高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 2】
【答案】（1）KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol
【解析】（1）根据 KBrO3 在反应后 Br 元素的化合价降低，KBrO3 作氧化剂，则需填入还原剂 KI，故所
得的未配平的化学方程式为 KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
（2）已知 0.2 mol KBrO3，在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为________。 （3）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（2）①如果 I2 的化学计量数是 8，KBr 的化学计量数是 1，则根据碘元素变化知共失电子 16 mol，KBr
的计量数是 1，得电子为 6 mol，则 KBrO3—→Br2 共得电子 10 mol，即 Br2 的计量数为 1；②由①中变化可知，
KI 的计量数为 16，KBrO3 的计量数为 3，再根据 K 的原子数守恒推出 K2SO4 的计量数为 9，所以 H2SO4 的计量
+
。
【答案】（1）AsH3 （2）Br2 （3）a、c （4） 【解析】（1）此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价的升降，本质为电子的转移，要求能从化合 价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知 KBrO3 为得电子物质，故其化合价必然降低，作氧化剂，那么还原
剂只能是题目所提供的 AsH3，AsH3 中 As 为－3 价，反应后变为
【变式 2】（1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成 一个未配平的化学方程式。
2
________＋________→________＋________＋________＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中 1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol 电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 【典型例题】 类型一、 氧化还原方程式的配平
例 1、（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4 分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方
1
程式：
KBrO3+________+H2SO4—→________+________+________+________+H2O。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩
固练习题（含答案解析）
【考纲要求】 1．巩固氧化还原反应的概念 2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】 一、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则 (1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数 相等”“化合价升降数相等”。 (2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2．配平的思路 一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电 子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。 3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略 近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原
的氮原子的物质的量之比为（ ）。 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 【思路点拨】重点分析氮元素化合价变化，HNO3 中氮元素化合价前后未变。 【答案】A 【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3 价升至 0 价（失去电子被氧化），硝酸根离子中的氮
反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方
式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离
子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成
绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质
【变式 1】取 FeSO4 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消 耗 2 mol I- 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是：
。
【答案】2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓ +2I2 【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 3】
（2）如果该化学方程式中 I2 和 KBr 的化学计量数分别是 8 和 1，则
①Br2 的化学计量数是________； ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□KBrO3+□________+□________H2SO4； ③若转移 10 mol e―，则反应生成 I2 的物质的量为________。 【思路点拨】从分析元素化合价前后是否发生变化入手分析；依据有升必有降，找出氧化剂和还原剂。
_____________________________________________________________________________。
【答案】2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
【解析】FeCl3 与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质，则 I－被氧化为 I2，Fe3＋被还原
【变式 2】MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂，若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2+，
该反应的离子方程式是
。
【答案】MnO2＋H2O2＋2H+=== Mn2+＋O2↑＋2H2O 【解析】MnO2 溶解产生 Mn2+，说明 MnO2 做氧化剂，则 H2O2 必做还原剂，其中氧元素的化合价只能升高 到 0 价，即生成 O2。
的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒 ； 3．要满足电荷守
恒 ；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质 ；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂
失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数 （4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应
数为 9，即 3KBrO3+16KI+9H2SO4==8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③若转移 10 mol 电子，则 16KI ～ 16e― ～ 8I2
10
y
解得 y=5 mol。
【总结升华】写好一个氧化还原反应方程式（包括配平），必须要层次清楚，一要明确反应中发生氧化还
原反应的部分和非氧化还原反应的部分（注意元素化合价的变化）；二要注意反应发生的环境：酸性环境下
元素化合价由+5 价降至 0 价（得到电子被还原），根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原 的氮原子的物质的量之比为 5∶3。
【总结升华】 氧化还原反应中所有的还原剂失去的电子的物质的量等于所有的氧化剂得到的电子的物 质的量。
同种元素的不同价态的物质发生氧化还原反应时，可称为归中反应。如 NO 与 NH3 反应生成中间价态的 单质 N2，SO2 与 H2S 可发生氧化还原反应生成单质 S。若无中间价态则不发生氧化还原反应。如 SO2 与浓硫酸 之间无中间价态，则不发生氧化还原反应。
3
生成，该反应的化Biblioteka 方程式是。【答案】
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 4】 【变式 5】根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：
（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式
。
（2）某同学取 Y 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
，故还原剂为 AsH3。（2）此题出题
的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3，在反应中得到 1mol 电子，故每 1 mol KBrO3 得 5 mol 电子，即反应后 Br 的化合价应降为 0 价，故另一种未知物质为 Br2。（3）此题的考点为氧化还原反应中的 基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，即在反应中 KBrO3 为氧化剂，Br2 为还原产物，AsH3 为还原剂，H3AsO4 为氧化产物。故选 a、c。
H+可能参加反应，碱性环境下 OH－可能参加反应，无酸、无碱的溶液环境下水可能参加反应。
举一反三：
【变式 1】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。
（1）已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
式
、
。
（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式
。
【答案】(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O (2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O
类型三、 氧化还原反应的有关计算
例 3、一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为 5NH4NO3
例 2、将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，溶液逐渐褪色，生成 Mn2+ ，则该反应的离子方程式是 。
【思路点拨】KMnO4 中锰元素化合价降低，则 SO2 中硫元素化合价势必升高。
【答案】5SO2＋2MnO4-＋ 2H2O ＝5SO42-＋2Mn2+＋ 4H+
【解析】SO2 通做还原剂，硫的化合价只能升高到+6 价，即生成 SO42-，然后先配平电子得失相等，得到：