甘肃省武威市高三化学上学期第一次阶段性考试试题

2017～2018学年第一次阶段考试
高三化学试题
一、选择题(本题包括25小题，1-10每小题3分，11-25每小题2分，共60分)
1、下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣
C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣
D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O
B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Fe3+、I﹣、Cl﹣ B．Al3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43﹣ D．NH4+、Na+、AlO2﹣、MnO4﹣
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．0.1 mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．0.1 mol·L﹣1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO﹣、S2﹣
5、下列离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
6、水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
7、在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣
C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣
8、在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣
B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO
D．Mg2+、H+、SiO、SO
9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．56g氮气所含有的原子数目为N A
B．标准状况下，22.4L苯中含有N A个水分子化学反应中
C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为N A
D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2N A
10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N A
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N A
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
11．将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
A．3.380g B．4.580g C．4.16Og D．4.410g
12．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
13．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
14．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
15．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④
17、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．质量相等，密度不等的N2和CO
C ．体积相等，密度相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同、体积相同的N 2和O 2
18、假设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．1molCl 2与足量的铁反应转移的电子数是3N A
B ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为N A
C ．7.8g Na 2O 2中含有阴离子数目为0.1N A ，与足量水反应时电子转移了0.1N A
D ．标准状况下33.6L 四氯化碳含有的分子数为1.5 N A
19.下列物质放在空气中会变质,且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是
A.过氧化钠
B.金属钠
C.硫酸亚铁晶体
D.亚硫酸钠
20.制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)的主要反应为
2FeSO 4+aNa 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+bX 。

下列说法中正确的是
A.该反应中X 为O 2
B.反应物Na 2O 2只作氧化剂
C.该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO 4→Na 2FeO 4
D.每生成1 mol Na 2FeO 4,反应过程中转移4mole
21．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A ．CH 3CH 2OH
B ．盐酸
C ．CO 2
D ．Na 22．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A ． 2Na ＋S====△Na 2S
B ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl
D ．S ＋O 2=====点燃SO 2
23．下列说法不正确．．．
的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料
C ．把固体炸药制成胶体能提高威力
D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆
24．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O
D ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H +
＝CO 2↑+H 2O
25．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
第II卷非选择题
二、非选择题
26、（10分）某次化学实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外，还需要的其它仪器有
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
27、（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3—、CO32—、SO42—、Mg2＋、Fe3＋，取该溶液进行下列实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可排除________离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，则可排除________离子的存在。

(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在。

(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又排除________离子存在。

28．(12分) 11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。

已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常
压下，B为固态，C、F为气态；
②化合物中仅A、E为气态；
③在常温下，D为淡黄色固体；
④H的焰色反应呈黄色。

它们的转化关系反应条件未注明如图所
示：试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
E________，F________，H________，I________。

（2）写出A与D反应的化学方程式：。

（3）写出B与G反应的化学方程式：。

29．（8分）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。

（1）铁粉中混有铝粉；
（2） FeCl2溶液中混有FeCl3。

（3）下列物质中属于强电解质的是：，
属于弱电解质的是。

a．BaSO4 b．NaHCO3
c．H2SO3 d．Cu e．Fe（OH）3
参考答案
一、选择题(本题包括25小题，1-10每小题3分，11-25每小题2分，共60分)
1.【答案】D
【解析】解：A．使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、CO32﹣相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣、SO32﹣，且H+、S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，Al3+分别与S2﹣、SO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．
2.【答案】C
【解析】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C 正确；
D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
3.【答案】B
【解析】A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．Ag+、Ca2+分别与PO43﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、AlO2﹣相互促进水解，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选B．
4.【答案】A
【解析】A．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+、HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C．与Ag+反应生成AgI沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误．
故选A．
5.【答案】C
【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；
C．NH4Al2溶液与 Ba2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．
故选C．
6.【答案】C
【解析】A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；
B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
7.【答案】A
【解析】A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；
故选A．
8.【答案】C
【解析】A．因H+、ClO﹣结合生成弱电解质，且Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．因H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
9.C
解：A.56g氮气物质的量=2mol，含有氮原子4mol，含有的原子数目为4N A，故A 错误；
B．标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氦气物质的量为1mol，所含的原子数为N A，故D错误；
故选：C．
10.A
解：A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O 与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故A正确；
B．氮气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子小于6N A，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol 电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误；
故选：A．
11【答案】C
解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，故选C。

12【答案】D
【解析】A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO2气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D错误，答案为D。

13【答案】D
【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。

14【答案】C
【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。

15【答案】A
【解析】Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。

16【答案】B
【解析】①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生反应产生CaCO3、Na2CO3和水，因此有白色沉淀产生，正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，产生可溶性的NaAlO2，不能产生沉淀，错误；③金属钠投入到FeCl2中，发生反应产生白色Fe(OH)2沉淀和氢气，白色Fe(OH)2沉淀会被氧化产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，错误；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，最终会产生白色Al(OH)3沉淀，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会产生白色NaHCO3沉淀，正确。

因此可以产生白色沉淀是①④⑤，选项B正确。

17.B
解：A、没有说明压强的关系，不能确定其物质的量，错误，不选A；B、由于二者的摩尔质量相同，所以等质量的物质其物质的量相同，原子数也相同，正确，选B；C、没有说明温度和压强，不能确定其物质的量，错误，不选C；D、没有说明温度，不能比较，错误，不选D。

18.C
解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．
故选C ．
一、选择题(本题包括25小题，1-10每小题3分，11-25每小题2分，共60分) 1- 5DCBAC 6-10CACCA
11-15CBDCA 16-20BBCBA
21-25CADBA
26.10分（1） 玻璃棒、胶头滴管；
（2） 2.0；
（3） ACH ；BDEF ；G ．
27.10分【答案】(1)CO 32— (2)NO 3—、Fe 3＋ (3)Mg 2＋、Al 3＋ (4)Ba 2＋ SO 42—
【解析】(1)取pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H ＋能发生反应的离子，即CO 32—。

(2)取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，振荡后CCl 4呈紫红色证明溶液中有还原性的I －，从而排除NO 3—、Fe 3＋(H ＋与NO 3—同时存在时具有强氧化性)的存在。

(3)滴加NaOH 的过程
中，无沉淀产生，从而排除所有与OH －能生成沉淀的金属阳离子Mg 2＋、Al 3＋等。

(4)取(3)中
碱性溶液加Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba 2＋，从而排除SO 42—(BaSO 4为难溶白色沉淀)。

(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH 3，从而证明溶液中一定有NH 4+。

综上所述，肯定存在的离子有Ba 2＋、I －、NH 4+，肯定不存在的有CO 32—、NO 3—、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋
、SO 42—，不能确定的有K ＋、Na ＋、Cl －。

28【答案】（12分，每空2分）
（1）CO H 2 Na 2CO 3 NaOH
（2）2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
（3）C ＋H 2O(g) =======高温CO ＋H 2
29．8分（1） 2 Al + 2 OH— + 2 H2O ==2 AlO2 — + 3 H2 ↑
（2） Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
（3）（每空2分，共4分）a、b c、e
【解析】
试题分析：强电解质、弱电解质与水溶性无关，BaSO4和NaHCO3能完全电离，是强电解质；H2SO3和Fe（OH）3不能完全电离，存在电离平衡，是弱电解质；Cu是单质，不是电解质也不是非电解质。

H2SO3和Fe（OH）3电离平衡方程式为：H2SO3H++HSO3- HSO3-H++SO32- Fe（OH）3+ +3OH-
3Fe。