浙江省学业水平考试 (学考)复习知识要点

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式
（1）物质的量（mol ）()
=
物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / n=m/M
（2）物质的量（mol ）()=
⨯微粒数（个）
个6021023
./mol n=N/Na
（3）气体物质的量（mol ）=
标准状况下气体的体积()
.(/)
L L mol 224 n=V/Vm
（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） n=c.v
(5)物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()
mol L
C = n/V 2．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol
3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
4.常见离子的检验
5.原子结构模型的演变
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
Z+N=A
6.氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。

工业制法：2NaCl+2H ₂O ==2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑
制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 ↑
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

2Na ＋Cl 2 ===点燃
2NaCl 现象：大量白烟
2Fe ＋3Cl 2 ===点燃
2FeCl 3 现象：棕黄色的烟
Cu ＋Cl 2 ===点燃
CuCl 2 现象：棕黄色的烟
Cl 2＋H 2 ===点燃
2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
CaCl ₂+2Ca(OH)2+2Cl ₂= 2H 2O +Ca （ClO ）₂+CaCl ₂ CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HCl
Cl 2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 可逆 2HClO ===光照
2HCl ＋O 2 ↑
为浅黄绿色，其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

氯气的净化、检验、尾气收集
（1）净化:饱和食盐水的作用除去HCL气体，浓盐酸的作用吸收水蒸气
（2）检验：湿润的淀粉碘化钾试纸，若变蓝色，则证明有氯气
(3)尾气收集：NaOH溶液
7.氧化还原
高频口诀
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

金属活动性顺序表k>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 非金属活动性顺序表cl2>Br2>I2>S
8 .单双线桥
还原剂+氧化剂-----------→氧化产物+还原产物
9.钠
4Na + O2= 2Na2O (常温)（白色）
2Na+O2=点燃== Na2O2（淡黄色）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2
过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
工业制钠
应用：利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；4Na+TiCl4=高温=Ti+4NaCl 将高温换成700~800℃
利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；明矾做净水剂。

补充：镁用于制造火箭、导弹和飞机的部件，镁燃烧发出耀眼的白光。

2Mg+CO2==点燃==2Mg+C
10. 碳酸钠
11.铁
炼铁高炉：CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+SiO2=高温=CaSiO3
12.铁
13.二氧化硅（SiO 2）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO 2＋4HF == SiF 4 ↑＋2H 2O
SiO 2＋CaO ===高温
CaSiO 3
SiO 2＋2NaOH == Na 2SiO 3＋H 2O
不能用玻璃瓶装HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

硅酸（H 2SiO 3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋2HCl == H 2SiO 3＋2NaCl
最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

硅单质是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

补充：
有机化合物
1、甲烷（CH4）的主要化学性质
物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4 + 2O 2 −−→
−点燃
CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质乙烯C2H4
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一） 物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→
−点燃
2CO 2 + 2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3（条件为催化剂）
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）（条件为催化剂） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（条件为催化剂）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−
→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3
FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式： + HONO 2 + H 2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+3H2 −−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O
浓硫酸 △
②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu
或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应 ①
反
应
原
理
（
与
乙
醇
的
反
应
）
：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 ②
淀
粉
（
纤
维
素
）
水
解
反
应
：
③油脂的重要化学性质——水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O
−→−酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O −→−
碱
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→−
酶等
各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温
2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温
2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C
高温
Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温
2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解
Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电解
冰晶石 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化（参考，不考）
C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C
2H4
＋ C2H6
C16H34 −−−−→
催化剂
加热、加压C
8H18
＋C8H16
C8H18 −−−−→
催化剂
加热、加压C
4H10
＋C4H8
C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压CH
4 ＋
C3H6
C4H10 −−−−→
催化剂
加热、加压C
2H4
＋C2H6
离子反应不拆：单质，氧化物，气体，沉淀，弱酸口诀
酯化反应；酸失羟基醇失氢，某酸某酯醇改名。

有机物: 醇醛酸酯一条链，乙烯辐射一大片。

水解：有弱有解，无弱无解，谁弱谁水解，谁强呈谁性。

强强不水解，溶液呈中性，强弱强的性，弱弱具体定。

元素半径
大（某个元素）。