物质的鉴定、鉴别和除杂
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
物质的鉴别与除杂
(2)加水鉴别型：根据水和不同物质混合的现象鉴 别。①有些物质会放热：如 CaO、浓 H2SO4、NaOH 等；②有些物质难溶而变浑浊：如 BaSO4 、 AgCl 、 BaCO3、CaCO3 等；③有些物质溶于水显特征颜色： 如 CuSO4、FeCl3、KMnO4 等。
用最简单的方法鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三 种白色固体 物质之间有明显的溶解度和溶液颜色差异，则 用__________ 加水溶解 来鉴别；
KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A．KCl溶液
C．稀盐酸
B．K2CO3溶液
D．NaNO3溶液
答案：B
练习. 1.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
中考试题点评
部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.
习题点评
1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并 都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可 确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是 否严密，并简单说明理由 。
甲同学的方案：溶液 乙同学的方案：溶液 甲： 乙：
BaCl2溶液
白色沉淀 无沉淀
足量稀盐酸
沉淀不溶解 白色沉淀 。 。
2．物质鉴别的方法 (1)不加任何试剂型 ①观察颜色、闻味法：先找出有特殊颜色或有特 别气味的一种物质，然后再用它和其他物质混合，根 据特殊现象鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试 剂，让它与剩余物质混合，鉴别出有特殊现象的第三 种物质，以此类推。 ②两两混合法：是将其中任一种未知液与其他几 种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结 论的鉴别方法。
物质的检验、鉴别与分离、除杂
物质的检验、鉴别与分离、除杂重点掌握H+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等常见离子的鉴定方法。
在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作，并加深对复分解反应发生的条件理解和应用。
关于物质的分离与提纯的考查，主要以除杂题型为主，重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维能力和应变能力。
一、物质的检验及鉴别基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。
简写为“取样——操作——现象——结论”。
2.常见物质的检验与鉴别(1)化肥的鉴别。
①看：呈白色的是__________肥和________肥；呈灰色的是________肥；常温下呈液态的是__________。
②闻：有氨味的是______和__________。
③加水溶解：溶解性不好的一般为______肥；能溶于水的是______肥和______肥；溶解时吸热的是________肥④加碱研磨：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。
有氨味的是______肥。
写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方程式：_________________________________。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。
取样，灼烧(或燃烧)，有________的气味的是羊毛、蚕丝，无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
3．常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的___________________ ，检验并完全除去Na2CO3；再加入___________________，检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。
(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的________ ，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的____________，检验并完全除去Na2SO4；最后加入____________，检验NaCl。
专题04 物质的检验、鉴别、除杂-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题04物质的检验、鉴别、除杂【典例1】（2022•鄂州）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。
小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验O2用带火星的小木条B鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）加入熟石灰研磨，闻气味2]C除去H2中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶D分离KCl和MnO2固体混合物用水溶解A．A B．B C．C D．D【变式1-1】（2022•内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验CO2中混有HCl气体将气体通入紫色石蕊试液中B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品中C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D【变式1-2】（2022•湖北）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A区分O2和CO2分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B除去氯化钠固体中的少量氯化镁先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶C除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧D区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别取样，加适量水，观察现象A．A B．B C．C D．D类型二：物质的鉴别【典例2】（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（）A．食盐和纯碱（食醋）B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）C．硬水和软水（肥皂水）D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）【变式2-1】（2022•鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（）选项待鉴别物质所用试剂A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液碳酸钠溶液B NaOH、NaCl、HCl三种溶液石蕊溶液C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体水D氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体盐酸A．A B．B C．C D．D【变式2-2】（2022•长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（）选项实验目的实验设计A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡C区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化D区分固态化肥氯化铵和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【变式2-3】（2022•铜仁市）下列鉴别或除杂方法错误的是（）A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C．除去CaO中少量的CaCO3用高温煅烧法D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸类型三：物质的除杂【典例3】（2022•淄博）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和方法A氧气氮气通过灼热铜粉，收集气体B氧化钙氢氧化钙加入适量稀盐酸，蒸发C氯化钾二氧化锰加入适量水溶解，过滤，蒸发D盐酸硫酸加入适量硝酸钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-1】（2022•西藏）下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略）（）A．