天津市2021版高三上学期期中化学试卷B卷
(新教材)2021-2022学年上学期高三期中备考化学B卷及答案
（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考卷化 学 (B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
下列有关说法正确的是 A ．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B ．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C ．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D ．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B ．KMnO 4有强氧化性，可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C ．纯净的SiO 2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D ．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾 3．下列说法正确的是A ．N 2与N 4互为同位素，相互之间能发生转化B ．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C ．KCl 、KOH 、NH 3的水溶液都能导电，它们都属于电解质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A．检查装置的气密性B．吸收含Cl2的尾气C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D．量取15.00mLNaOH溶液5．《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。
高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)学生版
0-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A ．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C ．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH +4均为0.5N AB ．常温下，10.6gC 8H 10和C 4H 10O 3的混合物中氢原子数为N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD ．足量的Cu 与含1mol 溶质的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N A9．化合物Y 是一种药物中间体，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面B ．Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应C ．X 制备Y 的反应类型是取代反应D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目相等10．我国科学家提出了由CO 2和CH 4转化为CH 3COOH 的催化反应历程。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷A卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 食品安全备受社会关注。
下列食品符合安全要求的是（）A . 酱油中添加含铁的营养强化剂B . 饮料中添加塑化剂C . 用甲醛浸泡海鲜D . 用工业盐腌制火腿2. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA4. （2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO6. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 mLD . 12.4 mL8. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不能确定9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 5：1B . 4：1C . 1：5D . 1：410. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ，分析下列说法中正确的是（）A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和11. （2分） (2016高一下·福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液12. （2分）(2018·房山模拟) 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是（）A . 原子半径: As > P > SiB . 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBrD . 还原性： As3-＞S2-＞Cl-13. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
2021-2022学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷带讲解
选D。
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2 +3SO +2H+= 3SO + H2O+2NO↑，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na +2 H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，D错误；
选B。
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
C. ①中的I2为固态，②中的I2为气态
D. ①的反应物总能量比②的反应物总能量高
【答案】D
【解析】
【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。
天津市部分区2021届高三化学上学期期中练习试题
天津市部分区2021届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2 高温Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色 B.对于平衡2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
高三上学期化学期中测试题 (24)
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2 Cu2+Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿
C.不锈钢盆 D.蚕丝领带
2.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图：
C. Bi和 Bi互为同位素
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
3.下列反应中，H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
天津市2021年高三上学期期中化学试卷B卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣D . CaCl2=Ca2++2Cl﹣2. （2分）（2015·天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3. （2分） (2017高二下·和平期中) 关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A . 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B . 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C . 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D . C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应4. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法错误的是（）A . 色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色B . 褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应C . 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D . 色氨酸与褪黑素都属于氨基酸5. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A . 属于芳香烃B . 属于卤代烃C . 在酸性条件下不水解D . 在一定条件下可以发生加成反应6. （2分）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A . 羟基B . 乙基C . 氢氧根离子D . 氢离子7. （2分）(2017·孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%8. （2分） (2016高二下·东台月考) 实验要快速制取H2 ，最好的方法是（）A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应9. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（）A . 体系压强不变B . 单位时间消耗n molA，同时生成2nmolCC . A的转化率不变D . 容器内气体密度不变10. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤11. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD . Y可能是葡萄糖12. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列反应属于氮的固定作用的是（）A . N2和H2一定条件下反应制取NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC . NO和O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨14. （2分）(2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素15. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16. （2分） (2015高一下·九江期中) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是（）A . 电极2发生氧化反应B . 电池工作时，Na+向负极移动C . 电流由电极1经外电路流向电极2D . 电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O二、填空题 (共6题；共34分)17. （8分） (2018高二下·九江开学考)（1）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显不有6个峰，其面积之比:1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式是________（不考虑立体异构）。
天津市2021版高三上学期期中化学试卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化3. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)（）A . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液(Br2)：加CCl4 ，分液D . KNＯ3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温6. （2分）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）A . 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B . 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C . 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3 ，再与水反应D . 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3 ，再与水反应7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D .向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂8.（2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.45 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：4C . 3：5D . 1：212. （2分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
