高考化学一轮复习滚动测试卷2(第一~四单元)新人教版0221399.docx
2022版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)阶段检测二 Word版含解析
阶段检测二无机物的综合应用考生留意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的秀丽中国，2021年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动方案》。
下列做法不利于该目标实现的是()A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接浇灌农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放2．下列物质的主要成分、用途对应正确的是()选项 A B C D物质加碘食盐石英砂漂白液赤铁矿主要成分KIO3SiO2NaClO Fe3O4用途预防碘缺乏病作太阳能电池作消毒剂炼铁、制磁铁3.下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是硅B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力量比Na强C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4．(2021·银川检测)下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2④向澄清石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③5．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸取，下列有关SO2的检测或吸取方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸取尾气中的SO2后再将吸取液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸取尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏6．下列有关试验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，试验室里制备FeCO3的流程如下图所示。
高考化学一轮复习滚动测试卷4(第一~八单元)新人教版02213101.docx
滚动测试卷(Ⅳ)(第一~八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01N A个NB.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有N A个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A2.常温下,A.①③B.3.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、S-、Cl-B.NaHS溶液中:S-、K+、Cl-、Cu2+C.=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Mg2+、S-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HC-5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体6.(2018山东济宁统考)将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A 与E的状态不同。
广西高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元新人教版
( :90 分 分 :100 分 )可能用到的相 原子 量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65Ag108一、 ( 本 共 18 小 , 每小 3 分 , 共 54 分。
每小 只有一个 切合 目要求 )1.(2018 河南 范大学隶属中学 ) 明朝《本草 目》 了民 酒的工 : “凡酸坏之酒, 皆可蒸 ⋯⋯以 酒复 二次 , 价 数倍也。
” 里用到的方法可用于分别()A. 丙 酸甲 和甲醇B. 硝基甲苯和含硝酸的水C.硝酸 和 化D. 化 和碳酸 2. 化学与生活、生 、可持 展亲密有关, 以下 法中正确的选项是( )A. 在食品袋中放入 CaCl 2· 6H 2O,可防备食品受潮B. “从沙 到用 ” , 算机芯片的资料是 硅C.二氧化硫有毒 , 禁将其增添就任何食品和 猜中D.用 Al(OH) 3 能够做塑料的阻燃 , 因 它受 融化放出大批的 3. 以下物 分 的正确 合是 ( )物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 碱 氧化 二氧化碳 B NH 3·H 2O 小 打 氧化 二氧化氮 C 五水硫酸 碱 氧化 三氧化硫 DH 2O 2 打氧化二氧化硫4. 以下 法正确的选项是( )A. 用 瓶 存液 或 硫酸B. 通 灼 的 网以除掉 H 2 中混有的 O 2C.Cu 与 硫酸反 止后 , 冷却 , 向 管中加适当蒸 水以 察水合 离子的 色D.用宽泛 pH 得某溶液的 pH=3.55. 常温下 , 以下各 离子在指定溶液中必定能大批共存的是 ()A. c (H +)< c (OH - ) 的溶液中 :Na +、 K +、 S 、 ClO -B. 能使酚 的溶液中 :Na +、Cu 2+、 C、 N-1FeCl 3 溶液中 :K +--C.0.1 mol · L 、 N、 I 、 SCND.加入 粉能 生 气的溶液中:N、 Fe 2+、 N、 S6. N 表示阿伏加德 常数的, 以下 法正确的选项是 ()AA.1 mol Na 2O 2 中含有的阴离子数 2 AB. 准情况下 , 由 HO 制得 2.24 L O N0.4 N2 移的 子数量2 2AC.常温常 下 ,8 g O3中含有 4N A 个 子+D.常温下 ,1 L pH=2的 H SO 溶液中含有的 H 数量 0.02 N24A7. 向 c (FeCl 3)=0.2 mol · L -1 、 c (FeCl2)=0.1 mol · L -1 的混淆溶液中滴加稀NaOH 溶液 , 可获取一种黑色分别系 , 此中分别 粒子是直径 9.3 nm 的金属氧化物 , 以下有关 法中正确的选项是 () A. 分别系的分别 Fe 2O 3 B. 在 作用下 , 阴极邻近分别系黑色加深 , 明 分别系 正 荷C.加入 NaOH 溶液 生的反 可能 2+ 3+ - Fe 3O 4+4H 2OFe +2Fe +8OH D.可用 的方法将黑色金属氧化物与 Na +分别开8. 利用如 所示装置 行以下 , 能得出相 的是 ( )选项①②③实验结论A浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性 :Cl>C>SiB浓硫酸Na SO Ba(NO)溶液考证 SO与可溶性钡盐可生成白色积淀23322C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反响可生成NO29.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反响, 将产生的气体与 1.12 L(标准情况 )O2混淆 , 通入水中 , 气体恰巧被完整汲取, 则合金中铜的质量为()A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10. 以下各组物质混淆反响后, 最后有白色积淀生成的是()①金属钠投入 FeCl 3溶液中②过度 NaOH溶液和明矾溶液混淆③少许 Ca(OH) 投入过度 NaHCO溶液中23④向 AlCl 3溶液中滴入 NaHCO3溶液⑤向饱和 Na CO溶液中通入足量 CO232A. ①③④⑤B. ①④C.②③D. ③④⑤11. 给定条件下 , 以下选项中所示物质间转变均能一步实现的是()A.S SO BaSO24B.SiO 2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2· 6H2O MgCl2MgD.CuSO(aq)Cu(OH) 悬浊液Cu O42212. 以下有关溶液构成的描绘合理的是()A. 无色溶液中可能大批存在Al 3+、N、 Cl -、 S2-B. 酸性溶液中可能大批存在Na+、ClO-、 S、 I -C.