高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)

高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题
一、单选题
1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是
A. 由①中的红棕色气体
,推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶
解的是 ( )
A. ①②
B. ②④
C.②③
D.①④
4.
如图是进行气体性质实验的常用装置
,下列对有关实验现象
的描述不正确的是
( )
A.A
B.B
C.C
D.D
A. 若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去
B. 若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管
C. 若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色
D. 若水槽中和试管(充满状态) 中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气
5. 从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A. Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2
B. Cu+HNO 3(稀) Cu(NO 3)2
C. Cu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2
D. Cu CuO Cu(NO 3 )2
6. 下列说法正确的是( )
A. 所有铵盐受热均可以分解产生NH 3
B. 所有铵盐都易溶于水,所含的N 均呈-3价
C. NH 4Cl溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为
NH4 OH- NH 3 +H 2O
D. NH4 Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
7. 检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( )
A. 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C. 加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D. 加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
8. 如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管,下列与实验
事实不相符的是( )
A. CO2 (NaHCO 3溶液)/无色喷泉
B. NH3(含酚酞的H2O) /红色喷泉
C. H2S(CuSO4溶液) /黑色喷泉
D. HCl (AgNO 3溶液)/白色喷泉
9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”使,有毒的CO和NO 反应生成N2和CO2
B. 向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO3 ,可减少对大气的污染
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2 、SO2 ,从而使雨水的
pH=5.6 形成酸雨
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO23
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO24
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4
2+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
11. 下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. NH 3
B.H 2
C.Cl2
D.SO2
12. 将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量
澄清石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。

则石灰水的变化最可能为( )
A. ①不变浑浊,②变浑浊
B.①变浑浊,②不变浑浊
C.①变浑浊,②变浑浊
D. ①不变浑浊,②不变浑浊
-1
13. 向50mL18mo·l L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45mol
B. 等于0.45mol
C.在0.45mol 和0.90mol 之间
D.大于0.90mol
14. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨, 氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如下图所示, 下列说法不正确的是( )
A.氨可用作制冷剂
B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D. 某浓硝酸中含有溶质 2 mol ,标准状况下, 该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
15. 将
NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶, 最后得到的气体是( )
A.NH3
B.O2
C.H2O
D.CO2
二、填空题
16. 下列事实体现了硝酸的什么性质?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

1. ________________________________________________ 浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。

浓硝酸具有 __________________________________________________ ; 反应的化学方程式为_________
2. ______________________________________ 银片溶于热的稀硝酸。

硝酸具有; 反应的化学方程式为 ________________________________________
3. 石灰石和稀硝酸混合反应制取_____________________________ CO2。

硝酸具有;反应的离子方程式为______
4. _________________________________________________________________ 实验室用浓硫酸和NaNO 3固体共热的方法制取HNO 3。

硝酸具有____________________________ ;反应的化学方程式
, 根据框图及提示的信息回答下列问题
2. ______ 写出 F → G+X 的离子方程式 。

3. ________ L 转化为 I 的化学方程式是 。

4. 在试管中制备 L,为了能观察到 L 的颜色 ,需要进行特殊的操作 ,该特殊的操作是
5. _________________________________ 将 Cu 放入 0.1mol ·L -1 Fe （NO 3） 3溶液中 ,反应一段时间后取
出铜片 ,溶液中 c （Fe 3+）:c （Fe 2+）=2:3, 则 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为 。

四、实验题
18.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 ,并探究氨气的性质 （部分仪器已略去 ）。

请回答 : 1. _____________________________________________________________ 实验室制备氨气的化学方程
式为 _____________________________________________________________ 。

2. ________________________________________________ 用装青 B 收集氨气时 ,应选择氨气的进气口是 ________________________________________________ （选填“ a ”或“ b ” ）,并说明选择的理
由是
3. 打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 ,则说明氨气具有的性质是
4. _____________________________________________________________________ 为防止环境污染 ,以下装置 （盛放的液体均为水 ）可用于吸收多余氨气的是 _____________________ （ 填序号 ）。

5.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。

浓硝酸具有
;反应的化学方程式为
三、推断题
17.X 、 Y 、 D 、
、
都是中学化学中的常见物质 , 已知 Y 是单质 ,X 是化合物 , 溶液 E 中滴入 KSCN , 若无该条件 , 反应将很难进行 , 其原因是
溶液呈红色。

这些物质间的相互关系如框图所示
① ② ③
参考答案
1. 答案： D 解析：稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH 优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B 项错误; AlCl 3 ,溶液滴加到NaOH 溶液中发生反应: Al 3+ + 4OH - = AlO -2 + 2H 2O ,不会产生沉淀,C项错误; H 2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO 4溶液褪色,D 项正确。

2. 答案： D 解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2 ，硝酸中氮元素化合价降
低，则必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体， A 项
正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的， B 项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO 2 是还原产物，C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2 ，不—定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2 ，D 项错误。

3. 答案： B 解析：①因铜不如铁活泼,则铜不能与FeCl2 反应，故①错误；
②因Fe2O3 能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能与铜粉反应：
Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；
③Zn 、Cu、H2SO4形成原电池,加快了反应,但发生的化学反应为Zn+H 2SO4═ZnSO4+H 2↑，Zn 溶解，故③错误；
④根据铜与稀HNO 3反应,由该反应的离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu2+ +2NO 4H2O ,可知Cu 遇到H+、NO3 能发生氧化还原反应，故④正确。

故选 B.
4. 答案：B
解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减2
小3 ,液体不会充满整个试管, 故 B 项不正确。

