第一节 元素周期表4
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7
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
一类原子的总称。
元素符 号
原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 H 1 2 H 1 3 H 1 12 6C
1
0
1
H
1 1 6
1 2 6
1 1ຫໍສະໝຸດ Baidu6
C
6
14 C 6
7
8
6
6
6
3、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 H: 11H C: 12C 6 O: 16O 8 35 Cl: 17Cl U: 234U 92 H 13 6C 17 8O 37 17Cl 235 92U
质子数＋ 质子数 中子数 原子 中子数 （Z） （N） （A） F Na
相对原子 质量
18．998 22．990
Al
9 11 13
10 12
14
19 23 27
26．982
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18
22
40
18
11 Mg 2+ Ca
12
12
12
23 24
40
10
12
20
20
18
2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同
10
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 125 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 53
电子数之差是(
B
)
A、72
B、19
C、53
D、125
A n+ 6. 某粒子用 R 表示，下列关于该粒子的叙述 Z 正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
11
8
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D.
35 17
Cl 和 37Cl 17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. H 是一种同位素
3 1
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
9
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
1
三 、核素
1、质量数 (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有 （1）定义： 质子和中子的相对质量取近似整数 值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （2）关系式：
（3）原子符号： ZX（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
2
A
填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
2
1
元 素
核素1 … 核素n 同位素
H 14 6C 18 8O
3 1 238 92
U
6
（4）注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。 ⑤ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对 原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比 算出的平均值。 [思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期 表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
一类原子的总称。
元素符 号
原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 H 1 2 H 1 3 H 1 12 6C
1
0
1
H
1 1 6
1 2 6
1 1ຫໍສະໝຸດ Baidu6
C
6
14 C 6
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8
6
6
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3、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 H: 11H C: 12C 6 O: 16O 8 35 Cl: 17Cl U: 234U 92 H 13 6C 17 8O 37 17Cl 235 92U
质子数＋ 质子数 中子数 原子 中子数 （Z） （N） （A） F Na
相对原子 质量
18．998 22．990
Al
9 11 13
10 12
14
19 23 27
26．982
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18
22
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11 Mg 2+ Ca
12
12
12
23 24
40
10
12
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2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同
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5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 125 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 53
电子数之差是(
B
)
A、72
B、19
C、53
D、125
A n+ 6. 某粒子用 R 表示，下列关于该粒子的叙述 Z 正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
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1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D.
35 17
Cl 和 37Cl 17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. H 是一种同位素
3 1
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
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3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
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三 、核素
1、质量数 (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有 （1）定义： 质子和中子的相对质量取近似整数 值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （2）关系式：
（3）原子符号： ZX（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
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A
填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
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元 素
核素1 … 核素n 同位素
H 14 6C 18 8O
3 1 238 92
U
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（4）注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。 ⑤ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对 原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比 算出的平均值。 [思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期 表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？