弱碱性溶液中可能大批存在++-、 HC Na、 K、 ClD.中性溶液中可能大批存在Fe3+、K+、 Cl -、 S13. 如表所示 , 对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na CO可与盐酸反响Ⅰ对,Ⅱ对,有23B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2Ⅰ对,Ⅱ错,无变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠C金属钠拥有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O反响生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有2A. 向反响后的溶液中持续加入少许铁粉, 铁粉能够持续溶解B. 氧化性 :Ag +>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反响后溶液的质量减少D.反响后溶液中Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为1∶ 115. 以下反响的离子方程式正确的选项是()A.NaAlO溶液中滴加 NaHCO溶液 :Al+HC+HOAl(OH) ↓ +C 2323B. 碘水中通入适当的SO2:I 2+SO2+2H2O2HI+S+2H+4:2Fe 2+223+22C.FeSO 溶液中滴加双氧水+2H O2Fe +O↑ +2H OD.Na2CO发生水解反响 :C+2H O-H CO+2OH3223CO复原 , 获取金属混淆物 2.41 g, 将16.Fe O、 ZnO、CuO的固体混淆粉末 a g,在加热条件下用足量23生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水汲取后, 产生 5.00 g 白色积淀 , 则a的数值为 ()17. 在实验室制备物质, 以下对原料、制备过程及最后产物的设计中, 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()A.C CO CO2Na2CO3B.Cu Cu(NO3) 2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe O Fe (SO )3溶液2324D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液18. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
高考化学一轮复习 大题冲关滚动练化学与技术配套试题(含解析)新人教版选修2
高考化学一轮复习大题冲关滚动练化学与技术配套试题（含解析）新人教版选修2大题冲关滚动练——化学与技术1．海洋是一座巨大的宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：成分Na＋K＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO2－4HCO－3含量/ mg·L－1936083201100160001200118(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________________________________ ________。
②电解一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3②Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O③b(2)①在HCl气流中加热氯化镁的水合晶体，以防氯化镁水解②氯气(或Cl2)③不同意因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本2．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________(填字母序号)。
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，化学反应方程式为_______________________________________ _________________________________。
2020届高三化学一轮复习测试精析阶段滚动检测二(第一～四章)新人教版
阶段转动检测 ( 二) 第一～四章(90 分钟 100分 )第Ⅰ卷 ( 选择题共 48 分)一、选择题 ( 此题包含 16 小题，每题3 分，共 48 分 )1. 化学与生产、生活、社会亲密有关。
以下有关说法中错误的选项是 ( )A. 某地域出现了严重的旱情，缓解旱情的举措之一是用碘化银进行人工增雨B. 新能源汽车的推行与使用有助于减少光化学烟雾的产生C. 利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源有益于实现“低碳经济”D. 华侨科学家高锟在光纤传输信息领域中获得打破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.( 转动交汇考察 ) 以下说法正确的选项是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、 Cu 能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获得D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源3.( 转动交汇考察 ) 分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是()A. 依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B. 依照构成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C. 依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D. 依据分别系的稳固性大小，将分别系分为胶体、浊液和溶液4.( 转动独自考察 )(2020 ·郴州模拟 ) 设 A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )NA.1 mol NaHSO 4 晶体中离子总数为 3N AB.2.24 L14CH 4 分子中所含中子数为 0.8 N AC.0.1 L 3 mol ·L-1434+A的 NHNO 溶液中含有的NH 数量为0.3 ND. 标准状况下 , 将 FeSO 4 溶液置于空气中 , 被氧化的 Fe 2+为 0.2 N A , 汲取 O 2 为 1.12 L5.( 转动独自考察 ) 以下反响：① Na+HO ，② NaH+HO ，③ NO+HO ，④ Cl +HO ，222222⑤ IBr+H 2O 中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是( )A. ①③B. ②⑤C. ③④D. ④⑤6.(2020 ·西安模拟 ) 海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法不正确的 是 ( )A. 在苦卤中加石灰乳过滤得积淀，而后加盐酸，经过滤、烘干、电解能够获得金属镁C. 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 7.( 转动独自考察 ) 以下离子方程式书写正确的选项是()+3+B. 向氯化铝溶液中通入氨气至过度：4NH+Al3+-++2H O====AlO +4NH3 22C. 次氯酸钙溶液中通入过度的--CO ： ClO +HO+CO====HCO+HClO2223D. 碳酸钙与盐酸反响： CO 32- +2H +====CO 2↑ +H 2 O8.( 转动独自考察 ) 在以下给定条件的各溶液中，必定能大批共存的离子组是()A. 含有0.1 mol-1·L3+Fe 的溶液中：+2+--K 、 Mg 、 SCN 、 NO 3B. 室温下K w -13-1 +2+-2-c(H =10mol · L 的溶液中： NH 4、 Mg 、NO 3、SO 4)C. 加入 Al 能放出 H 的溶液中：++--NH 、 K 、 Cl、HCO243++2--1的溶液中： +2---D. 在 H 、 Na 、 SO 4 浓度均为 0.1 mol · L K 、 SiO 3 、 Cl 、 CH 3COO 3+ 2+ 3+ +Na O 固体并微热， 9.