高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第三章第三节第1课时盐类的水解

【变式训练2】 (双选)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )。
A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OHB.NH4++H2O NH3·H2O+H+ C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.NaCl+H2O NaOH+HCl
答案:AB 解析:C项中的反应是中和反应,应写等号而不是可逆号;D项中NaCl不能 水解。
答案:AC 解析:NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液因 NH4+水解而呈酸性,物质的量浓度相 同的溶液中,(NH4)2SO4 溶液中的 c(NH4+)浓度大于 NH4Cl 溶液的 c(NH4+),前
者 pH 较小;同浓度的 HCO3- 比 CO32-水解程度小,物质的量浓度相同的溶液
中,Na2CO3 溶液的 pH 较大。NaCl、NaNO3 溶液呈中性;NaHSO4 相当于一元 强酸;Na2S 溶液因 S2-水解而呈碱性。
2.判断下列溶液的酸碱性,能发生水解反应的,写出水解的离子方程式;不 能水解的,说明理由。
(1)NH4Cl溶液。 (2)CH3COONa溶液。 (3)Na2SO4溶液。 (4)Na2CO3溶液。 答案:(1)酸性。NH4++H2O NH3·H2O+H+。 (2)碱性。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 (3)中性。Na2SO4 是强酸强碱盐,不发生水解反应。
3.盐类的水解。 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应叫做盐类的水解。 【自主思考】 盐类发生水解,需要具备什么条件? 提示:盐必须溶于水中;盐溶于水必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)盐的水解,有的能促进水的电离,有的能抑制水的电离。( × ) (2)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。( × ) (3)某盐的水溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( × ) (4)Na2CO3可被当作“碱”使用,与其水溶液呈碱性有关。( √ ) (5)Na2CO3 水解的离子方程式为:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-。( × ) (6)常温下,酸式盐的水溶液的pH都小于7。( × )
探究任务2 盐类的水解反应离子方程式的书写
【问题引领】
盐类的水解反应属于化学反应,可用离子方程式表达,遵循一般离子方程 式的书写原则。但是盐类的水解反应是可逆的,并且水解程度微弱,与一般 的离子方程式又有不同。
1.书写离子方程式要遵循哪些基本原则? 提示:遵循质量守恒、电荷守恒原则。 2.从基本类型看,盐类的水解反应属于哪种反应类型? 提示:与中和反应一样,都属于复分解反应。
(4)碱性。CO32-+H2O 3- +OH-,HCO3- +H2O H2CO3+OH-。
合作探究 释疑解惑
探究任务1 盐类水解的原理和一般规律
【问题引领】
氯化钠的水溶液呈中性,而碳酸钠的水溶液呈碱性,氯化铵的水溶液呈酸 性。可见,不同的盐的水溶液会呈现不同的酸碱性,这是因为有些盐溶于水 会发生水解反应,而有些盐溶于水则不会发生水解反应。
的离子方程式;C 项是 HS-水解的离子方程式;D 项是 HCO3- 的电离方程式。
易错点拨 书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。 (2)把单一离子水解生成的难溶物加“↓”,或把生成的挥发性物质加“↑”。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 (1)强碱弱酸盐:盐溶于水电离出的阴离子与水电离出来的H+结合生成弱 酸,使溶液中 c(H+) 降低,水的电离平衡向右移动,达到新平衡时,c(H+) < c(OH-),溶液呈碱性。 (2)强酸弱碱盐:盐溶于水电离出的阳离子与水电离出来的OH-结合生成 弱碱,使溶液中 c(OH-) 降低,水的电离平衡向右移动,达到新平衡时,c(H+) > c(OH-),溶液呈酸性。 (3)强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+) = c(OH-),溶液呈中性。
1.可用什么简便方法检测溶液的酸碱性? 提示:可用pH试纸或pH计检测。 2.盐溶液的酸碱性与盐的组成类型之间有什么关系? 提示:一般情况下,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,强碱弱酸盐的水溶液呈碱 性,强酸强碱盐的水溶液呈中性。
3.盐溶于水发生水解反应的条件是什么? 提示:盐的组成中有弱酸根离子或弱碱阳离子才能水解,强酸强碱盐不发 生水解反应。
2022
第三章 第三节
第1课时 盐类的水解
01 自主预习 新知导学
内
容
索
02 合作探究 释疑解惑
引
03 课堂小结
课标定位素养阐释
1.知道盐溶液呈现不同的酸碱性。 2.能用盐类的水解原理解释盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 3.会写盐类水解的离子方程式。
自主预习 新知导学
盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性。 实验表明,盐溶液的酸碱性与盐的组成有关。例如: (1)(NH4)2SO4、NH4Cl等属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性; (2)NaCl、KNO3等属于强酸强碱盐,水溶液呈中性; (3)CH3COONa、Na2CO3等属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性。
【典型例题】