天津市2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打 < 苏打B . 密度：溴乙烷 > 水C . 硬度：晶体硅 < 金刚石D . 碳碳键键长：乙烯 > 苯3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5. （2分）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A . Br－、Cl－、I－B . Br－、I－、Cl－C . I－、Br－、Cl－D . Cl－、I－、Br－6. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大7. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . 硝酸D . 食盐水9. （2分）下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A . 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C . 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D . 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量10. （2分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A . N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B . 液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C . NO可用向上排空气法或者排水法收集D . 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发11. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+12. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水13. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）Na2O2/mol NaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3A . AB . BC . CD . D14. （2分）有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 盐酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 烧碱溶液15. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L17. （2分） (2016高三上·临沂期中) 部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 该样品中Cu、O元素的质量比为10：1C . V=448D . 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol18. （2分） (2017高二上·九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小二、非选择题 (共4题；共33分)19. （9分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
天津市2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B . 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C . 金属由化合态变为游离态，都是被还原D . 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
则原混合气体可能是（）A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O23. （2分）(2018·烟台模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+6. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na二、非选择题 (共4题；共30分)8. （13分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式：________；（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1________________________2________________________3________________________（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：________；（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：________．（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是________．9. （4分） (2017高一上·徐州期末) 在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．（1）反应②的一种用途为________．（2） M的化学式为________．（3）反应①的化学方程式为________．（4） I的水溶液与K反应的离子方程式为________．10. （5分） (2015高一下·合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________．（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是________．②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________．11. （8分） (2016高一上·烟台期中) 为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．回答下列问题：（1）实验开始前，必须进行的实验操作是________、________．（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有________生成，说明Na2O2有________性．（3）装置C的主要作用是________，反应的离子方程式为________．（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是________．（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
天津市部分区2021届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx
天津市部分区2020-2021学年度第一学期期中练习高三化学可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
将选择题答案填入第4页选择题答题栏中。
1.在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是A.泡利B.门捷列夫C. 丁达尔D.勒夏特列2.用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A.质谱仪B.红外光谱仪C.pH计D.X射线衍射仪3.对饱和BaSO4溶液(有BaSO4固体存在)进行下列操作后，K sp(BaSO4)^生变化的是A.加少量水稀释B.加热C.加入少量BaCbD.加入少量Na2SO44.下列有关说法正确的是A.水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B.Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C.纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D.向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化5.下列物质的分子中既有。
键，又有兀键，且属于非极性分子的是A.CO2B.HC1C.C12D.H2O26.下列说法不正确的是A.含Na2CO3与NaHCCh 共1 mol 的溶液中，N(CO32^)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=N AB.25°C时，NH4C1溶液的Kw大于NaCl溶液的K wC.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g), AS>0D.误将锐盐|BaCl、Ba(NO3)2|当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒7.反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), AH>0, 700°C时平衡常数为1.47。
下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D. 900°C 时平衡常数小于1.478. 常温时，已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),则相同浓度的下列两种溶液： ®CH 3COONa ②NaClO 其pH 大小关系正确的是 A.(D = (g)B.①〉②C.①〈②D.不能确定9. 下列有关说法正确的是A户屑工*工甘大研册、皆主一* E H] EEH] A. 虱原子处于基态的轨道表25式：K ：3B. 用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形c.用电子式表示 MgCi2 的形成：M «+:9:S! T 2*[：ci ：]■D.向5%的H 2O 2溶液中加入MnO 2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO 2粉末降低了反应的 蛤变10. 有平衡体系CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) AH<0,为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是 A.高温、高压B.高温、高压、催化剂C. 低温、低压D.适宜的温度、高压、催化剂ll>4molH2和2molCO 通入1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH 3OCH 3(g)+H2O(g) AH,其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化 关系如图所示，下列说法正确的是B. pi<p 2C. X 点和Y 点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)D. 在P 2和316°C 时，若将6 mol H 2和2 mol CO 通入容器中，则平衡时CO 的平衡转化率小于 50%(O平衡转化率次12.已知常温下CN「的水解常数Kh=1.61X10「5。
天津市2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷
天津市2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaC l2. （2分） (2016高一上·温州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有NA个H+B . 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC . 7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA3. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C . 该溶液中一定不含NO3-D . 该溶液中一定含Na+ ，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-14. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应B . 静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性C . 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关5. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。
天津市2021年高三上学期化学期中考试试卷
天津市2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可以做油漆的颜料B . Al2O3可用作耐火材料C . 铝合金比纯铝的熔点更高D . 赤铁矿可用作炼铁的原料2. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示甲乙丙丁下列叙述正确的是（）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g4. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 元素的非金属性：N＜O＜FB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 原子半径：Al＞Mg＞Na5. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣6. （2分）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（）A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸7. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高一下·上饶期中) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为________．（2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2e．体系内的平均摩尔质量保持不变．三、综合题 (共3题；共29分)9. （9分）(2018·乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA3. （2分） (2016高一上·武汉期中) Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=44. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H＋+ Cl－+ ClO－C . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B . Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+C . K+、CO32﹣、Cl﹣、H+D . H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣7. （2分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．下列关于食品添加剂的认识正确的是（）A . 食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B . SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C . 我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D . 食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂8. （2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷D卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA2. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体3. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH 的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A . NaOH只与NH4HSO4反应B . （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C . NH4HSO4的物质的量是0.04 molD . （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：15. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B . 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C . 雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念8. （2分）将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（）A . ①和②B . ②和③C . ①和③D . ②和④9. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+10. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 2.0 mol•L﹣1D . 3.0 mol•L﹣111. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ，关于酚酞的下列说法正确的是（）A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2017·深圳模拟) 东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A . PbCO3B . 2PbCO3•Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb4. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO36. （2分）下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（）①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
