上海市中考化学:金属和酸碱盐考点

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(2)在日用洗涤剂中含有碱。

如油烟净中含有氢氧化钠酸、碱与盐知识清单
考点1常见的酸和碱
,氨水中含有一水合氨,用于改良酸性土壤的熟石灰;胃舒平中含有氢氧化铝1.生活中常见的酸和碱
(1)生活中常见的许多物质中含有酸,如食醋中含有醋酸;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;胃液中含有盐酸;汽车用铅蓄电池中含有硫酸;番茄汁中有乙酸(俗名醋酸)等;酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸
(2)在日用洗涤剂中含有碱。

如油烟净中含有氢氧化钠,氨水中含有一水合氨,用于改良酸性土壤的熟石灰;胃舒平中含有氢氧化铝。

2.实验室中常见的酸和碱
在实验室中,我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。

浓硫酸有吸水性,在实验室中常用作干燥剂。

考点2酸、碱的组成和分类
1.酸的组成和分类(1)酸的组成
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类,酸可以分成无机酸和有机酸。

常见的无机酸有HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等,常见的有机酸有HCOOH (甲酸)、CH 3COOH (乙酸)等。

②按酸分子中氢原子的个数不同分类,分为一元酸,二元酸和三元酸。

例如HCl 、HNO 3为一元酸,H 2SO 4、H 2CO 3为二元酸,H 3PO 4为三元酸。

③按是否含有氧元素分类,分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸的命名规则为“某酸”,无氧酸的命名规则为“氢某酸”,如H 2SO 4叫硫酸,而H 2S 叫氢硫酸,有些酸有“习惯”叫法,如HCl 叫盐酸,HNO 3叫硝酸。

2.碱的组成和分类(1)碱的组成
碱金属元素氢氧根
氢氧化钾(KOH)钾1
K
+1
OH -氢氧化铜[Cu(OH)2]铜2
Cu +1
OH -氢氧化镁[Mg(OH)2]镁2
Mg +1OH -氢氧化铁[Fe(OH)3]
铁3Fe
+1OH
-结论:碱是由金属元素和氢氧根组成的。

【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成,例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH 3·H 2O),它也是一种碱。

(2)碱的分类
碱可以分为可溶性碱和不溶性碱,初中涉及的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH 3·H 2O)。

可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水,因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。

其余碱不溶于水,其对应的碱性氧化物也不溶于水,不溶性碱的热稳定性差,受热会分解出相应的碱性氧化物和水。

碱的命名规则为“氢氧化某”。

(3)闻药品气味的正确方法:用手轻轻在瓶口扇动,使少量气体进入鼻腔。

考点3中和反应及应用
1.中和反应
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

(1)中和反应是放热反应;
(2)中和反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水;
(3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合成水;
(4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。

例如:
酸性氧化物+碱→盐+水,碱性氧化物+酸→盐+水。

2.碱与指示剂的反应
氢氧化钠溶液呈碱性,滴入酚酞试液后溶液变成红色;开始滴加盐酸时,溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应,氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,溶液依然呈红色;当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性,变成无色。

若继续滴加盐酸,溶液呈酸性,溶液依然无色。

等。

3.盐:由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。

如NaCl、MgCl
2
4.中和反应的应用
(1)治疗胃酸过多:因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人,服用“氢氧化镁”[Mg(OH)
]
2
]等止酸剂。

或“氢氧化铝”[Al(OH)
3
(2)改良酸性土壤:在土壤里撒入适量的熟石灰,使土壤的酸性减弱,有利于植物生长。

(3)中和工厂废水:把熟石灰加入废水中,除去工厂废水中的酸。

(4)洗发时,用的洗发液常显弱碱性,为了保护头发,洗发后常使用呈弱酸性的护发液,中和多余的碱,并给头发上点“油”,以达到保护发质的目的。

(5)酸(或碱)沾在皮肤上,可用碱性物质(或酸)涂上,减轻腐蚀。

酸碱指示剂:石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂,也简称指示剂,石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们在酸碱中的变色情况如下表所示:
溶液
指示剂酸溶液碱溶液中性溶液
紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色
无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色
【注意】(1)碱与指示剂反应时,变色的物质是指示剂,而不是酸或碱的溶液。

