江苏省铜山区清华中学九年级沪教版化学课件：6-2-2溶液组成的表示方法(共17张PPT)
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初中化学课件沪教版九年级下册6.2 溶液组成的表示
1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体 积是100毫升吗？为什么？
溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积
2.溶液、溶质、溶剂在质量上有什么关 系？
+
高锰酸钾晶体 水 溶液
高 锰 酸 钾 溶 液
溶质
溶剂
二、溶液浓度的表示
在常温下配制蔗糖溶液： 称取3 g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量 取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖 完全溶解。
第6章第2节 溶液组成的表示
生活中的溶液
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液，生命活动 所需要的各种物质，都 通过溶液输送到机体的 各个部位。
给病人产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液。 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液 的组成和溶液中各种物质的质量关系。
稀硫酸
碘酒 滴入几滴植物油的汽油 体积分数为70%的消毒酒精
硫酸（H2SO4）
碘（I2） 植物油 酒精
水
酒精 汽油 水
1.溶质的状态可以是哪些？ 2.常见的溶剂是什么？
小结
1.溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气 体。 2.溶剂的状态一般是液体，水是最常用的溶剂。 3. 溶质可以有几种，溶剂只有一种。 4.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质， 液体是溶剂。 5.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫 做溶剂，量少的一种叫做溶质。 6.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水 均为溶剂。
一、溶液的组成
+
高锰酸钾晶体 溶质
钾高 溶锰 液酸
水
溶剂 溶液
被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 所有的溶液都由溶质和溶剂组成
分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 蔗糖水 溶质 蔗糖 氯化钠（NaCl） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氯化氢（HCl） 溶剂 水 水 水 水
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 (共20张PPT)
4.有关溶质质量分数的计算
（1）自学课本P12例题。
练习：白糖具有润肺、生津、解暑的作用。暑假 里，小明同学给工作繁忙的爸爸配制冰冻白糖水。 他将150g水加入30g白糖中，并充分搅拌使红糖 完全溶解。你知道小明配制的白糖溶液中溶质质 量分数是多少吗？
当堂检测
1.配制下列溶液时，所用的溶质是固体的有（B C） 所用的溶质是液体的有（ A D ）。 A.75%的消毒酒精 B.医用葡萄糖溶液 C.0.9%的生理盐水 D.98%的硫酸溶液 2.下列关于溶液组成的说法，不正确的是（ B ） A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B.溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 C.20%的蔗糖溶液的浓度比10%的蔗糖溶液大 D.溶液中可以含有多种溶质
5.农业生产常用10%～20%的食盐水来选种。 现配制15%的食盐水200g，需要食盐（ B ） A.15g B.30g C.170 g D.200g
6.我们有时生病，去医院吊葡萄糖注射液以补充人 体所需热量。现需配制500ml 5%葡萄糖注射液， 需要葡萄糖和水各多少？(5%的葡萄糖溶液的密 度为1.10g/ml)
溶质质量 ＝ 100% 溶质质量＋溶剂质量 溶质质量 ＝ 100% 溶液密度 溶液体积
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
3.注意点
（1）溶质质量分数一般为比值，单位为1，通常 用百分数来表示，它一般与温度无关； （2）分子、分母中单位应该相同； （3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质， 没有进入溶液的溶质不能计算在内。
3. 溶液的读法
（1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液 （2）水溶液：溶质溶液
如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液
（3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境一：溶液的组成”
问题探究二：探究溶液浓度的表示
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境二：溶液浓度的表示”
问题探究三：有关溶液稀释问题的计算
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境三：溶液稀释问题的计算
总结归纳
点拨
学生总结归纳Leabharlann 交流展示达标检测引导
自主思考、交流分析
课外
作业
1.教材P14-15练习与实践
板书
设计
教学
反思
版块式教学，能让知识点更加清晰、学习目标更加明确。
在教学实施之前，为加强知识的记忆与理解，有必要考虑自主先学的阶段设置。
课题
6.2溶液的组成表示
教案设计者
课时
一课时
课件设计者
教学
目标
1．知道溶液的组成及溶质、溶剂、溶液之间的质量关系
2．掌握溶液的溶质质量分数的概念及应用
3．了解溶液稀释的相关问题
重点、
难点
1．溶液的溶质质量分数的概念及应用
2．溶液稀释的相关问题
教
学
过
程
教学内容
教师活动
学生活动
课件使用
备注
问题探究一：探究溶液的组成
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境一：溶液的组成”
问题探究二：探究溶液浓度的表示