( 转动交汇考察 ) 在含有 Fe 、 Fe 、 Al 、 NH的稀溶液中，加入足量的42 2充足反响后，再加入过度的稀盐酸，完整反响后，离子数量没有显然变化的是( )3+B.Fe2+C.NH+D.Al3+A.Fe4 10. 以下实验方案与实验结论切合或能达到实验目的的是 ( )A ．研究 NaHCO 的热稳固性B．用铜和浓硝酸制取少量 NO32C ．实验室制取 Cl2D．白色积淀为 BaSO411.( 转动交汇考察 ) 以下有关实验的操作过程正确的选项是( )A. 钠与水的反响： 用镊子从试剂瓶中拿出金属钠， 用小刀切下绿豆粒大小的一块钠 , 当心放入装满水的烧杯中B. 配制 100 mL 质量分数为 10%的 H 2O 2 溶液：取一支规格为 100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液 33.3 mL ，而后加水至 100 mL 刻度线C. 查验某浅绿色溶液中含有 Fe 2+：取该溶液少量，向此中加入 KSCN 溶液，不变红色；再向此中滴加氯水，溶液变成红色D. 拿出分液漏斗中所需的上层液体：当基层液体从分液漏斗下端管口流出后，实时封闭活塞，而后改换一个接收留器，翻开活塞将分液漏斗中的液体放出12. 如图把气体迟缓经过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中能够察看到明展现象的是( )选项气体 A 中试剂 B 中试剂A SO2、 CO2 酸性 KMnO4溶液品红溶液B Cl 2、 HCl 浓硫酸KI 淀粉溶液C NH3、 CO2 浓硫酸酚酞试液D CO2、 HCl 饱和 NaHCO3溶液AgNO3溶液13.(2020 ·潍坊模拟 ) 以下推测正确的选项是( )A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、 Na2O2构成元素相同，与CO2反响产物也相同C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在D.新制氯水显酸性，向此中滴加少量紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色14.1.28 g Cu完整溶于必定量的浓硝酸中，生成的气体恰巧充满500 mL 的烧瓶，而后将该烧瓶倒置于水中，慢慢通入必定量的氧气后容器内恰巧充满水，则通入的氧气为( )A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15.( 转动交汇考察 )(2020 转变关系切合以下图。
【精品试卷】高考化学复习滚动二测试卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滚动测试卷(二)(测试范围：专题五至专题九)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。
一般研究的镁燃料电池可分为镁－空气燃料电池、镁－海水燃料电池、镁－过氧化氢燃料电池和镁－次氯酸盐燃料电池。
其中，镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。
镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。
ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。
答案：A2．某化学兴趣小组同学受“铝－空气－海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl －＋2AlO－2＋H2O。
下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2OB．该电极的正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH －C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电子从易拉罐流向石墨电极，C选项错误；0.1 mol Al完全溶解时，失去电子的物质的量是0.3 mol，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，D选项正确。
高考化学 阶段滚动检测二 新人教版(含精细解析)
时期滚动检测(二)第一~四章(90分钟１00分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题３分,共48分)1。
化学与生产、生活、社会紧密相关。
下列有关讲法中错误的是( )A。
某地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨Ｂ、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C。
利用太阳能、风能与氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D。
华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅２、(滚动交汇考查)下列讲法正确的是( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠与生石灰分不属于酸、碱、盐与氧化物Ｂ。
蔗糖与硫酸钡分不属于非电解质与弱电解质Ｃ、Mg、Aｌ、Ｃｕ能够分不用置换法、直截了当加热法与电解法冶炼得到Ｄ、天然气、沼气与水煤气分不属于化石能源、可再生能源与二次能源3、(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,正确的是A、依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属Ｂ。
依据组成元素的种类,将纯净物分为单质与化合物C。
依照氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物与酸性氧化物D、依照分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液与溶液4。
(滚动单独考查)(2019·宿州模拟)设NＡ表示阿伏加德罗常数,下列讲法正确的是( )A、１ｍoｌNａHSＯ4晶体中离子总数为3ＮAB、２、24 L 14ＣH4分子中所含中子数为0、8ＮＡC、０、1 L 3 ｍoｌ·L-1的NH4NO3溶液中含有的ＮH错误!未定义书签。
数目为０、3N AＤ。
标准状况下,将FeＳO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0、２ＮA,吸收Ｏ2为1、12 L5、下列反应:①Nａ＋Ｈ2O,②ＮaH+H２O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr＋Ｈ2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( )A、①③B。
②⑤Ｃ。
③④ D。
高考化学一轮复习 强化滚动卷(二)(主题3、4)(含解析)-人教版高三全册化学试题
强化滚动卷(二)(主题3、4)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·高考海南卷)实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是( )A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率答案：D2．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1；②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值解析：选D。
图示表示的反应为吸热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以选项C错误；针对反应①，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，所以选项A、B 错误；加入催化剂，能够降低活化能，但不能改变反应的反应热，而E1与E2的差值就是该反应的反应热，所以选项D正确。
3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．简单离子半径：Z>X>Y>WB ．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的沸点：Y>Z>X解析：选B 。