{高中试卷}天津地区2021年上学期高三化学期中考试试题及答案[仅供参考]
![{高中试卷}天津地区2021年上学期高三化学期中考试试题及答案[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/5b0512c8fad6195f302ba6cd.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：天津地区2021年上学期高三化学期中考试试题及答案1．常温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)可能为( )①1.0×10－7 mol ·L －1 ②1.0×10－6 mol ·L －1③1.0×10－3 mol ·L －1 ④1.0×10－11 mol ·L －1A ．③B ．④C ．①③D ．③④答案 D解析若溶液为碱，则c (OH －)水＝c (H ＋)＝10－11 mol ·L －1。
若溶液为显碱性的盐，则c (OH －)水＝10－1410－11＝10－3 mol ·L －1。
2．下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( )①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7' ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗'③HNO 2和NaCl 不能发生反应'④常温下0.1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1' ⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7' ⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1A ．①④⑥B ．①②③④C ．①④⑤⑥D ．全部答案 C解析①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO 2和NaCl 不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1，若是强酸，其pH 应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7，若亚硝酸是强酸，pH ＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH ＝4，因此是弱酸，正确。
天津市2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷
天津市2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·绍兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A . KClO3是该反应的还原剂B . H2SO4是该反应的氧化剂C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移2. （3分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥3. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切4. （3分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质5. （3分） (2017高一上·淮安期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱6. （3分） (2016高一上·咸阳期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑7. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子9. （3分）下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO410. （3分） (2018高一下·钟山期末) 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（）A . 高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B . 燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2 ，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D . 海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀2. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA4. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . SO2 + H2O == H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +C O2 ↑C . 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④D . ①②③6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A . L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等7. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-8. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）29. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料10. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量11. （2分）电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是（）A . H2的摩尔质量比Cl2的小B . Cl2有刺激性气味C . H2的熔沸点比Cl2的低D . H2的溶解度比Cl2的小12. （2分）(2016高一上·济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu14. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C15. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
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天津市2021版高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个3. （2分）下列关于油脂的叙述中，正确的是（）A . 油脂均为固体B . 油脂在体内直接氧化产生热量C . 多吃动物脂肪比多吃植物油有利D . 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高4. （2分）碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作（）①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④5. （2分）(2017·湖北模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A . 原子半径：c＞bB . 气态氢化物的稳定性：b＞dC . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键7. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣9. （2分） (2016高一上·湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A .B .C .D .10. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量11. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述错误的是（）A . 充入一定量的氮气，n(H2)不变B . 减小压强，c(CO2)减小C . 升高温度，减小D . 更换高效催化剂，α(CO)增大12. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+13. （2分）密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体14. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成15. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积16. （2分）水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、填空题 (共7题；共41分)17. （6分） (2016高三上·大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为________．②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为________．（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为________．18. （7分）(2018·日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式________，滤渣A的主要成分是________(填名称)。
（2）为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：①实验3比实验2获得。
Na2SiF6的质量低的原因可能是________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为________。
（3）写出反应③的离子方程式：________。
（4）“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因________。
（5）经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+________(填“是”或“否”)开始沉淀。
(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)19. （10分） (2019高三上·杨浦模拟) 煤是重要能源。
燃煤会释放、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。
完成下列填空：（1）Ⅰ 用消除CO、和CO可发生如下两个反应：反应：反度：写出反应的平衡常数表达式：________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的K减小，需要改变的反应条件是________，则反应的K________（选填编号）、反应的以 ________（选填号）a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2）补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）________（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
写出两种降低生成量的措施________（4）Ⅱ 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：。
标出电子转移的数目和方向________：还原产物是________（5）检验上述反应中是否消耗完的实验方案：________（6）该方法的优点之一是易再生。
向反应后的溶液中通入________，就能达到使再生的目的，方便且价康。
20. （2分）(2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.2 6.2①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）21. （1分）(2016高二上·望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断________ 先出现浑浊．编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/℃室温室温+10室温+2022. （8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有________（2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用________式滴定管．②滴定时双眼应________．（3）有关数据记录如下：计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果________；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果________．23. （7分）(2018·保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。