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境二：溶液浓度的表示”
问题探究三：有关溶液稀释问题的计算
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境三：溶液稀释问题的计算
总结归纳
点拨
学生总结归纳Leabharlann 交流展示达标检测引导
自主思考、交流分析
课外
作业
1.教材P14-15练习与实践
板书
设计
教学
反思
版块式教学，能让知识点更加清晰、学习目标更加明确。
在教学实施之前，为加强知识的记忆与理解，有必要考虑自主先学的阶段设置。
课题
6.2溶液的组成表示
教案设计者
课时
一课时
课件设计者
教学
目标
1．知道溶液的组成及溶质、溶剂、溶液之间的质量关系
2．掌握溶液的溶质质量分数的概念及应用
3．了解溶液稀释的相关问题
重点、
难点
1．溶液的溶质质量分数的概念及应用
2．溶液稀释的相关问题
教
学
过
程
教学内容
教师活动
学生活动
课件使用
备注
问题探究一：探究溶液的组成
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 (共22张PPT)
（第一课时）
5
溶
液
被溶解的物质 溶 质 （状态） 氯化钠（固体） 酒精 （液体） 氯化氢（气体）
溶解溶质的物质 溶 剂 （状态）
食盐溶液
酒精溶液 稀盐酸
水（液体）
水（液体） 水（液体）
6
请注意
① 在溶液中溶剂只能是一种，而溶质可以是多种。
蔗糖
② 溶质的状态可以是固态、液态、气态。
食盐 水
7
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的：
11
表示： 每100g溶液中含溶质
氯化钠0.9g。
现有200g0.9%的氯化钠溶液，则该溶液中所 溶质 = 溶液 × 溶质质量分数 ×0.9% g。 含溶质的质量是 200g 1.8 溶质 现有一定量 0.9%的氯化钠溶液，其中含溶质 溶液 = 溶质质量分数 2.7g 300 氯化钠2.7g，则该溶液的质量是 0.9% g。
80g + 20g
× 100% = 32%
21
布置作业：
完成课后练习。
22
溶 剂
水 水 二硫化碳
高锰酸钾溶液
澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液
氢氧化钙
白 磷
10
做一做：
烧杯蔗糖质量∕g 水的质量 溶液质量 序号 ∕g ∕g
1 2 5 16 溶质质量分数 % 5g 100% 25× % 20g 16g × 100% 32 % 50g
15
34
20
50
人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。 溶质质量与溶液质量之比叫做 溶液的溶质质量分数 。 溶液的溶质质量分数常用百分数表示。
m
m
m
m
12
练一练：请计算出下表中空白处的数值
新沪教版九年级下册初中化学 6.2溶液组成的表示 教学课件
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标 签
第二十六页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
新课讲解
常温下配制蔗糖溶液
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧 杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，
搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
好瓶塞并贴上标签备用。
第二十二页，共二十六页。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
第二十三页，共二十六页。
新课讲解
误差分
析
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
综合列式求解
50 g×98 %=49 g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
解：设需加水的质量 为x。
5需要水的质量是 49g －50 g=195 g 20%
第二十页，共二十六页。
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等 偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
第二十四页，共二十六页。
课堂小结
第二十五页，共二十六页。
返回
当堂小练
1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
第二十六页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
新课讲解
常温下配制蔗糖溶液
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧 杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，
搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
好瓶塞并贴上标签备用。
第二十二页，共二十六页。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
第二十三页，共二十六页。
新课讲解
误差分
析
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
综合列式求解
50 g×98 %=49 g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
解：设需加水的质量 为x。
5需要水的质量是 49g －50 g=195 g 20%
第二十页，共二十六页。
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等 偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
第二十四页，共二十六页。
课堂小结
第二十五页，共二十六页。
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当堂小练
1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
江苏省铜山区清华中学九年级沪教版化学课件：6-2溶液组成的表示方法-2(共16张PPT)
步骤： 1计算 2量取浓盐酸和水 3配制溶液。
稀释前后溶质质量不变!
