广东省惠州市18学年高二化学上学期期末教学质量检测试题理(含解析)

广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测
化学（理）试题
1. 下列关于水的说法中正确是
A. 在任何条件下，纯水都呈中性
B. 在任何条件下，纯水的pH=7
C. 在95℃时，纯水中 c（H+）＜l0﹣7mol/L
D. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低
【答案】A
【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），纯水都呈中性，A项正确；B，25℃纯水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，高于25℃时纯水的pH7，B 项错误；C，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，95℃时纯水中c（H+）10-7mol/L，C项错误；D，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH-）增大，水的电离逆向移动，D项错误；答案选A。

2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl 属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。

需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。

3. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。

不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。

根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B. 加热稀醋酸溶液其pH降低
C. 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
【答案】B
【解析】试题分析：A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；
B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；
C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不选C；
D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，
是双水解，与水解有关，不选D。

考点：盐类的水解。

5. 下列说法中正确的是
A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能
C. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
【答案】B
【解析】A，在CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2HCl，加热蒸干由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终CuCl2完全水解成Cu（OH）2，灼烧时Cu（OH）2分解成CuO，最终得到CuO，得不到CuCl2固体，A项错误；B，火力发电的能量转换过程：化学能
热能机械能电能，火力发电的目的使化学能转换为电能，B项正确；C，由于石墨转化为金刚石为吸热反应，1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石具有的总能量低，石墨比金刚石稳定，C项错误；D，FeCl3属于强酸弱碱盐，FeCl3在水溶液中发生水解，为了抑制FeCl3的水解，配制FeCl3溶液时应加入盐酸，避免出现浑浊，D项错误；答案选B。

6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A. 加入的碱过量
B. 生成的盐发生水解
C. 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)
D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
【答案】C
【解析】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过量，选项A错误。

若MOH为强碱，则恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。

反应后的溶液只有四种离子，根据电荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋) +c(H＋)，溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，选项C正确。

若MOH是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。

7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，
阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。

点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。

8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，K w增大，pH不变
【答案】B
【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A 项错误；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变K W不变，B项正确；C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项错误；D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，K W增大，pH减小，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡和水的离子积的影响。

在水中加入酸（或碱）对水的电离起抑制作用，在水中加入可水解的盐对水的电离起促进作用；水的离子积只与温度有关，温度不变K W不变，温度升高水的离子积增大。

9. 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 缩小体积使压强增大
B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入He
D. 恒压，充入He
【答案】C
【解析】试题分析：A．缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；B．恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；答案选C。

考点：考查影响化学反应速率的外界因素。

10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B. 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C. 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D. 在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
【答案】D
【解析】试题分析：A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、SiO32－水解，溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故B错误；C、在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C错误；D、c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀析出
C. 有沉淀析出，但不是AgCl
D. 无法确定是否有沉淀析出
【答案】A
【解析】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）==9.910-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）==9.910-5mol/L，离子积c（Ag+）·c（Cl-）
=9.910-59.910-3=9.80110-7K sp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案选A。

12. 对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是
A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大
B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C. 饱和溶液中c（A m+）=c（B n﹣）
D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变
【答案】D
13. 下列反应中符合如图图象的是
A. N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B. 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H= + Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C. 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D. H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）
【答案】B
【解析】试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B 项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。

考点：化学平衡图像问题。

14. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. 体系压强不再变化
D. Z的浓度不再变化
【答案】D
【解析】A，由于Z呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量减小，容积不变，建立平衡过程中混合气体密度减小，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再变化能说明反应达到平衡状态；B，Y的质量分数不变能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，恒温恒容时体系的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不再变化，体系压强不再变化能说明反应达到平衡状态；D，Z呈固态，Z的浓度始终不变，Z的浓度不再变化不能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是D项，答案选D。

点睛：本题考查化学平衡状态的判断。

判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

注意题给反应中Z 呈固态。

15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A. 图中T2一定大于T1
B. 图中b点速率一定大于d点速率
C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
【答案】C
【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH0则T1T2，若反应的ΔH0则T1T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c
点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时
A2的转化率：c b a，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。

16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c（Z）=0.4 mol/L
B. c（X2）=0.2mol/L
C. c（Y2）=0.4mol/L
D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
【答案】D
【解析】若反应正向进行，0.1mol/LX2完全消耗，同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L；若反应逆向进行，0.2mol/LZ 完全消耗，同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2，则X2的最大值为0.2mol/L、Y2的最大值
为0.4mol/L、Z的最小值为0；由于是可逆反应，反应达到平衡时0c（X2）平衡0.2mol/L、
0.2mol/L c（Y2）平衡0.4mol/L、0c（Z）平衡0.4mol/L，A、B、C项错误；该反应反应前后气体分子数不变，无论反应正向进行还是逆向进行，c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L，D 项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学平衡的建立，解题的关键是利用可逆反应中反应物的转化率小于100%，用极限假设法解题。