【例题1】 (双选)由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,其水 溶液的pH按由小到大顺序排列的是( )。
A.NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3 B.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl C.NaHSO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S
【归纳提升】
盐类的水解反应离子方程式书写的注意事项 (1)盐类的水解是可逆反应,并且单一离子水解程度微弱,水解产物很少, 通常不生成沉淀和气体,易分解产物也不发生分解,因此盐类水解的离子方 程式中不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产 物的形式。 (2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的,因此应分步书写离子方程式。 由于第一步水解程度远大于第二步的水解程度,所以可以只写第一步水解 的离子方程式。 如 CO32-水解的离子方程式为 CO32-+H2O HCO3- +OH-。
例如:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 反应的离子方程式为Al3++ HCO3- ══Al(OH)3↓+3CO2↑。
思考水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互 促进对方的水解?
提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但两者相遇时,不是 相互促进对方的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2++S2══CuS↓。
【归纳提升】
1.盐类水解的实质 在水溶液中,盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根离子)与水电离出的 OH-或H+结合,生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使 溶液呈现不同的酸碱性。 2.盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应。 (2)中和反应进行的程度较大,所以盐类的水解一般是微弱的。
方法技巧 比较物质的量浓度相同的溶液pH大小的方法 (1)首先对物质进行分类,pH大小一般规律是:碱>盐>酸。 (2)同类物质的pH大小规律是: ①碱:二元强碱>一元强碱>弱碱; ②酸:弱酸>一元强酸>二元强酸; ③盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。
【变式训练1】 下列有关盐类水解的说法,不正确的是( )。 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c( CO32- )的两倍 答案:D 解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱 性,A项正确;盐类的水解生成了酸和碱,可看作酸碱中和反应的逆反应,B项 正确;若组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相当,则溶液呈中性,C 项正确;Na2CO3溶液中, CO32-由于发生水解而减少,使c(Na+)大于c( CO32- )的 两倍,D项错误。
【典型例题】
【例题2】 (双选)在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的 是( )。
A.Cl2+H2O H++Cl-+HClO B.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ C.HS-+H2O H2S +OH-
D.HCO3- +H2O H3O++CO32答案:BC 解析:A 项是 Cl2 与 H2O 发生氧化还原反应的离子方程式;B 项是 NH4+水解
课堂小结
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的,鉴于水解情况较复杂,中学阶 段一般是一步写到底。例如:Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
(4)水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,会相互促进对方的 水解,使双方水解趋于完全,可用“══”连接,水解生成的难溶物或挥发性 物质加“↓”或“↑”,分解物质要写分解形式。
4.酸式盐的水溶液的酸碱性 酸式盐的水溶液的酸碱性需具体分析。酸式酸根离子既能水解,又能电 离,溶液的酸碱性取决于两者进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水 解程度大于其电离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其溶液 显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。 思考能发生水解的盐,其水溶液一定呈现酸性或碱性吗? 提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,弱酸根离子结合H+的能 力与弱碱阳离子结合OH-的能力相当,使c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如 CH3COONH4。即“同强显中性”。
3.盐类(正盐)的水解规律 盐类的水解规律可概括为:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。 “越弱越水解”是指弱酸根离子对应的酸越弱或弱碱阳离子对应的碱越 弱,这些离子就越容易水解。因为酸越弱,对应的弱酸根离子越容易结合 H2O电离出来的H+,使水的电离平衡向右移动;同理,碱越弱,其阳离子越容 易结合H2O电离出来的OH-,使水的电离平衡向右移动。 “谁强显谁性”是根据盐的组成判断溶液的酸碱性,若盐是强酸和弱碱形 成的,则其水溶液显酸性;若盐是强碱和弱酸形成的,则其水溶液显碱性。