解：设需37%的盐酸的质量为x。
x × 37%
=
50 g × 5%
稀释前溶液中所含溶质
稀释后溶液中所含溶质
x = 6.8 g
V浓盐酸 = 6.8g /1.18g/cm3=5.8cm3
水为：50g-6.8g =43.2g (稀释前后物质的总质量相等) V水 = 43.2g /1g/cm3=43.2cm3
1、计算： 2、称量： 3、溶解：
固体质量，水的质量和体积， 天平、药匙、量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒
溶液稀释的主要步骤
1、计算； 2、量取；
浓溶液和水的质量，并求体积 量筒、胶头滴管
3、稀释。 烧杯、玻璃棒
分析 +
浓a% = mB×b%
m水= m稀-m浓（另外加入的水） 要求体积，先求质量
1、计算： 硝酸钾4克、水96克，水96mL 2、称量： 天平、药匙、 量筒、胶头滴管
3、溶解： 烧杯、玻璃棒
如果要配制 4% 的硝酸钾溶液 100g 用于无土栽培花卉。 现在只有20%的硝酸钾溶液和水，应怎样配制？
分析：（1）求需要20%的硝酸钾溶液和水各多少克。
+
浓溶液
水
稀溶液
稀释前后，溶质的质量不变。
练习1:实验室要配制400克质量分数为10％的稀 硫酸，需用80%的浓硫酸和水各多少克？
练习1:实验室要配制400克质量分数为10％的稀 硫酸，需用80%的浓硫酸和水各多少克？
若80%的浓硫酸的密度为1.6g/mL,水的密度为 1g/mL，则浓硫酸和水的体积各多少毫升？
+
浓溶液
水
稀溶液
沪教初中化学九下《6第2节 溶液组成的表示》PPT课件
计 算：____________________ 量取溶液：____________________ 配制溶液：____________________
课堂练习：
用90%的浓食盐溶液配制90g10% 的稀食盐溶液，需要多少克90%的浓 食盐溶液？并说出如何配制。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
1、蔗糖的质量是4g，水的质量是46g 溶液的质量是4g+46g=50g 溶质的质量分数= 4g ×100% = 8% 50g
答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。
2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g 答：溶质的质量为20g。
思考：
如何用37%，密度为1.18g·cm-3浓 盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐 酸溶液。
[实验2]： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解
比较哪个甜一点，如何进行比较？
正确读取量筒刻度：
视线与 液面底部 齐平。
定义：
溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数。
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
× 100%
例题：
用400g甘油溶于100g水中，配制 的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的 溶质质量分数是多少？
第二节 溶液组成的 表生活示中的溶液：
定义：
被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的组成：
溶质可以是固体、液体，也可以 是气体。
水是最常用的溶剂。
除特别说明外，一般所说的溶 液都是指水溶液。
配制蔗糖溶液：
[实验1]： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液：
课堂练习：
用90%的浓食盐溶液配制90g10% 的稀食盐溶液，需要多少克90%的浓 食盐溶液？并说出如何配制。
计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g
1、蔗糖的质量是4g，水的质量是46g 溶液的质量是4g+46g=50g 溶质的质量分数= 4g ×100% = 8% 50g
答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。
2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g 答：溶质的质量为20g。
思考：
如何用37%，密度为1.18g·cm-3浓 盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐 酸溶液。
[实验2]： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解
比较哪个甜一点，如何进行比较？
正确读取量筒刻度：
视线与 液面底部 齐平。
定义：
溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数。
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
× 100%
例题：
用400g甘油溶于100g水中，配制 的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的 溶质质量分数是多少？
第二节 溶液组成的 表生活示中的溶液：
定义：