由图知W 是H 、X 是N 、Y 是Mg 、Z 是Cl 。
高考化学复习 阶段滚动练二-人教版高三全册化学试题
阶段滚动练二1．(2015·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是( )A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2．(2015·山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。
下列有关说法正确的是( )A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价3．(2015·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是( )A．SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C．火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D．王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质4．(2014·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是( )A．分解反应 B．复分解反应C．吸热反应 D．银镜反应5．(2015·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 36．(2014·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．NaCl 和NH 4Cl 中所含化学键种类相同D ．熵增大的自发反应，可能是吸热反应7．(2014·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3C ．1 mol 氨气与1 mol NH ＋4中所含电子数均为6.02×1024D ．将3.9 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子8．(2015·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是( )A ．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B ．Na 2O 2是离子化合物，该物质中含有共价键C ．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D ．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9．(2014·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是( )A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋H 2↑C ．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe －3e －===Fe 3＋D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －10．(2015·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A ．C 2H 5OH 、H ＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、I －C ．Na ＋、Cl 2、CO 2－3、S 2O 2－3D ．Ag ＋、Na ＋、S 2－、NO －311．(2015·上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
2021版高考化学一轮复习 阶段滚动检测(二)(含解析)新人教版
阶段滚动检测（二）（90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（)A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C。
芯片制造中的“光刻技术"是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……"这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确；植物的叶茎的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素,B 正确；光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化，C正确；青矾是硫酸亚铁晶体，灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3，D错误。
【加固训练】（2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( ）A.PM2。
5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B。
铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢"“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体）。
2。
(2020·泰安模拟）N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ) A。
N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D。
N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
高考化学复习滚动一测试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滚动测试卷(一)(测试范围：专题一至专题四)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2013·江西联考)下列说法不正确的是()A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：本题考查钠的性质、硅的用途及环境保护方面的知识。
做钠与水的实验时，应将钠放入盛有水的烧杯中，A错误；汞的密度比水的大且不与水反应，汞中加水后能降低汞的挥发，汞易与硫反应生成稳定的HgS，从而避免汞造成的污染，D正确。
答案：A2．下列过程属于化学变化的有()①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②淀粉遇碘变蓝③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦④氯化钠溶液通电后导电A．4个B．3个C．2个D．1个解析：①中发生了下列反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；②中淀粉遇碘变蓝是生成了蓝色的有机物；③中蜂、蚁蜇咬产生了酸，酸可与稀氨水或NaHCO3溶液发生反应；④中氯化钠溶液通电后导电的过程就是Na＋、Cl－定向移动的过程。
答案：A3．下列说法不正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子解析：分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B 项说法正确；当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子，D 项说法不正确。
广西专用2024年高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.类推是中学化学中重要的思维方法。
下列类推结论正确的是( )。
