2-5-化学平衡图像

练习1、密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇋2SO3(g) (正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变 化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 （ C ）
A．催化剂失效 C．降低体系温度
B．减小生成物的浓度 D．增大容器的体积
第二部分 相关量-时间-温度（或压强）图像
练习5、如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O2 ⇋2NO2(该 反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、 C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是( )
A．A点
B．B点
C．C点
D．D点
分析策略-上下回归定方向
练习5-1、对于反2NO2⇋N2O4在温度一定时，平衡体系中NO2的体 积分数ℐ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的点为对应压 强下的平衡点），下列说法正确的是( ) A．A、C两点的正反应速率 的关系为ʋ(A)>ʋ(C) B．A、B、C、D、E各状态 中，ʋ正<ʋ逆的是状态E
a+b ﹤ c+d
t0升高温度，正向移动 降低温度，逆向移动(V正﹥ ﹤ V逆）
增大压强，逆向移动(V正﹥ 减小压强，正向移动 ﹤ V逆）
图像“同上同下” “上升下降”
第一部分 速率-时间图像
（三）催化剂压强 aA(g)＋bB(g) ⇋ cC(g)＋dD(g) ∆H >0
a+b = c+d
使用催化剂
图像特征
只增大或减小反应体系中某个 物质的浓度 图像“藕断丝连” “上升下降”
t1减小反应物浓度，平衡逆向移动（ 增大反应物浓度，平衡正向移动（V 增大生成物浓度，平衡逆向移动（ 减小生成物浓度，平衡正向移动（ V ＜ ＞ ＞V V逆 ） ） 正 正 逆 逆
第一部分 速率-时间图像
（二）温度或压强 aA(g)＋bB(g) ⇋ cC(g)＋dD(g) ∆H >0
细则
温度
温度、浓度、压强对化学平衡的影响规律
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动 增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡正向移动； 增大生成物浓度或降低反应物浓度，平衡逆向移动 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动
浓度
压强
若反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动

C．维持Ρ1不变，E → A所需 时间为x；维持Ρ2不变，D→C 所需时间为y，则x<y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是从Ρ1突然加压至Ρ2 ，再 由Ρ2无限缓慢降压至Ρ1
练习5-2、已知可逆反应X(g) + Y(g)⇋E(g)，现将X和Y 按一定比例 混合，其他条件不变时，在不同温度下经过一段时间后，反应混 合物中X的体积分数变化如下图所示，请分析图像的特点并回答下 列问题： （1）B点时，ʋ正和ʋ逆的大小 关系是 ；曲线BC段（不 包括B点和C点） ʋ正和ʋ逆的大 小关系是 ；
原平衡状态a
V正 ＝V逆
条件改变
非平衡状态 V正 ≠ V逆
新平衡状态a′
移动
V′正 ＝V′逆
相关量的前后变化
例1、条件（温度、浓度、压强）的前后变化 例2、化学反应速率的前后变化 例3、百分含量（或转化率）的前后变化
第一部分 速率-时间图像
（一）浓度 aA(g)＋bB(g) ⇋ cC(g)＋dD(g)
a+b = c+d，改变压强
图像“齐驱并进” “上升下降”
例1、在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关 系。回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段 t0～t1 t2～t4 t5_____ ～t6 。 是___ (2)t1、t3、t4时刻，体系中 分别改变的是什么条件？ 增大反应物浓度 t1________________ ； 使用催化剂 t3________________ ； 降低温度 t4________________ 。 (3)下列时间段中，氨的体 D 积分数最高的是________ 。 A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6
下列各图中，表示2A(g)＋B(g) ⇋ 2C(g)(正反应放热)这个 可逆反应的正确图像为( A )
（2）升高温度，化学反应 速率增加值较小的是 （填 ʋ正或ʋ逆）
（3）此可逆反应的正反应是 应） （填放热反应或吸热反
练习6、可逆反应：A2(？)＋B2(？)⇋ 2AB(？)，当温度和压 强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是( B )
A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
aA(g)＋bB(g) ⇋ cC(g)＋dD(g) ∆H
分析策略-先拐先平，数值大
第三部分 相关量-温度-压强图像
aA(g)＋bB(g) ⇋ cC(g)＋dD(g) ∆H
分析策略-定一议二（作辅助线）
[例2] [双选题]对于反应：2A(g)＋B(g)⇋ 2C(g) ΔH<0，下列 图像正确的是（ AD）
第四课时 化学平衡图像
学习目标
根据影响化学平衡的条件及勒夏特列原理分析 速率-时间图像（温度、浓度、压强、催化剂） 百分含量（或转化率）-时间-温度（或压强）图像 百分含量（或转化率）-温度-压强图像
总则
勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（温度、 浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。
练习2、对于反应L(s)＋aG(g)⇋ bR(g)达到平衡时，温度和压 强对该反应的影响如图所示，图中：p1>p2，x轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。试判断该反应是放热反 应还是吸热反应，并比较a、b的大小。 G 的 体 积 分 数
温度
吸热反应；a<b
练习3、下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ⇋ Z(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起 始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ C ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积
练习4、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平 衡：2NO2(g)⇋N2O4(g) ΔH<0在测定NO2的相对分子质量时， 下列条件中，测定结果误差最小的是( C ) A．温度130℃、 B．温度25℃、 C．温度130℃、 D．温度0℃、 压强3.03×105 Pa 压强1.01×105 Pa 压强5.05×104 Pa 压强5.05×104 Pa