被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的组成：
溶质可以是固体、液体，也可以 是气体。
水是最常用的溶剂。
除特别说明外，一般所说的溶 液都是指水溶液。
配制蔗糖溶液：
[实验1]： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解
所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液：
江苏省铜山区清华中学九年级沪教版化学课件：62-1溶液组成的表示(共20张PPT)
你能说出下列溶液中的溶质和溶剂吗？
溶液
溶质（状态） 溶剂（状态）
酒精的水溶液 稀硫酸 稀盐酸
氢氧化钙溶液
酒精（液态） 水（液态） 硫 酸（液态） 水（液态） 氯化氢（气态） 水（液态） 氢氧化钙（固态） 水（液态）
碘 的酒精 溶液
碘（固态） 酒精（液态）
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态） 水（液态）
蔗糖和食盐的水溶液 蔗糖、食盐（固态) ）水（液态）
例题
3g蔗糖完全溶解在20g水中，得溶液甲； 5g蔗糖完全溶解在50g水中，得溶液乙； 分别计算甲、乙溶液中溶质的质量分数。
想一想：
1.100g5%的氯化钠溶液的含义是什么？
A 在100g水中溶解了5g氯化钠 B 在95g水中溶解了5g氯化钠 C 在100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠 D 在100ml氯化钠溶液中含有5g氯化钠
第六章
第二节 溶液组成的表示Ⅰ
一、溶液的组成
溶液
溶质 ：被溶解的物质 溶剂 ：溶解溶质的物质
溶液的组成：溶液都是由溶质和溶剂组成
一、溶液的组成
溶液、溶质、溶剂之间的质量有什么关系？
1g
100g
101g
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 或m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
想一想：
50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积 是100毫升吗？为什么？
微粒间有空隙；
溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积
1、30g食盐完全溶解在100g水中，溶液的质 量为 ，
2、40g食盐放在100g水中，充分溶解后，有
4g食盐未溶解，溶液的质量为136g
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 教学课件(共15张PPT)
指水溶液
但不是唯一的溶剂
非水溶液中的溶质与溶剂的判断
白磷的二硫化碳溶液
溶质 白磷
溶剂 二硫化碳
溴的四氯化碳溶液
溴
四氯化碳
氯化钠溶液的全称应为
氯化钠的水溶液
溶液名称：溶质的溶剂溶液
配制好的洗鼻盐水能用吗？
选择鼻腔冲洗液时， 生理盐水被大多数 的医生认为是既符 合鼻黏膜生理要求， 又不对黏膜产生刺 激的最佳冲洗液
5%氯化钠溶液密度=1.03g/mL
变与不变
洗鼻健康小提醒 课本有提示，
主动去求知 配制盐水要准确
洗鼻方法要规范
坚持使用效果好
我们的收获
混合物组成的表示
包含的成分
成分的含量
二、溶液浓度的表示
溶液的溶质 质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×100%
你能判断？
▪ 从200克10%氯化钠溶液中取出100克，浓度变为 5%
▪ 100克水中加入1克氯化钠，获得1%的氯化钠溶液
▪ 向100克10%的氯化钠溶液中加入1克氯化钠，完全 溶解后浓度变为11%
三、溶液的配制 如果要配制50克生理盐水（0.9%）应分别 取多少克氯化钠和多少毫升蒸馏水？
取氯化钠0.45g，水49.55mL
如何来配制50克的生理盐水呢
在实验室配制50克生理盐水
药品： 氯化钠
蒸馏水
仪器： 托盘天平、药匙 量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒
步骤： 计算--- 称量、量取---溶解--装瓶 -- 贴标签
1.称取0.45克氯化钠放入烧杯中 2.在50mL量筒中量取49.55毫升水 3.将水倒入烧杯中并进行搅拌 4.装入试剂瓶，贴上标签 5.清洗整理仪器
想一想
W＜0.9% 原因：
沪教版初中化学九下 6.2 溶液组成的表示 课件 _7PPT
量/g /g
量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液
（1）
3 20
23
3/23
蔗糖溶液 5
50
55
1/11
（2）
二、溶液浓度的表示——溶质质量分数
(1)定义: 溶质质量与溶液质量之比
(2)公式：
溶液的溶质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
注：(1) 必须×100% (2)溶质、溶剂单位必须统一
溶液组成的表示(1)
什么叫做溶液？它的基本特征是什么？
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫 做溶液。 基本特征是均一、稳定、混合物。
这是一瓶葡萄糖注射液，它是什么物质
？ 溶解到什么物质中形的
学习目标
1、 知道溶液的组成，对常见溶液能进行 溶质、溶剂的判断及溶液的命名。 2、知道溶液组成的表示方法，初步学会溶 液的溶质质量分数的简单计算
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