A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC.铝与硫加热得到Al2S3,故铁与硫加热得到Fe2S3D.次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO,故次氯酸钙与SO2反应生成CaSO3和HClONa和Mg都是活泼性金属,氯化钠和氯化镁在熔融状态下都能导电,电解熔融NaCl能制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg,A项正确;Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu,而Na与CuSO4溶液反应会生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,而不会置换出Cu,B项错误;铝与硫加热生成Al2S3,而铁与硫加热会得到FeS,不会得到Fe2S3,C项错误;次氯酸的酸性小于碳酸,次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO;次氯酸具有氧化性,SO2具有还原性,HClO能够把+4价硫氧化为+6价,所以次氯酸钙与SO2反应生成CaSO4和HCl,D项错误。
2.下列说法正确的是( )。
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体D.金属氧化物肯定是碱性氧化物HCl、固态AgCl均不导电,缘由是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴、阳离子,HCl、AgCl溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,所以氯化氢和氯化银是电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,缘由是氨气和二氧化碳分别与水反应生成一水合氨、碳酸,一水合氨、碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,电离出阴、阳离子的分别是一水合氨和碳酸,而不是氨气和二氧化碳,所以氨气和二氧化碳是非电解质,B项错误;由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体,C项正确;金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如七氧化二锰、三氧化铝,D项错误。
高优指导2017版高三化学一轮复习滚动测试卷二(第一_四单元)新人教版
滚动测试卷二(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015江西上饶二模)化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B.氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C.硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的〚导学号25730491〛答案:A解析:PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,不是氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染,A错误;Cl2用途广泛,是重要的化工原料,B正确;硅陶瓷和碳纤维复合而成的陶瓷碳纤维是一种新型无机非金属材料,C正确;溴与乙烯发生加成反应而消耗了乙烯,从而达到保鲜效果,D正确。
2.(2015北京西城一模)V L 0.5 mol·L-1盐酸,欲使其浓度增大1倍,下列采取的措施合理的是( )A.标准状况下通入11.2V L HCl气体B.加入10 mol·L-1盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1盐酸后混合均匀答案:B解析:A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项措施不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项措施不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积相加,该项措施不合理。
3.(2015湖南益阳一模)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A答案:B解析:标准状况下,H2O为液体,A错误;常温常压下,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,所以含有的Na+数为0.02N A,B正确;标准状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L,C错误;题目未告诉溶液体积,不能确定含有Cl-个数,D错误。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(2) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1 A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥5．曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺(C 3H 6N 6)可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C 3N 3(OH )3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。
在工业上三聚氰酸[C 3N 3(OH )3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH )3=====△3HNCO8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法中正确的是( )A ．C 3N 3(OH )3与HNCO 为同系物B ．HNCO 在与NO 2的反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．反应中NO 2是氧化剂D ．反应中CO 2是氧化产物6．将Na 2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl 3溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋S2－2＋＋S↓；将FeCl 3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na 2S 溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－2S 3↓。
【精选】高三化学一轮复习：滚动测试卷二(第一-四单元) 练习 含解析
精选高考化学复习资料滚动测试卷二(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)滚动测试卷第5页一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京海淀期末)下列关于材料的说法中,正确的是( )A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯答案:C解析:光导纤维的主要成分为SiO2,其不属于有机合成材料,A项错误;羊毛的主要成分为蛋白质,其组成元素除碳、氢、氧外,还有氮、硫等,故羊毛燃烧后的产物中除二氧化碳和水外,还有含氮、硫等元素的化合物,B项错误;聚氯乙烯有毒,不能用来制作食品保鲜膜、塑料水杯等,D项错误。
2.(2015山东济南济钢月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒⑧移液管⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②B.⑦⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②答案:D解析:98%的浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4(mol·L-1),配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V==0.005 4 L,即5.4 mL应选择10 mL 量筒;实验时量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒转移到100 mL容量瓶中,至溶液体积距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至刻度,正确顺序为⑥⑤①③②,故选D。