17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
【答案】A
【解析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式为c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，两式整理得溶液中的质子守恒式为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A项正确；B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B项错误；C，CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH
溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）c（CH3COO-），C项错误；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡
（HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-），由于pH=4，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4），D项错误；答案选A。

点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。

判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。

18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B正确；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C错误；D、该装置中为阳离子交换膜只允许
阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误；答案选B。

考点：考查原电池的反应原理
视频
19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是
A. ①说明水解反应为放热反应
B. ③说明水解反应为吸热反应
C. ①中溶液红色变浅
D. ③中溶液红色变深
【答案】B
【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。

A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放热，温度升高，烧瓶中溶液的红色加深，说明水解反应为吸热反应，A项错误；B，③中加入NH4NO3晶体，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反应，B项正确；C，根据A项分析，①中溶液红色加深，C项错误；D，根据B项分析，③中溶液红色变浅，D项错误；答案选B。

20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是
A. 通入氧气的电极为正极
B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D. 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
【答案】D
【解析】试题分析：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，A 正确；B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，B正确；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间
后，KOH的物质的量浓度将下降，C正确；D、正极氧气得到电子，转化为氢氧根，则正极区附近溶液的pH增大，D错误，答案选D。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。

21. 右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，正确；B、原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，正确；C、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，错误；D、金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，正确。

考点：考查原电池
22. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】试题分析：A、由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。

23. 下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
【答案】B
【解析】A，由于装置①中加入H2SO4溶液的体积不相等，装置①的两支试管中H2SO4、Na2S2O3溶液的浓度都不相同，无法探究H2SO4浓度对反应速率的影响，A项错误；B，装置②为测定中和热的简易装置，能测定中和热，B项正确；C，在0.1mol/L1mLMgCl2溶液中滴加过量的
2mol/LNaOH溶液，反应后的溶液中含过量的NaOH，再滴加FeCl3溶液，过量的NaOH会与FeCl3形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，C项错误；D，铁闸门与外加电源的负极相连，铁闸门为阴极，铁闸门被保护，此法为外加电流的阴极保护法，D项错误；答案选B。

点睛：本题易错选A和C。

探究外界条件对化学反应速率的影响应用控制变量法，控制Na2S2O3浓度相同，探究H2SO4浓度对反应速率的影响；要探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3，第一步加入的NaOH应完全消耗。

24. 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是
A. 电流方向：电极Ⅳ→○→电极Ⅰ
B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液
C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体
D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠
【答案】A
【解析】试题分析：A、装置中左边两个烧杯构成为原电池，锌做原电池的负极，铜为原电池的正极，电流从铜电离流出经过电流表流向锌，所以选A；B、盐桥中钾离子向阴极负极移动，即流向硫酸铜溶液，不选B；C、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极Ⅲ为电解池的阳极，产生氯气，当有2.24升氯气产生时有2.24/22.4摩尔氯气，有0.2摩尔电子转移，所以电极II 上析出0.1摩尔铜，即析出6.4g固体，选C；D、氯化钠溶液中电解得到氯气和氢气和氢氧化钠，没有得到金属钠，不选D。

考点：原电池和电解池的原理的应用。

25. 下列叙述正确的是
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
【答案】C
【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水
中的悬浮物，明矾用于净水，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与CO2、H2O作用产生具有强氧化性的HClO，HClO用于杀菌消毒，原理不同，A项错误；B，由于H2S的一级电离远大于二级电离，S2-的水解能力大于HS-，等浓度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B项错误；C，NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+，NH4HSO4电离出NH4+、H+和SO42-，由于H+浓度增大，抑制NH4+的水解，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4溶液中c （NH4+）大，C项正确；D，FeCl3与KSCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl 不参与反应，加入KCl溶液，溶液的体积变大，各离子浓度变小，溶液颜色变浅，D项错误；答案选C。

26. （1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。

用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。

已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。

请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。

写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

【答案】 (1). ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1 (2). CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝
-280kJ/mol (3). CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ (4). N (5). 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (6). 牺牲阳极的阴极保护法 (7). O2+2H2O+4e—=4OH—
..................
考点：化学反应与能量
27. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。

HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

_____________ （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。

请在图中画出c(HI)
随时间变化的曲线。

______________
【答案】 (1). (2).
0.12 mol/(L·min) (3). 降低温度 (4). < (5).
【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，条件I下5min时处于平衡状态，设I2消耗浓度为xmol/L，则：
I2（g）+H2（g）2HI（g）
起始浓度（mol/L）：0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）：x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：=60%，故x=0.6，平衡常数K=c2(HI)
/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12，故答案为：12；
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为="0.12" mol/（L•min），故答案为：0.12 mol/（L•min）；
（3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，故答案为：降低温度；
（4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（5）在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c（HI）
随时间变化的曲线为：
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

28. 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。

利用此原料可以得到多种工业产品。

分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积____（填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为_______mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有________________________________________ 。

此时溶液中c(NH4＋)______c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2 ，简述原理。