B．C．D．【变式3-2】（2022•呼伦贝尔）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B Fe Fe2O3加入足量稀盐酸，然后过滤C盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，然后过滤D CuCl2溶液ZnCl2加入过量锌粉，然后过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-3】（2022•鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O2H2O通过氢氧化钠溶液C Cu Fe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥D NaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-4】（2022•菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是（）选项物质试剂与操作方法A食盐固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发结晶B铁钉除锈将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中C CaCl2溶液（HCl）加入足量碳酸钙固体，过滤D N2（O2）将混合气体通过足量灼热的铜粉A．A B．B C．C D．D1．（2022•聊城）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法A食盐泥沙溶解、过滤、蒸发B CO2O2在混合气体中点燃木炭C NaCl溶液稀盐酸加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性D Cu粉Fe2O3粉末加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 2．（2022•河池）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（）A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥3．（2022•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A CuO Zn加入过量的稀硫酸B N2O2通过足量灼热的铜网C NaCl NaNO3加入AgNO3溶液，过滤D MnO2KCl加水溶解，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 5．（2022•湖北）下列有关物质的除杂方法不正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法A CO2O2将气体通过灼热的铜网，充分反应B NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应C Al2（SO4）3溶液CuSO4加入适量的铝粉充分反应后，过滤D KCl固体MnO2加水溶解后，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．（2022•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A CO2（H2）O2、点燃B CaO（CuO）加水溶解、过滤C稀硫酸（盐酸）加适量AgNO3溶液、过滤D Na2CO3（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 7．（2022•眉山）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A N2O2通入足量水中B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D CuSO4溶液H2SO4加足量Cu（OH）2，过滤A．A B．B C．C D．D 8．（2022•邵阳）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．O2（N2）：通过灼热的铜网B．CO2（CO）：通入氧气后点燃C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤9．（2022•衡阳）下列除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发B CuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸C Na2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaCl2D O2水蒸气将混合气体通过稀硫酸A．A B．B C．C D．D 10．（2022•怀化）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发B H2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO2CO将气体点燃A．A B．B C．C D．D确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法A CO CO2通过灼热的Fe2O3粉末B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D NaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 12．（2022•玉林）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的设计实验A NaOH是否变质检验取样，滴加足量稀盐酸，观察现象B（NH4）2SO4和K2SO4鉴别分别取样，加熟石灰研磨，闻气味C配制50g质量分数为10%的NaCl溶液配制计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解D粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质提纯取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 13．（2022•呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解B鉴别CH4和H2点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑，过滤D除去氧化铜中混有的木炭粉加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 14．（2022•淮安）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D 15．（2022•绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况B鉴别化肥NH4Cl和K2SO4取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作A．A B．B C．C D．D 16．（2022•锦州）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水加入二氧化锰观察是否产生气泡C检验烧碱样品是否完全变质滴加无色酚酞溶液观察是否变色D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D 17．（2022•广安）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。
2021届新中考化学备考复习：物质的检验与鉴别、除杂
答案 (1)碳酸钠 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH
【例2】 硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学
试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量
【化学方法】 1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。 2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。 3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。 4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。 6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去
●要点4 化肥的鉴别
1. 看：呈白色的是 氮 肥和 钾 肥，灰色的是 磷 肥；常温下呈液态 的是 氨水 。