如NaOH溶液使酚酞试液变红,不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红.但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。

不能使酚酞试(2)碱溶液能使无色酚酞变色,难溶于水的碱不能使指示荆变色。

如Cu(OH)
2
液变成红色。

1.水对酸的化学反应的影响
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2.浓盐酸与浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸的物理性质:浓盐酸(通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%)是无色透明的液体,有刺激性气味,具有挥发性而产生白雾现象。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体,工业盐酸因含杂质(如Fe3+)而显黄色。

②盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,又形成盐酸小液滴的缘故。

③由于盐酸具有挥发性,所以实验室必须避光密封保存。

(2)浓硫酸的物理性质:纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不容易挥发,易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸中溶质的质量分数约为98%
【注意】①浓硫酸有吸水性,吸收空气中的水蒸气,使溶质的质量分数减小,没有生成新物质,是物理变化。

②由于浓硫酸具有吸水性,所以实验室必须密封保存。

3.浓盐酸与稀盐酸
(1)浓盐酸十分易挥发,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴而产生白雾,用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。

(2)挥发性对浓盐酸的影响:浓盐酸露置在空气中一段时间以后,溶质的质量减少,溶液的质量也减少,溶液的浓度下降。

4.浓硫酸与稀硫酸
稀硫酸浓硫酸
物理性质密度小密度大
无吸水性有吸水性,能用作干燥剂
化学性质无脱水性有脱水性,能使许多有机物炭化
跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H
2跟金属反应不产生H
2
【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响:浓硫酸露置在空气中一段时间以后,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,所以浓度下降。

(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。

5.酸的化学性质
(1)酸的通性
①酸溶液的pH小于7,它能使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。

②酸+活泼金属→盐+H 2↑
活泼金属是指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,铁发生置换反应后生成亚铁盐;酸一般用盐酸与稀硫酸,不用浓硫酸或硝酸,因为它们有强烈的氧化性,能与金属反应,但不是置换反应。

(2)酸与碳酸盐反应
2HCl +CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
酸与盐反应生成另一种盐与另一种酸,要求生成气体或者生成沉淀才能发生。

(3)酸与碱发生中和反应HCl +NaOH =NaCl +H 2O H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O (4)酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈(主要成分是Fe 2O 3)反应,生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。

Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应,生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。

CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
(5)浓硫酸的脱水:是化学变化过程,区别于浓硫酸的吸水性。

脱水性是原物质中没有水,只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

如沾有浓硫酸的白纸很快变黑,这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。

6.碱性氧化物
像氧化铁、氧化铜,能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

大多数金属氧化物是碱性氧化物。

考点6碱的性质研究
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
白色固体,极易溶于水,溶解时放热,有吸水性,
易潮解,有强烈的腐蚀性。

白色粉末固体,微溶,溶解度随温度升高而减
小,有强烈的腐蚀性。

蓝色粉末固体,难溶于水。

红褐色同体,不溶于水。

2.碱溶液的化学性质(1)碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红色。

(2)与非金属氧化物反应
2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O (NaOH应密封保存)2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O
碱与酸性氧化物反应生成盐与水,但它不是复分解反应。

(3)与酸发生中和反应2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 3+2H 2O (4)写某些盐反应
FeCl 3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl (NaOH常用于制不溶性碱)
碱与盐反应生成另一种盐与另一种碱。

此反应必须符合两条反应规律:(1)反应物必须是可溶的,如可溶性碱(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙)与可溶性的盐(可溶性铜盐、可溶性铁盐、可溶性镁盐、可溶性铝盐、可溶性锌盐等)才能反应;(2)生成物中至少有一种是沉淀,或两者都是沉淀。

3.酸性氧化物
像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。

非金属氧化物大多是酸性氧化物。

4.酸和碱的应用
盐酸常用来金属除锈;在食品工业上,常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。

稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,浓硫酸在实验室中还可作干燥剂。

氢氧化钠,俗名烧碱、火碱、苛性钠,是非常重要的工业原料,用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。

