山东省烟台市第一中学2024年高三下学期大联考化学试题含解析

山东省烟台市第一中学2024年高三下学期大联考化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、700℃时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )
起始浓度甲乙丙
C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2
C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
2、下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
3、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。

下列说法正确的是（）
A．放电时，电子由a极经电解液流向b极
B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移
C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+
D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi
4、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。

磷酸氯喹的结构如图所示。

下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）
A．分子式是C18H32ClN3O8P2
B．能发生取代、加成和消去反应
C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应
D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀
5、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
6、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是
A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸
B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）
C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）
D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
7、常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数K a1＝1.1×10－5，K a2＝1.3×10－8。

下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
8、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．放电时,N极发生还原反应
B．充电时,Zn2+向M极移动
C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
9、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。

实验室以过量锡
箔为原料通过反应Sn+2I2Δ
SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2 B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸10、下列物质的名称正确的是A．SiO2：刚玉
B．(NH4)2CO3：碳铵
C．CCl4：氯仿
D ．：3，3，5 -三甲基庚烷
11、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡
试管中出现浑浊
测得ΔH为1
ΔH、
2
ΔH的和
2
H与
2
O的体积比
约为2:1
（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）
A．A B．B C．C D．D
12、下列说法正确的是（）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
13、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是
A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C．达平衡(I)时，X的转化率为20％
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等
14、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2
15、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
16、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。

下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为________和________。

（2）E→F的反应类型为________。

（3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。

①能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

____________
18、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。

E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____
(2)A中含氧官能团的名称为____。

(3)写出反应⑦的化学方程式_____
(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________
(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有___个。

结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

19、某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。

实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）
•6H2O。

2
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
温度（℃） 1 10 30 50
溶解度（g）14.0 17.0 25.0 33.0
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

②装置A的作用是__。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

20、随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

实验装置如图所示(省略夹持装置):
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。

仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是
__________.(填标号)，作用是______________。

A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。

待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。

过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。

NaN3+NaOH+NH3。

Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。

已知:2NaNH2+N2O210220o C
(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6o C)在240o C下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。

21、我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。

a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小
b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出
（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：
脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。

再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。

检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。

（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。

滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有___（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。

a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。

对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。

a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解题分析】
A ．根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L －1=0.05mol·L －1，则消耗CO 2的物质的量浓度为0.05mol·
L －1，推出CO 2的转化率为0.05
0.1
×100%=50%，乙可以看作是在甲的基础上再通入H 2，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大，即大于50%，故A 正确；
B ．反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO 2)是甲中c(CO 2)的2倍，故B 正确；
C ．700℃时，
H 2（g ）＋CO 2（g ）
H 2O （g ）＋CO （g ）
起始： 0.1 0.1 0 0 变化： 0.05 0.05 0.05 0.05 平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05
根据化学平衡常数的定义，K=
()0.050.050.050.05⨯⨯=1，温度升高至800℃，此时平衡常数是25
16
>1，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C 正确；
D ．若起始时，通入0.1mol·L －1H 2和0.2mol·L －1CO 2，转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D 错误； 故答案选D 。

2、C 【解题分析】
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H 2O+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑，A 正确；
B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O ，B 正确；
C ．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO 3-+H 2O
OH -+H 2CO 3，C 错误；
D ．FeCl 2溶液中通入Cl 2，离子方程式为： 2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl ，D 正确； 故合理选项是C 。

3、C 【解题分析】
由所给的反应原理可判断原电池时，Li 易失电子作负极，所以a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e -═Li +，LiPF 6是电解质，则正极反应式为 FeS 2+4Li ++4e -═Fe+2Li 2S 。

【题目详解】
A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；
B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；
C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；
+-，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D. 由所给原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得关系式Li e Fe
44
D错误；
故选C。

4、B
【解题分析】
A．根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32ClN3O8P2，故A正确；
B．Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；
C．苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应，故C正确；
D．分子中的—C1被—OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溴水作用生成沉淀，故D正确；
故答案为B。

5、B
【解题分析】
A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；
B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；
C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；
D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；
答案选B。

6、B
【解题分析】
A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；
B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；
C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。

所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；
D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H 2n O 2，由于正辛酸所含C 原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C 原子数多，常温下呈固态，D 项错误；
答案选B 。

【题目点拨】
C 选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

7、A
【解题分析】
A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H 2X
H ++HX -，c （H +）a10.1k 50.1 1.110-⨯⨯10-3，a 近似等于3，故A 正确；
B.点②处恰好生成NaHX ，根据电荷守恒c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(X 2－)＋c(HX －)＋c(OH －)和质子守恒c(H ＋)+c （H 2X ）
= c(X 2－)＋c(OH -)得：c(Na ＋)＋2c(H ＋)+ c （H 2X ）=3 c(X 2－)+ c(HX －)＋2c(OH －)，故B 错误；
C. H 2X 和NaOH 恰好反应生成Na 2S ，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C 错误；
D.点④处恰好生成Na 2X ，c(Na ＋)>2c(X 2－)>c(OH －)>c(HX －)>c(H ＋)，故D 错误；
答案：A
【题目点拨】
本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