2. 闻：有氨臭味的是 氨水 和 NH4HCO3 。
3. 加水溶解：难溶于水的是 磷 肥；溶于水时吸热的是 NH4NO3 。
4. 加碱：与熟石灰混合研磨或加热有氨臭味产生的是 铵 态氮肥。NaOH溶
图6－4－1
(1)气体A是
。
(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是
。
(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)
。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
(5)实验步骤④的现象
(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混
进了化肥中。请说明判断的理由：
。
思路点拨 (1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色 石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；(2)根据溶 液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应 生成硫酸钾和水和二氧化碳；(3)溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是 硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化 钾，还有没有参加反应的硝酸钾；(4)硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 和氯化钾，配平即可；(5)实验步骤④的现象不能证明(NH4)2SO4一定混进了化 肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子。
初中九年级化学第19讲 物质的检验、鉴别和除杂
第19讲物质的检验、鉴别和除杂考点1 常见气体的检验吸收方法浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰氢氧化钠溶液考点2 常见离子的鉴别1.2.考点31.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别（1）物理方法：①看（状态、颜色）：液态化肥是氨水，氮肥、钾肥为白色晶体，灰白色粉末化肥为磷肥；②闻（气味）：有较强的氨气味的固体是碳酸氢铵；③溶（水溶性）：钾肥和氮肥都溶于水，磷肥大多数不溶于水或部分溶于水。
（2）化学方法：①灼烧：钾肥不能燃烧，跳动或有爆裂声；氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟；②反应（加熟石灰）：铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体。
2.几种常见氮肥的鉴别考点4 物质的分离与提纯1.2.被提纯的物质例1 (·怀化)下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是( )A.插入燃烧着的木条B.闻气体的气味C.观察气体的颜色D.倒入澄清的石灰水思路点拨:区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
1.（·揭阳）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡2.(·聊城)集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④例2 (·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2思路点拨:解决此类题目，关键在于找准突破口，本题的突破口就在于丙物质。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式 b能根据现象对物质进行推断 b理解离子共存的条件 b掌握除杂的方法 b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。
【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。
我们只要把 NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1.物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别－2－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3溶液。
Cl 和 SO42.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态液态固态颜色：一常见的固体颜色：①红色固体：铜，氧化铁（ Fe2O3）②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色液体的颜色①无色液体：水，双氧水②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）1③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 (Fe 2+)3+④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 (Fe )⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）①红棕色气体：二氧化氮②黄绿色气体：氯气③无色气体： O2， N2，氢气， CO2， CO ，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性： Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶 ; 盐酸不溶银硫酸不溶钡 ; 碳酸多不溶可溶碱有 5 个 ; 铵钾钠钙钡再加 3 个微溶物 ; 硫酸钙碳酸镁和石灰水密度密度比空气大： CO2 O 2 等密度比空气小： H2 NH 3 CH 4 等ps ：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。
全面高中化学物质的检验、鉴定、除杂
最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂1．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法焰色反应气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化常用碱金属元素如：Na、K等离子检验反应中有气体产生2.常见的分离和提纯的方法比较方法适用围装置应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体净化食用水①要注意一贴二低三靠②必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物③定量试验防止过滤药物损失蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体①溶质不易分解、不易被氧气氧化②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干方法适用围装置应用实例注意事项蒸馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3④冷凝管中冷却水下进上出方法适用围装置应用实例注意事项萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大②酒精易溶于水，一般不能做萃取剂分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法把CCl4和NaOH溶液分开①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。
一般应注意：①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。
②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。
③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。
④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。
序号原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法)(1) N2(O2) 灼热的铜丝网(用固体转化气体)(2) CO(CO2) NaOH溶液(洗气)(3) CO2(CO) 灼热的CuO(用固体转化气体)(4) CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(洗气)(5) SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液(洗气)(6) Cl2(HCl) 饱和食盐水(洗气)(7) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液(洗气)(8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热)(过滤)(9) 炭粉( CuO) 稀盐酸(过滤)注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单,拿走不谢