工业上,用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。

氢氧化钙用于作建筑材料、制三合土、抹墙,改良酸性土壤、配制农药波尔多液,工业上用来制NaOH 等。

5.需密封保存的药品
物质在空气中质量增加
还是减少是否变质简要说明浓硫酸增加不变质吸水性浓盐酸减少不变质挥发性石灰水增加变质与CO 2反应生成CaCO 3NaOH固体
增加
变质
潮解、与CO 2反应
考点5中和反应的产物——盐
1.盐可以看成酸中的氢被金属元素(或铵根)取代后的产物。

2.盐的分类和命名
根据盐的组成中是否有氧元素,分为含氧酸盐与无氧酸盐,命名规则:含氧酸盐为
“某酸某”,如K
2SO
4
叫“硫酸钾”;无氧酸盐为“某化某”,如K
2
S叫“硫化钾”;按酸
中氢元素是否被碱完全中和,分为正盐和酸式盐,如碱中的氢氧根没有完全被中和得到的盐为碱式盐;按盐的溶解性分为可溶性盐与不溶性盐;按盐的金属元素或铵根分为钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等,按盐中的酸根分为硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。

3.结晶水合物
某些盐含有结晶水,含有结晶水的盐又称为结晶水合物。

4.常见盐的水合物
水合物无水盐
Na
2CO
3
·10H
2
O Na
2
CO
3
CuSO
4·5H
2
O CuSO
4
CuSO
4·5H
2
O∆
−−→CuSO4+5H2O
蓝色晶体白色粉末
5.盐的溶解性
钾、钠、铵盐溶于水,硝酸盐类个个溶,盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡,其他
盐类都不溶。

考点6焰色反应
1.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。

2.几种常见焰色反应的颜色
金属元素钠钾钙铜焰色反应的颜色黄色紫色砖红色绿色3.焰色反应的应用
(1)根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以鉴定金属元素的存在。

(2)利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。

考点7化学肥料
1.氮肥
(1)根据氮元素的存在形式不同可分为:铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。

(2)几种常见的氮肥及其含氮量:
名称碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗称碳铵硝铵肥田粉//含氮量%17.7%35%21.2%26.2%46.7%
2.磷肥:主要有磷矿粉,过磷酸钙,重过磷酸钙。

3.钾肥:主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。

草木灰的主要成分是K
2CO
3
,水溶液呈
碱性。

4.复合肥料:含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。

如:KNO
3、(NH
4
)
3
PO
4。

5.施用化肥的利与弊
(1)利:化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用。

(2)弊:不合理使用会带来很多环境问题:
①有的化肥中含重金属元素、有毒物质、放射性物质,施入土壤后形成了潜在的土壤污染。

②引起土壤酸化,水域含氮、磷的量偏高。

③土壤退化,水、大气环境污染。

(3)化肥的合理施用。

铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气,使肥效降低,因此,化肥要合理施用。

肥料的合理施用,要根据土壤的情况和农作物的种类,如碱性土壤中,施用铵态氮肥或普钙(主要成分为磷酸二氢钙和硫酸钙)、重钙(重过磷酸钙,主要成分为磷酸二氢钙)会损失氮肥或妨碍磷的吸收;硫铵不宜长期大量施用,以免增加土壤的酸性。

另外,要注意化学肥料和农家肥料的合理配用,如磷肥(如重钙、普钙)要与农家肥料混合施用,铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质(如草木灰)等混施,氨水不能与重钙或普钙混施,以免降低肥效。

6.氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:
7.几种化肥的使用注意事项
(1)铵盐能与碱反应,放出氨气,注意NH 4Cl、(NH 3)2SO 4、NH 3HCO 3、NH 4NO 3等铵态氮肥不能与碱性物质混用。

(2)NH 3HCO 3受热易分解,发生如下反应:NH 4HCO 3∆
−−
→NH 3↑+H 2O +CO 2↑,施用后应立即盖土或灌溉,防止曝晒。

(3)NH 4NO 3受热易分解,在高温或受猛烈撞击时易爆炸,结块时,不要用铁锤砸碎。

(4)长期施用(NH 4)2SO 4,会使土壤酸性增强,使土壤板结硬化,不宜长期大量施用。

考点8盐和酸、碱的反应
1.盐酸的检验
硝酸银溶液跟盐酸反应,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