食盐的质量 1克 20克 5克
水的质量 99克 180克 15克
食盐水质量
100克 200克 20克
盐水的溶质质量分数
1% 10% 25%
二、溶液浓度的表示 你认为葡萄糖注射液名称旁的 10%是什么含义？
10%
二、溶液浓度的表示
10%的葡萄糖注射液，它的含义你清楚了吗？
一、溶液的组成
3、溶液的命名:
(溶质)的(溶剂)溶液 （溶剂为水可省略）
如:10ml汽油溶于90ml植物油中，可命名为： 汽油的植物油溶液 葡萄糖溶解于水中，可命名为：
葡萄糖（的水）溶液
二、溶液浓度的表示
沪教版初三下册化学6第2节溶液组成的表示PPT课件(1)
2019/12/3
探究:你能发现溶质、溶剂、溶液
之间有关量的关系吗？ 1、10克NaCl完全溶解在100克水中所得
溶液质量 ＝ 110克食盐水；
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2019/后所得
溶液的体积 ＜ 20mL的酒精溶液
溶液体积不能是溶质和溶剂体积相加
2019/12/3
你们能配制10％的氯化钠 溶液50克吗？
溶质氯化钠的质量是5g，溶剂水的质量是45g。
2019/12/3
配制某溶质的一定质量分数的溶液 步骤及所需仪器：
1、计算： 2、称量： 天平、药匙、量筒、胶头滴管 3、溶解： 烧杯、玻璃棒
2019/12/3
2019/12/3
练习：
1、下例溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液 体的有（ ）。
2019/12/3
如何确定溶液中的溶质和溶剂?
3、当溶液中有水存在时，无论水的量有多少习惯把 水看成溶剂。如：5%的酒精水溶液和95%的酒精水溶 液中，溶质都是酒精，溶液都为水。
4、物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的 生成物。如：将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质 为氢氧化钙，溶剂为水。
蔗糖溶液(2):5g蔗糖+50ml水 蔗糖溶液中的质量关系
溶质的质 溶剂的质 溶液的质
量/g
量/g
量/g
蔗糖溶液
（1）
3
20
23
蔗糖溶液
（2）
5
50
55
溶质质量 溶液质量
3/23
5/55
由表中数据可看出,蔗糖溶液(1)更浓、更甜一 些。 2019/12/3
溶质的质量分数：
定义：溶质的质量与溶液 的质量之比。
探究:你能发现溶质、溶剂、溶液
之间有关量的关系吗？ 1、10克NaCl完全溶解在100克水中所得
溶液质量 ＝ 110克食盐水；
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2019/后所得
溶液的体积 ＜ 20mL的酒精溶液
溶液体积不能是溶质和溶剂体积相加
2019/12/3
你们能配制10％的氯化钠 溶液50克吗？
溶质氯化钠的质量是5g，溶剂水的质量是45g。
2019/12/3
配制某溶质的一定质量分数的溶液 步骤及所需仪器：
1、计算： 2、称量： 天平、药匙、量筒、胶头滴管 3、溶解： 烧杯、玻璃棒
2019/12/3
2019/12/3
练习：
1、下例溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液 体的有（ ）。
2019/12/3
如何确定溶液中的溶质和溶剂?
3、当溶液中有水存在时，无论水的量有多少习惯把 水看成溶剂。如：5%的酒精水溶液和95%的酒精水溶 液中，溶质都是酒精，溶液都为水。
4、物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的 生成物。如：将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质 为氢氧化钙，溶剂为水。
蔗糖溶液(2):5g蔗糖+50ml水 蔗糖溶液中的质量关系
溶质的质 溶剂的质 溶液的质
量/g
量/g
量/g
蔗糖溶液
（1）
3
20
23
蔗糖溶液
（2）
5
50
55
溶质质量 溶液质量
3/23
5/55
由表中数据可看出,蔗糖溶液(1)更浓、更甜一 些。 2019/12/3
溶质的质量分数：
定义：溶质的质量与溶液 的质量之比。
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2.量取；
量筒、胶头滴管
3.稀释； 烧杯、玻璃棒
4.装瓶、贴标签
注意：体积不能加减（分子间有空隙）！
练习1:实验室要配制400克质量分数为10％的稀 硫酸，需用80%的浓硫酸和水各多少克？
若80%的浓硫酸的密度为1.6g/mL,水的密度为 1g/mL，则浓硫酸和水的体积各多少毫升？
+
浓溶液
水
稀溶液
复习
1．l00g4％硝酸钾溶液中含硝酸钾 4 克，水 96 克；
2．若向此溶液中加入10g硝酸钾固体，完全溶解后
所得溶液中溶质质量分数为 12.7% ；
3．若向此溶液中加入10g水，所得溶液中溶质质量分数为 3.6% 。钾固体和水，如果要配制 4% 的硝酸钾 溶液 100g 用于无土栽培花卉。 请说出实验步骤和实验用到的仪器。
V浓盐酸 = 6.8g /1.18g/cm3=5.8cm3
水为：50g-6.8g =43.2g (稀释前后物质的总质量相等) V水 = 43.2g /1g/cm3=43.2cm3
答：略
练习：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的 稀硫酸,需要水多少克?
