 口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na +、K +、Mg 2+、Cl －、Br －等离子）可提取溴，其生产流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。