北京石景山2018-2019年高三一模考试化学试题和答案

2019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg储存方法：置于干燥阴凉处贮存食用方法：待食品熟后加入9．聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：C OH 3CO OCH 3n +C CH 3CH 3HOOHn C CH 3CH 3OO H C OOCH 3n+(2n -1)W 一定条件下列说法不正确．．．的是 A ．合成PC 的反应为缩聚反应 B ．W 是甲醇 C ．C CH 3CH 3HOOH 和互为同系物D ．C CH 3CH 3HOOH 的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 22N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是 A ．反应开始前，HX 溶液中c (H +)大于CH 3COOH 中c (H +) B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c (Na +)>c (CH 3COO —) C ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO —)＜c (X —) D ．由该实验可知HX 为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

下列说法不正确．．．的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快25．（17分）化合物I （戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：A 3OOO OOO O OCH 3ONaOOO OF G H已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R 代表烃基或氢原子。

ⅰ. +OOO OR'R'R''Br CH 3ONaOOO O R'R'R''NaBr CH 3OH +++ⅱ.ROOR'+R''NH 2RO NHR''R'OH +ⅲ.ROOR'OOR'''R''ROOOR'''++R'OH碱回答下列问题：（1）F →G 的反应类型是 。

（2）A 的化学名称是 。

（3）试剂a 的结构简式 。

（4）I 的结构简式 。

（5）B 、C 互为同分异构体，写出B →D 的化学方程式 。

（6）写出E →F 的化学方程式 。

（7）以A 和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B ，则B 的合成路线为 。

（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

26．（12分）聚合硫酸铁（简称PFS 或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等）为原料制取聚合硫酸铁（m x x ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-2342)SO ()OH (Fe ）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有 。

（3）加入KClO 3的目的是 （结合离子方程式说明）。

（4）过程a 中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。

将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

342)SO (Fe + OH 22342)SO ()OH (Fe xx -+（5）过程a 中水解要严控pH 的范围。

pH 偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因 。

（6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。

盐基度B 的表达式：%100)(3)(3⨯=+-Fe n OH n B （n 为物质的量）。

为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g ，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF 溶液屏蔽Fe 3+，使Fe 3+不与OH －反应。

然后以酚酞为指示剂，用c mol/L 的标准NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L 的标准NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH 溶液V 0 mL 。

①该聚合硫酸铁样品中n (OH －) ＝ mol 。

②已知该样品中Fe 的质量分数w ，则盐基度B ＝ 。

27．（13分）尿素[CO(NH 2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

合成尿素的主要反应如下：i. 2NH 3(l) + CO 2(g)C H 2N OO NH 4(l)（氨基甲酸铵） △H ＝－a kJ/molii. C H 2N OO NH 4(l)C H 2N ONH 2(l) + H 2O(l) △H ＝+b kJ/moliii. 2C H 2N ONH 2C H 2N O NH C ONH 2（缩二脲）+NH 3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）CO(NH 2)2中C 为+4价，N 的化合价_______。

（3）CO 2和NH 3合成尿素的热化学方程式为 。

（4）工业上提高氨碳比（n (NH 3)n (CO 2)），可以提高尿素的产率，结合反应i ～iii ，解释尿素产率提高的原因 。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L 的密闭容器中投入4molNH 3和1molCO 2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：图1 图2①反应进行到10min 时，用CO 2表示反应i 的速率υ(CO 2)＝ 。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i ”或“ii ”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H 2（装置如图2）。

总反应为：CO(NH 2)2+H 2O3H 2↑+N 2↑+CO 2↑。

①A 电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。

②A 电极的电极反应为 。

e-盐桥Y溶液石墨石墨X溶液28．（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象Ⅰⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.无明显现象ⅱ.先变红，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是，Y溶液是，检验产物SO42－的操作及现象是。

（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。

甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是。

（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是。

2mL 0.1mol/LKSCN溶液石景山区2018—2019学年高三一模化学参考答案阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2. 简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

25.（17分）（1）取代反应…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）溴乙烷………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）CH 3CH 2CH 2CH 3Br…………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）HNNH O OO…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（5）HO OC 2H 5H 3COO3HO O OCH 3++C 2H 5OH …………………（3分）（6）HOOO O+CH 3OHOO O O+H 2O …………………………（3分）（7）CH 3CH 2Br3CH 23CHO CH 3CH 33COOCH 3△2O 2催化剂，△……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）26.（12分)（1）H 2SO 4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （2）Fe 3+、Fe 2+、H +………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）将Fe 2+氧化为Fe 3+：ClO 3—+ 6Fe 2+ + 6H + === Cl —+ 6Fe 3+ + 3H 2O ………………………………（2分）（4）1342)SO (Fe + x OH 212342)SO ()OH (Fe xx -+ H 2SO 4……………………………………………………（2分）（5）pH 偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH 偏大时，Fe 2(SO 4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低；……………………………………………………………（2分） （6）①10—3cV 0－10—3cV ………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）②%1003)(056.00⨯-mwV V c ………………………………………………………………………………………………………………（1分）27.（13分）（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ………………………………………………………………………（2分）（2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）（3）2NH 3(l) +CO 2(g)C H 2N ONH 2(l) +H 2O(l) △H =(b-a)kJ/mol …………………………………（2分）（4）提高氨碳比（n (NH 3)n (CO 2)）有利于反应i 、ii 正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2分） （5）① 0.148 mol/(L ·min) ……………………………………………………………………………………………………………………（2分）② ii …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （6）① 正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）② CO(NH 2)2 －6e —+H 2O = N 2↑+CO 2↑+6H +……………………………………………………………………（2分） 28．（16分） （1）……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）Fe 2++2H 2 2 + 2H +………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）① MnO 4—+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2++ 5Fe 3+ + 4H 2O ，Fe 3+ +3SCN 3（3分）② 0.1 mol/L KSCN 溶液，硫酸酸化的KMnO 4溶液；……………………………………………………（各1分） 一段时间后取少量反应后的KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）…………………………………………………（总3分）水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe 3+跟SCN —结合成[Fe(SCN)] 2+的机会减少；SCN —与Fe 2+反应生成无色络合离子，三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）（5）无色变为红色或溶液变红……………………………………………………………………………………………………………（2分）。