若所得溶液的质量分数小于4％，则可能的原因有哪些？
③称量时指针偏右
偏小 ，
④读数时仰视
偏小 ，
⑤砝码破损
偏小 ，
⑥读数时俯视
偏大 ，
⑦药品残留在纸上或洒出 偏小 ， ⑧配好后转移时液体溅出 不变 。
例题：要配制 4% 的硝酸钾溶液 100g 用于无土栽培花 卉。现在只有20%的硝酸钾溶液和水，应怎样配制？
分析：需要知道20%的硝酸钾溶液和水各多少克。
练习1: 实验室要配制400克质量分数为10％的硝酸钾溶液，需 用20%的硝酸钾溶液和水各多少克？
若20%的硝酸钾溶液的密度为1.1g/mL,水的密度为1g/mL， 则硝酸钾溶液和水的体积各多少毫升？
俯视和仰视液体的后果（三点法）
正确
俯视
仰视
俯视的读数比实际体积 偏大，实际取用量 偏小 ；
仰视的读数比实际体积 偏小 ，实际取用量 偏大 。
①②③⑤⑥⑨
，
⑩
溶质偏小
溶剂偏大
①固体中有杂质
②称量时指针偏右
③砝码破损
④右盘未放纸片
⑤药品残留在纸上或洒出 ⑥烧杯内原来有水
⑦量筒有残留的水
⑧读数时仰视
⑨读数时俯视
⑩配好后转移时液体溅出
4% 100g 20%
？+ ？
浓溶液
水
稀溶液
计算依据：稀释前后，溶质的质量不变。
m浓× ω 浓 = m稀× ω 稀 m水= m稀-m浓 （指另外加入的水）
若20%的硝酸钾溶液的密度为1.1g/mL,水的密度为1g/mL， 则硝酸钾溶液和水的体积各多少毫升？
溶液稀释的主要步骤 1.计算； 浓溶液和水的质量，并求体积
公式回顾
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量
2.溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
3.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
公式回顾
1.溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
2.溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3.溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数
4.溶液的质量= 溶液的体积×溶液的密度
市售浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1．18 g·cm-3 。 如何配制50g溶质质量分数为5％的盐酸溶液?
步骤： 1计算 2量取浓盐酸和水 3配制溶液。
稀释前后溶质质量不变!
解：设需37%的盐酸的质量为x。
x × 37%
=
50 g × 5%
稀释前溶液中所含溶质
稀释后溶液中所含溶质
x = 6.8 g
眼高读高取的少
用固体配制溶液
1、计算： 固体质量，水的质量和体积， 2、称量： 天平、药匙、量筒、胶头滴管
3、溶解： 烧杯、玻璃棒 4、装瓶、贴标签
溶液稀释的主要步骤
1、计算； 浓溶液和水的质量，并求体积
2、量取；
量筒、胶头滴管
3、稀释。
烧杯、玻璃棒
4、装瓶、贴标签
配制400g18%的盐酸需要36%密度为1.2g/cm3的盐酸多少 毫升?水多少亳升？
1、计算： 硝酸钾4克、水96克，水96mL
2、称量： 天平、药匙、 量筒、胶头滴管
3、溶解： 烧杯、玻璃棒 4、装瓶、贴标签
下列错误的实验操作可能会对最终配制的溶液
的浓度产生哪些影响，（填“偏大、偏小、不变
”）。溶质的质量分数= 溶质质量
溶液质量
①固体中有杂质
偏小
②烧杯内原来有水
偏小
×100%
， ，