8、D
【解题分析】
放电时，金属Zn 发生失电子的氧化反应生成Zn 2+，即M 电极为负极，则N 电极为正极，电极反应式为
2PTO+8e -+4Zn 2+═PT O-Zn 2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N ，外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】
A. 该原电池中，放电时M 电极为负极，N 电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A 正确；
B. 充电时，原电池的负极M 连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn 2+移向阴极M ，故B 正确；
C. 放电时，正极反应式为2PTO+8e -+4Zn 2+═PTO -Zn 2+，负极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，电子守恒有4Zn ～PTO-Zn 2+，
所以每生成1molPTO-Zn 2+，M 极溶解Zn 的质量=65g/mol×
4mol=260g ，故C 正确； D. 充电时，原电池的正极N 连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为
PTO-Zn 2+-8e -=2PTO+4Zn 2+，故D 错误；
故选：D 。

9、A
【解题分析】
A．SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；
B．根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；
C．冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；
D．在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；
故答案为A。

10、D
【解题分析】
A. 刚玉为三氧化二铝，故A错误；
B. 碳铵为NH4HCO3，故C错误；
C. 氯仿为CHCl3，故C错误；
D. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正确；
故选D。

11、B
【解题分析】
2NO N O是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证A.
224
据之一；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；
C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；
故答案为B。

12、B
【解题分析】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

13、C
【解题分析】
A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A正确；
B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：210
2.211
=，故B正确；
C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
则有：2 2.2
2.8
x
=，x=
2 2.828
2.211
⨯
=mol，即物质的量减少了(3-
28
11
)mol=
5
11
mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
5
11
，
故C错误；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；
答案选C。

14、D
【解题分析】
A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；
B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；
C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；
D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；
答案选D。

【题目点拨】
本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

15、C
【解题分析】
A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
B. 溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
故选：C。

【题目点拨】
萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

16、D
【解题分析】
A ．NH 3属于共价化合物，选项A 错误；
B ．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，选项B 错误；
C ．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C 错误；
D ．液氨中的微粒NH 2－和NH 4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D 正确；
答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 碳碳双键 消去反应 CH 3CH 2OH 2O
Cu −−−→，CH 3CHO CH 3CH 2OH HBr −−−→CH 3CH 2Br Mg −−−→乙醚CH 3CH 2MgBr 3+3CH CHO H O −−−−→①②，CH 3CH=CHCH 3−−−→加热
【解题分析】
(1)根据C 的结构简式分析判断官能团；
(2)根据E 、F 的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；
(3)根据D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；
(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；
(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化剂与Mg 发生反应生成CH 3CH 2MgBr ，CH 3CH 2MgBr 与乙醛反应后在进行酸化，生成CH 3CH=CHCH 3，CH 3CH=CHCH 3在加热条件下断开双键结合生成。

【题目详解】
(1)C 的结构简式为，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键； (2)根据E 、F 的结构简式，E 中的一个I 原子H 原子消去形成一个碳碳双键生成E ，属于卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生的消去反应，则反应类型为消去反应；
(3)D→E 的反应还可以由D()中碳碳双键中顶端的碳原子与羧基中的氧形成一个六元环，得到副产物X(分子式为C 9H 7O 2I)，则 X 的结构简式；
(4)F 的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：；
(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷
在乙醚作催化剂与Mg 发生反应生成CH 3CH 2MgBr ，CH 3CH 2MgBr 与乙醛反应后在进行酸化，生成CH 3CH=CHCH 3，
CH 3CH=CHCH 3在加热条件下断开双键结合生成，合成路线流程图为：CH 3CH 2OH 2O
Cu −−−→，CH 3CHO CH 3CH 2OH HBr −−−→CH 3CH 2Br Mg −−−→乙醚CH 3CH 2MgBr 3+3CH CHO H O −−−−→①②，CH 3CH=CHCH 3−−−→加热。

18、氨基乙酸 取代反应 硝基和羟基 +浓硫酸Δ−−−−−→ +H 2O 8
2
2Cu 、O 、催化剂−−−−−→HCN 催化剂−−−→+2H /H O −−−−→浓硫酸，Δ−−−−→
【解题分析】
根据流程图，A()和发生取代反应生成B()，B 和磷酸在加热条件下发生取代生成C ，C 在一定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D ；
X 与HCN 发生加成反应生成Y ，Y 和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z ，Z 在酸性条件下水解得到W ，D 和R 在一定条件
下反应生成E，根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为，由此可知W和在浓
硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，据此分析解答。

【题目详解】
(1)W的结构简式为，结构中有羧基和氨基，化学名称为氨基乙酸；根据分析，反应①为A()和
发生取代反应生成B()，反应类型为取代反应；
(2)A的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基；
(3)根据分析，反应⑦为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，R的结构简式为，
−−−−−→+H2O；
化学方程式+浓硫酸
Δ
(4)B的结构简式为，①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：、、、、、
、、、，除去自身外结构外，共有8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为；
(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为，有2个；的水解产物为，的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而。