3.(2015四川成都一模)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质答案:B解析:实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。
高考化学 阶段滚动检测四 新人教版(含精细解析)
阶段滚动检测(四)第三～九章（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D.铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.胆矾中加入浓硫酸C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(2019·淮北模拟)一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低4.(滚动单独考查)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是()选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B NaOH溶液AlCl3溶液C CO2Ca(OH)2溶液5.(滚动单独考查)(2019·合肥模拟)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3 093.2 kJ/mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2 954.0 kJ/mol下列结论正确的是()A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/molC.碳的燃烧热大于－110.5 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol6.下列叙述错误的是()A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程7.(滚动单独考查)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
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滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南师范大学附属中学测试)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S-14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶115.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:Al-+HC-+H2O Al(OH)3↓+C-B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+S-+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:C-+2H2O H2CO3+2OH-16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为( )A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C CO CO2Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体224.0 g)A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(4分)酸性KMnO4溶液、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化剂。
高锰酸钾造成的污渍可用具有还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化剂。
下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2溶液后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式: 。
(2)取300 mL 0.3 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是 mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色。
解释产生这两个过程的原因: 。
(4)NaClO具有很强的氧化性,可以和Fe(NO3)3制取具有高效净水功能的Na2FeO4,写出相关反应的离子方程式: 。
20.(2018全国Ⅰ,节选,改编)(8分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式: 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为(写化学式)溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为(以SO2计)g·L-1。
21.(9分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
请你写出该反应的离子方程式: 。
(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。
写出稀硝酸与过量Fe反应的离子方程式: ;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由: 、。
(3)高铁酸盐(含Fe-)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。
请运用所学知识推测高铁酸盐(含Fe-)能用于自来水杀菌消毒的原因。
制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式: 。
(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。
①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式: 。
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(Na2SO4)。
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol。
22.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2,装置如图(有些夹持装置省略)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器E的名称是,由B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH(填“>”或“<”)0,仪器C的作用是。
(2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是表明装置气密性良好。
(3)试剂X、Y的组合最好是。
a.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液+Cub.4 mol·L-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气与二氧化硫之间发生反应的化学方程式是。
(5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是,若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。
23.(7分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸,化学方程式为;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为;(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是(填字母序号)。
A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ;②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是;③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。