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单，拿走不谢！一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
物质的检验,除杂,鉴别
10
一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂 彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一 举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
11
一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的 少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
8
一
二
三
二、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质 的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获 得相对纯净的物质,又称除杂。 主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热 饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转 化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要 因题而解。
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能 含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝 酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+
中考化学复习物质的检验、鉴别、除杂、制法
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2、用化学方法(fāngfǎ)
1）、六种常见离子的鉴别方法
常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质
氢离子 （H+）
酸或酸性溶 液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红，酚 Zn+2H+=Zn+H2↑
酞不变色。2、pH试纸 3、加活动 金属与之反应生成可燃性气体——H2
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三 物质的鉴别
一）、物质鉴别方法
1、用物理方法
①蓝色溶液——CuSO4
溶液——FeCl3 浅绿色溶液——FeCl2
③蓝色沉淀——Cu(OH)2
④红褐色沉淀——Fe(OH)3 ⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体(gùtǐ)露置在空气中潮解的是——NaOH
②黄色
或碱性溶 盐），生成蓝色（或红褐色）
液
沉淀。
氯离子 （Cl-）盐
酸或1可2/1溶3/20性21 盐酸盐溶液
加入硝酸银溶液和稀硝酸，生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀
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Ag++Cl-=AgCl↓
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶 性硫酸盐
碳酸根 （CO32-） 碳酸盐
加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液和 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 稀HNO3 ，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀
D
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例5 只给你酚酞(fēn tài)请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
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无色(wú sè)酚 酞
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
物质的鉴定鉴别及除杂-文档资料
2、用一种试剂鉴别
＊用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 ＊加一种试剂与各待测物可出现不同现象而 加以鉴别 ＊用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
例题2：
用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液
Na2CO3
HCl NaCl NaOH Na2CO3
红色
HCl
紫色石蕊 试液
紫色
NaCl
1、分别取样，滴加 酚酞试液
变红色的是NaOH 溶液
2、另取三瓶未知液， 产生白色沉淀的原溶液是 MgCl2 滴加NaOH溶液 3、取NaOH溶液，滴入 溶液红色褪去的原溶液是稀 酚酞试液后，分别滴入 盐酸，不褪色的原溶液是 剩下的两瓶未知液 NaCl溶液
（2）取少量废水，加入少量碳酸钠溶液，有无色 气体生成，证明有酸；若无气体生成，证明无酸。
其他合理答案也可。
（一）常见离子的鉴定
常见离子间的关系网
NH4+ OH-
Mg Cu
2+
Ag+ H+ Ba
2+
ClCO32SO42-
Ca2+ Mg2+ Cu2+
2+
Fe
3+
(二)常见气体的鉴定
实战练习 有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、 Cu2+、Na+、CO32-、 NO3-、OH-中的一种或几 种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有 哪些？
HCl
KCl
Na2CO3 Ca(NO3)2
例题5： 亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像 食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因 此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作 食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读 下表有关材料，并结合已有化学知识，用三种 方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
物质的鉴别和除杂
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； ③ 集中加热； ④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】
1. 水是由氢、氧两种元素组成的（反应前后，参与反应的元素种类没有变化） 2.化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 ① 通电时，必须使用直流电。 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
验证分子是在不断运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。
除去气体杂质可用吸收剂吸收
用磁铁反复吸引 ：Cu(Fe)
点击此处添加正文，文字是您思想的提炼。
万能瓶的使用
02
PEPORT ON WORK
第13讲 物质的鉴别与除杂
初三化学第十三讲物质的鉴别与除杂【重点回顾】一、物质的鉴定、鉴别和推断1、相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以判定，得出结论，必须时写出化学方程式。
2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定是什么，可能是什么，肯定没有什么）。
3、操作步骤物质的检验：a物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。
b化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加人试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。
可归纳为：物质——→方法——→现象。
物质的推断：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法——→现象——→物质。
