氧化还原反应方程式的配平 ppt课件

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[练习]：配平下列氧化还原反应方程式
⑴ MnO2+ KOH+ KClO3——K2MnO4+ KCl+ H2O ⑵ FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2↑ ⑶ KMnO4+ HCl——KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O ⑷ FeS+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO↑+ H2SO4+ H2O ⑸ Br2+ NaOH—— NaBr+ NaBrO3+ H2O （6） P+ CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （7） P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3
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预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电 子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守 恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数 相等。
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氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
相 等 ， 化 合 价 升 高 总 数 == 化 合 价 降 低 总 数 ；
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3 2
2 3
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递进题组
缺项配平类
(1)____ClO － ＋ ____Fe(OH)3 ＋ ____===____Cl － ＋
____FeO24－＋____H2O
(2)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
＋
＋
____O2↑＋____H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体
系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格
内，并配平。
＋
＋
—→ AlN ＋
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(四) 整体归一法
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上 元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整 体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
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配平练习：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
6 -1
K2Cr2O7
+
14
8
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
2、列变化 3、求总数
+1 +5
0
4、配系数
2Ag3AsO4 +11Zn +11 H2SO4 —
13 8
2 11
电子守恒
112 多种变价，合并计算
质量守恒
0
-3
+2
电荷守恒
6Ag + 2AsH3 +11ZnSO4 + 8H2O
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练习配平： KI ＋ KIO3 ＋H2SO4 —I2+K2SO4+H2O H2S + SO2 — S + H2O NH3+O2 —NO+H2O
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
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（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素 均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降 值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
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四、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左边 反应物着手配平—即选择反应物作为
基准物质。
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（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的
Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2↑+ O2↑
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递进题组 解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
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递进题组 解题技巧
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
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思考：能否有更简单的方法配平:
00
13 +5
Fe3C + 22HNO3 —
131 9 113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
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（六）假定系数为1法：
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(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物 质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
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例：
+3
2 Cr(OH)4- +
2
OH-
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 二、配平基本方法：化合价升降法
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三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化
值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数
32 1
123
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配平练习
0
-1
+5
3 Cl2 + 6KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
15 51
+7
-1
8 KMnO4 +15 KI +17 H2SO4
+2
0
+5
—8MnSO4+5 I2+ 5KIO3+9 K2SO4+17H2O
5 8 10 30
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的最小公倍数定为电子转移总数。依据电 子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的系数。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计
量数，配平后，把单线改成等பைடு நூலகம்。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
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练习配平：
1、标价态
-2 +4
0
2H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
22 41
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