硝酸银溶液可以用于检验盐酸。

AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
2.硫酸的检验
硝酸钡、氯化钡溶液跟稀硫酸反应,生成难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀硫酸钡。

Ba(NO
3)
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HNO
3
BaCl
2+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
在稀硫酸中加入硝酸钡、氯化钡溶液能产生难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀,用这种方法,可以鉴别稀硫酸和盐酸。

3.硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水反应
(1)CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
现象:有蓝色絮状沉淀生成。

(2)CuSO
4+Ca(OH)
2
=Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
现象:有蓝色絮状沉淀生成。

(3)Fe
2(SO
4
)
3
+6NaOH=2Fe(OH)
3
↓+3Na
2
SO
4
现象:原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。

(4)Fe
2(SO
4
)
3
+3Ca(OH)
2
=2Fe(OH)
3
↓+3CaSO
4
现象:原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。

考点9复分解反应
1.定义:是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

符号可简单表示为
AB+CD →AD+CB 。

复分解反应是四种基本反应类型之一,其特点为“双交换,价不变”。

2.实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

3.复分解反应的条件:有沉淀、水或气体生成。

反应类型反应物条件
生成物条件
碱+盐二者都可溶需具备下列3个条件中至少一条:(1)有沉淀生成(2)有气体放出(3)有水生成
盐+盐二者都可溶
盐+酸盐可溶或难溶,酸必须可溶酸+碱
两者之一必须可溶
4.碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液的鉴别
Na 2CO 3溶液
Na 2SO 4溶液
NaCl溶液盐酸↑——BaCl 2溶液↓↓—AgNO 3溶液



【注意】碳酸钠溶液跟盐酸反应,产生大量的气泡,硫酸钠溶液和氯化钠溶液没有明显现象;硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,生成难溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸钡,氯化钠溶液与氯化钡溶液则没有明显现象。

有关的化学方程式为:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑,Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl
可见,氯化钡溶液可从用于检验硫酸或可溶性硫酸盐,硝酸银溶液也可以用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。

考点10一些盐的用途
1.硫酸铜溶液和熟石灰混合,可制农药波尔多液。

2.氯化钡溶液和硫酸溶液反应,可生成白色固体硫酸钡,用于鉴别硫酸。

3.冶炼金属。

例如,在古代,人们就已经发现铁与铜盐(如硫酸铜)溶液反应能够得到铜。

这一反应原理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼铜”,它还可用于含铜废水中铜的回收。

4.明矾[KAl(SO
4)
2
·12H
2
O]也是一种盐。

溶于水后与水反应,形成氢氧化铝胶体,天然
水中常含有许多细小的悬浮物胶体物质等,这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉,使水变清。

明矾只能净水,而不能有效地杀死细茵。

5.在一般的锌锰干电池中,氯化铵制成糊状用在电池内层。

6.照相底片中用到溴化银。

7.氯化铵(NH
4Cl)、硝酸铵(NH
4
NO
3
)和硫酸铵[(NH
4
)
2
SO
4
]用作肥料。

8.大理石(CaCO
3
)用作建筑材料。

9.食盐的用途。

食盐是重要的工业原料,可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。

电解熔融的氯化钠可制取金属钠。

农业上用食盐溶液选种,以保证种子有较高的发芽率,生长强壮,提高产量。

在大城市里,环卫工人用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪,以保障车辆和行人安全。

在医院里,可用食盐水代消毒剂洗伤口,因为食盐的浓溶液能强烈吸收细菌体内的水,使其新陈代谢紊乱而死亡。

1.金属材料的发展
①人类从石器时代进入青铜
金属知识清单
考点1金属的使用和分类
时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。

②现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。

③钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料。

2.金属的分类
黑色金属:铁、铬、锰及它们的合金
(1)冶金工业上
有色金属:黑色金属以外的金属
轻金属:密度小于4.5g/cm3,如K、Ca、Na、Mg、Al
(2)按密度分
重金属:密度大于4.5g/cm3,如Zn、Fe、Sn、Pb
考点2金属共有的物理性质
1.常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优良的导电性、导热性和延展性。