3
5. 答案： D
解析：A项, 用AgNO3作反应物不经济;B 项和C项中既浪费原料(HNO3), 又产生大气污染物(NO、NO2); D项符合题目要求。

6. 答案：C
解析： A 项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl ),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D 项, 可用加热法分离NH 4 Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为NH4Cl 先受热分解,生成的NH3和HCl 再降温化合重新生成NH 4Cl ,并不是NH4Cl 先升华后凝华。

7. 答案： D 解析：检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。

将体的试管中,若加热后产生的
NaOH 溶液加入盛有该待检固
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则
可证明该待检固体是铵盐。

8. 答案： A 解析：解本题的关键是弄清喷泉实验的原理和溶液颜色不同的原因。

CO2在NaHCO3溶液中的溶
解度很小,因此不能形成喷泉; NH 3极易溶于水生成NH3 H 2O ,遇酚酞后显红色;H2S和CuSO4反应生
成CuS 黑色沉淀;HCl 极易溶于水,且和AgNO 3发生反应生成白色沉淀。

本题选 A 。

9. 答案：A
解析：向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 ,B 错误。

制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C 错误。

CO 2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D 错误。

10. 答案： C
解析：溶液中可能含HCO 3 、SO32、HSO-3等,A 错误;溶液中可能含有Ag+,B 错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3 ,说明溶液中一定含有NH 4 ,C正确;可能含有Ca2+,D 错误。

11. 答案： B
解析： A 、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；
B、氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应，所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥，正确；
C、氯气与氢氧化钠反应，所以氯气不能用氢氧化钠固体干燥，错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应，所以二氧化硫不能用氢氧化钠固体干燥，错误，答案选B。

12. 答案： B
解析：C与浓硝酸反应产生CO2和NO 2的混合气体,混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO3
沉淀;混合气体先通过水,NO2 可与水反应生成硝酸和NO,NO 和CO2 的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO3 沉淀。

13. 答案：A
解析：Cu与稀硫酸不反应, 在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

由反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知, 参加反应的H2SO4有一半被还原, 在Cu与浓硫酸的反应过程中, 浓硫酸的浓度逐渐降低, 变成硫酸时反应将停止, 所以0.9mol H 2SO4与足量铜片反应时,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol 。

14. 答案： D
解析：A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量, 因此液氨可作制冷剂,正确;
B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰（主要成分为K2CO3）等混用,会发生反应
2
NH4 CO32NH3 HCO3, 从而导致氮元素的流失, 正确;
C项,硝酸可用于制氮肥（硝酸铵）,以及硝基苯和TNT （炸药）等,正确;
D项, Cu 4HNO3 （浓）Cu NO3 22NO2 2H 2O ,由于随着反应的进行, 生成的水增多、硝酸减少, 使溶液的浓度降低, 当浓硝酸变成稀硝酸时, 与铜反应生成NO, 故生成NO2的物质
的量小于1mol 。

15. 答案： B
解析：NH 4HCO 3受热分解:NH 4HCO 3 NH 3↑ +CO2↑ +H2O。

产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应
生成O2, 而分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收,所以最终得到的气体是O2。

16. 答案： 1.不稳定性（或见光易分解的性质）;4HNO 3 4NO2↑ +O2↑ +2H2O
2. 强氧化性和酸性; 3Ag+4HNO 3（稀）3AgNO 3+NO↑ +2H2O
3. 酸性; CaCO3+2H+Ca2++CO2↑ +H2O
4. 挥发性H2SO4（浓）+NaNO 3（固）NaHSO 4+HNO 3↑
5. 强氧化性; C+4HNO 3（浓）4NO2↑ +CO2↑ +2H2O
解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性,在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性
17. 答案： 1.加热;Fe 遇浓硝酸表面被钝化, 生成致密的氧化膜;
2. 3NO 2+H 2O=2H + + 2NO3+NO ;
3.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3;
4.用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中, 胶头滴管口位于溶液中, 慢慢挤出FeSO4溶液( 其他合理答案也可);
5.3:4
解析： 1.溶液E中滴入KSCN溶液呈红色, 说明E中含有铁离子。

E与氢氧化钠溶液反应生成I 和K,L 可以转化为I, 则I 是氢氧化铁,L 是氢氧化亚铁,K 是钠盐,H 中含有亚铁离子。

X 的溶液均与Y 单质反应生成铁离子和亚铁离子,说明Y是金属铁.X 是硝酸,所以D是水,E 是硝酸铁,F 是NO2,G 是NO,J是氧气,H 是硝酸亚铁。

由于常温下铁遇浓硝酸钝化, 因此铁与浓硝酸反应时需要加热。

2. NO2溶于水生成硝酸和NO反应的离子方程式为3NO 2+H 2O=2H + + 2NO3 +NO 。

3. 氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁, 反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

4. 由于氢氧化亚铁易被氧化, 因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化,则正确的操作可以是用长胶
头滴管吸取FeSO4 溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中, 胶头滴管口位于溶液中, 慢慢挤出FeSO4 溶液。

5. 设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是
2mol、3mol, 则根据离子方程式
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知消耗铜的物质的量是 1.5mol, 产生的铜离子也是 1.5mol. 所以Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 1.5:2=3:4 。

18.答案： 1. 2 NH 4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2+ 2 NH 3 +2H2O
2. a; 氨气密度比空气密度小
3. 极易溶于水; 与水反应生成碱
4. ②、④
解析： 1.实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH3 +2H2O。

2.氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

3. 能形成喷泉,证明氨气极易溶液于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

4. ①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。