安徽省阜阳一中高三化学最后一次模拟考试试题新人教版

高三最后一次模拟考试
化学试题
（考试时间：150分钟满分：300分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答
可能用到的相对分子质量：C：12 H:1 O:16 N:14 Ca:40
第Ⅰ卷选择题
（本卷共20小题，每小题只有一项符合题意，每小题6分，共120分）7．2004年7月,德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体,该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。

这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。

下列有关高聚氮说法不正确的是( )
A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连
B．该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体
C．高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药，D．高聚氮转化为氮气是氧化还原反应
8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
9．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )
①含有大量Fe3+的溶液中：，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②通入SO2的溶液中：CO32－，Na+，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：NH3﹒H2O，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③
10．下列装置或实验操作正确的是( )
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验
11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
下列有关说法正确的是( )
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D.从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘。

12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作
原理示意图，下列有关说法正确的是( )
图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供电能
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
25. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的基态原子核外电子有24种运动状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

（3）写出化合物AC2的电子式；
（4）E的核外电子排布式是，E的+3价离子核外有个轨道含有电子。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD 反应时，放热QKj。

该反应的热化学方程式是。

26．(14分)咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为HO
HO
Y
，其中取
代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：
咖啡酸(C9H8O4)
B
(C9H5O4Na3)足量NaHCO3溶液
A
足量NaOH溶液
（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有。

（2）写出A转化到B的化学反应方程式。

（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。

（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同
分异构体为CH3
CH2OH
，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
、。

27．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可
用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混
合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些__ __ ______。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。

为了得到
干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。

双通玻璃管的作用：_______ ；
浓硫酸的作用： 、_______
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g ，用足量石灰水
充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g 。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

[M r (NH 2COONH 4)=78、M r (NH 4HCO 3) =79、M r (CaCO 3)=100]
（4）以NH 3和CO 2为原料在工业上生产尿素的原理是：
322()()
NH g CO g +22()()()CO NH
I H
O I +，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）.
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳
比），
右图是氨碳比(x)，与CO 2平衡转化率(a)的关系。

a随着x增大而增大的原因是___.，图中A点处NH3的
平衡转化率为__________.
28.（14分）．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变
为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量
．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ.检验过程
操作现象及结论
基于方案一：
基于方案二：（1）中获得的混合物
半透膜
蒸馏水
安徽省阜阳一中2013届高三最后一次模拟考试
化学答案 7
8 9 10 11 12 13 D
D D C A B C
25. （12分）
（1）C ＜O ＜N （2）三角锥形 （3）
（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（或[Ar] 3d 54s 1） 12
（5）4Mg （s ）+10HNO 3（aq ）=4Mg(NO 3)2（aq ）+NH 4NO 3（aq ）+3H 2O （l ） ΔH ＝－4Q kJ ·mol －1
26（14分）（1）加成反应 取代反应 （2）+ 2NaOH + 2H 2O HO
HO CH CH COONa NaO
NaO CH CH COONa
（3）CH O
O CH COOH C C O O
（4）CH 3
CH 2OH
CH 2OH CH 3 CH 2CH 2OH
CH CH 3OH
27．（18分） （1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案 （2）① 搅拌、冰水浴、控制通入气体流速
② 过滤 c
③ 防止倒吸 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水
解
（3）0.800 0或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）
（4）①＜②C(NH3)增大，平衡正向移动，提高CO2的转化率。

③42% 28．（14分）
（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（3）SO42-（4）
操作现象及结论
基于方案一：取少量烧杯中的溶液
．．．．．．于试管中，滴加20%KSCN溶液，再加入适量氯水。

溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+
基于方案二：取少量烧杯中的溶液
．．．．．．于试管
中，加入足量
．．3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。

溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后有白色沉淀生成，证明含有SO42-。