例题1、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）A. 32CO Na 、HCl 、42SO H 、3NaNOB. 32CO K 、42SO H 、3HNO 、2BaClC. HCl 、3AgNO 、3HNO 、NaClD. NaOH 、3FeCl 、2MgCl 、2BaCl例题2、现有3瓶白色粉末，分别是调味用的食盐，洗涤用的纯碱，栽花用的杀菌剂硫酸铜，怎样鉴别它们？叙述实验过程，写出有关的化学方程式。
例题3、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题。
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
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1、试剂用量：1、适量——不再产生气体、沉淀即可；2、过量或足量
——完全除去杂志
2、试剂加入顺序：先加入的试剂产生的杂质或过量的试剂要能够被后
加入的试剂除去。
例题：1、某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、
Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶
体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O；③加过量的BaCl2溶
例题、有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42—、 CO32—、Cl—、OH—中的一种或几种，请你设计实验来鉴定
其中所含的离子有哪些？
二、物质的鉴别
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
1、通常待测物都是无色溶液或白色固体 2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性 再次选择合适的试剂。 例题、鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液
吸附法：
利用木炭、活性炭的吸附性除去杂质 例如：水厂将水通过活性炭吸附池将 Nhomakorabea中 臭味除去
吸引法：
利用磁铁的吸引除去杂质 例如：除去铜粉中的铁粉
蒸馏法
利用各成分的沸点不同除去杂质 例如：实验室制取蒸馏水
化学方法
气化法：加试剂与杂质反应生成气体而除去
例题：除去Na2SO4中混有少量的Na2CO3
沉淀法：加试剂与杂质反应生成沉淀过滤除去
三、除去物质中的杂质
最终目标：混合物→纯净物
除杂的基本原则：不增——不增加新的杂质 不变
——不改变保留物
易分——容易分离提纯 最佳——把杂质转化成
保留物
除杂的基本要领：①理清物质的物理性质或化学
性质的差异
②确定除杂质方法
③选择适宜试剂 除杂的基本方法： 过滤法：
①固（不溶性）、液分离 ②固（不溶性）、固（可溶性）分离时
物质的鉴定、鉴别和除杂
一、物质的鉴定
1、鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证 实。 2、若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。
常见离子的鉴定（一）
鉴定离子 所用试剂
现象
H+ 酸性 ①紫色石蕊试液 溶液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出 淡蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
2、 不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液
A
B
C
D
A
—— ↑ ——
B ——
—— ——
C
↑ ——
↓
D —— —— ↓
4、“互滴法”
例题1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内
物质相互反应，就能加以鉴别的（ ）
A．NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、 K2CO3、KNO3 C．NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
溶解 过滤 得滤渣 得滤液 洗涤 干燥 蒸发结晶
(溶质) 结晶法
A、溶解度受温度影响较大；B溶解度受温度影响较小。则： A中混有少量B，除去B物质——降温结晶 B中混有少量A，除去A物质——蒸发结晶 1、KNO3固体里混有少量 NaCl如何提纯 KNO3 ?
2、NaCl 固体里混有少量 KNO3如何提纯 NaCl ?
液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的
稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
训练习题：选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括
号内为杂质）：
（1）HCl溶液（H2SO4）
；
（2）NaCl溶液（Na2CO3）
2、只用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 1、 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液
2、加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 3、用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别 例题1、、用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液
2、用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶液
；
（3）KOH溶液（K2CO3）
；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）
；
（5）NaCl（CuSO4）
①用一种试剂，该试剂为
；
②用两种试剂，它们分别为 、 。
（6）FeCl3溶液（NaCl）。方法：
3、用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶
4、请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液
3、不用试剂鉴别
1、不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情 况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质 2、若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反 应的不同情况加以鉴别。 例题1、不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液
例题：除去NaOH中混有少量的Na2CO3
置换法：加试剂与杂质发生置换反应而除去
例题：除去FeSO4中混有少量的CuSO4
溶解法：将杂志溶解于某种试剂而除去
例题：除去C粉中混有少量的CuO
加热法：杂质受热分解而将杂志除去
例题：除去CaO中混有的CaCO3
转化法：1、将杂志通过化学方法转化为保留物 2、将保留物通过化学方法转化为沉淀，除去杂志后再将沉淀 转化为保留物。
OH— 碱性 ①紫色石蕊 溶液 ②无色酚酞 ③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
常见离子的鉴定（二）
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl— 盐酸或可 AgNO3溶液和稀硝 生成不溶于稀硝酸
溶性盐酸 酸
的白色沉淀
盐
SO42— 硫酸或可 ①Ba(NO3)2或 溶性硫酸 BaCl2和稀硝酸 盐
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
常见离子的鉴定(三)
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32_ 碳酸盐 或酸 稀盐酸或稀硝 有使澄清石灰水变浑 HCO3_ 式碳酸盐溶 酸，澄清石灰水 浊的气体生成
液或固体
NH4+ 铵盐溶液或 NaOH溶液，红色 有刺激性气体生成，
固体
石蕊试纸
可使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
含有多种溶质的溶液中离子的鉴定
1、 鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是否能够共存； 2、其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题，越容易跟其它离子反应 产生干扰的离子就应该越先除去；
例题：1、除去CO2气体中混有少量的CO
2、除去MgCl2中混有少量的NaCl
吸收法：混合气体中的杂质被某种试剂或溶液吸收而除去， 而被提纯气体不能被吸收。
例题：除去CO中的少量CO2
离子除杂方法的判断：此类除杂问题用于准确地选择用于除 杂的试剂。
例题：除去KNO3中混有的K2SO4
除去混合物中多种杂质方法研究