大多数金属呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色,铁、银呈银白色;铁粉.和银粉.是黑色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是液体。

2.决定物质用途的因素。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途;在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

导线多用金属主要因为金属有良好导电性;炊具多用金属制造主要因为金属有良好导热性;用铝箔和锡箔包装食品,说明铝和锡有良好延展性。

保温瓶胆上镀上银,这是利用了银反光性好的性质:用于制干电池外壳的是锌,这是因为锌的延展性和导电性好且化学性质较活泼:体温表中的液体是汞,是因为汞是液态金属,且导热性好;体育课上用的“铅球”,外面是铁,里面灌了铅,这是利用了铁硬度大和铅密度大的性质。

银、铜、铝中导电性最强的是银,其次是铜,但远距离高压输电线常用铝。

生活生产中,导线多用铜制而不用银制的原因是铜导电性也很好且造价比银低很多。

白炽灯泡里的灯丝用钨丝而不用锡丝,是因为钨丝耐高温,锡丝不耐高温。

门把手和水龙头表面通常镀的金属是铬,主要原因是铬硬度大耐磨、耐腐蚀;铅球外壳用铁不用铅,原因是铁硬度比铅大,撞击不易变形。

刀具多用铁制而不用铝制,主要原因是铁硬度比铝大,刀刃耐磨、锋利。

3.金属之最:铝是地壳含量最高的金属元素;钙是人体含量最高的金属元素;铁是目前世界上年产量最高的金属;银是导电、导热性最好的金属。

考点3金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
铁铝镁铜
反应现象在氧气中点燃,剧
烈燃烧,火星四射,
放出大量的热,生
成黑色固体
在空气中,常温
下,铝表面变暗
(生成一层致密
氧化膜)
在空气中点燃,剧
烈燃烧,发出耀眼
白光,生成白色固

在空气中加热,
表面变黑
化学方
程式3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
4Al+3O
2
=2Al
2
O
32Mg+O22MgO
2Cu+O
2
△2CuO
反应特

都是氧化反应,生成金属氧化物,且都属于化合反应
【注意】
(1)铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是:铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈,生锈的条件是:铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(2)镁在空气中可以点燃,剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧,在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧,但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼,金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应
置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应,生成另一种单质和另一种化合物,这类反应叫置换反应。

【注意事项】
(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸:如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后,溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡,但快慢有别;都放出热量,但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

3.金属与某些化合物的溶液反应
(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。

如把钠放入CuSO 4溶液中,发生的反应不是2Na+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu,而是2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑,2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
考点4金属活动性顺序
1.最常见的金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性依次减弱
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。

只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

①金属与酸的反应
a.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下,金属的活动性越强,生成氢气就越快;生成氢气越快,说明金属的活动性就越强。

b.当金属的化合价相同、酸足量时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,生成的氢气越少;生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小;
c.当酸不足量,金属足量时,产生的氢气质量相等。

②金属活动性强弱
a.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。

(若金属过于活泼,则会直接与水反应,并不会与水中的金属离子反应);
b.理论上讲,金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢[4];
若只考虑氢离子的氧化性,排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应,置换出氢;
c.排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来;排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。

2.金属活动性顺序应用
(1)判断反应的快慢和剧烈程度
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,反应就越剧烈。

(2)判断金属能否与酸发生反应
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸里面的氢,排在氢后面的金属不能。

(3)判断金属和化合物溶液能否发生反应
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na等活泼金属除外)。

(4)利用金属与酸反应与否、反应快慢、金属与化合物反应判断金属活动性顺序
(5)判断金属与混合盐的反应
把金属放入盐溶液中,首先要看金属与哪种盐溶液发生反应,与哪种盐溶液不能发生反应。

然后再看金属先与哪种盐溶液发生反应,其次与哪种盐溶液发生反应,一般金属先与和它活动性相差较大的金属的盐溶液反应,反应完全后,再与另一种溶液反应。

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