2018春苏科版八年级物理下册第7章教案：7.3探索更小的微粒

教案：2018春苏科版八年级物理下册第7章教案：7.3探索更小
的微粒
一、教学内容：
本节课的教学内容来自于苏科版八年级物理下册第7章第3节
“探索更小的微粒”。

本节课的主要内容有：
1.原子的结构
2.原子核的组成
3.电子的发现
4.元素的概念
5.相对原子质量的概念
二、教学目标：
1.使学生了解原子的结构，掌握原子核的组成，理解电子的发现
过程。

2.通过学习，使学生能够掌握元素的概念和相对原子质量的概念，能够运用这些概念解决实际问题。

3.培养学生对物理学科的兴趣，提高学生的观察能力和思考能力。

三、教学难点与重点：
1.原子的结构
2.原子核的组成
3.电子的发现
4.元素的概念
5.相对原子质量的概念
四、教具与学具准备：
1.教具：多媒体课件、黑板、粉笔
2.学具：课本、笔记本、笔
五、教学过程：
1.导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成。

2.新课导入：介绍原子的结构，讲解原子核的组成，介绍电子的发现过程。

3.课堂讲解：讲解元素的概念和相对原子质量的概念，通过实例解释这两个概念的应用。

4.课堂练习：布置随堂练习题，让学生运用所学的知识解决实际问题。

6.布置作业：布置课后作业，巩固所学知识。

六、板书设计：
1.原子的结构
2.原子核的组成
3.电子的发现
4.元素的概念
5.相对原子质量的概念
七、作业设计：
1.题目：根据元素周期表，找出氧、氢、碳、氮四种元素的相对原子质量，并解释它们的含义。

答案：氧的相对原子质量为16，表示一个氧原子的质量是碳12原子质量的16/12倍；氢的相对原子质量为1，表示一个氢原子的质量是碳12原子质量的1/12倍；碳的相对原子质量为12，表示一个碳原子
的质量是碳12原子质量的12/12倍；氮的相对原子质量为14，表示一个氮原子的质量是碳12原子质量的14/12倍。

2.题目：根据相对原子质量的概念，解释为什么同种元素的原子
质量可能会有所不同。

答案：同种元素的原子质量可能会有所不同，是因为原子的质量
受到中子数和质子数的影响。

在同一元素的原子中，质子数是相同的，但中子数可能不同，因此导致原子质量的不同。

八、课后反思及拓展延伸：
本节课通过讲解原子的结构和组成，以及元素的相对原子质量的
概念，使学生了解了原子和元素的基本知识。

在教学过程中，通过实
例和练习题的讲解，使学生能够运用所学的知识解决实际问题。

但在
教学过程中，对于一些细节问题的解释可能还不够充分，需要在今后
的教学中加强。

同时，可以拓展延伸一些有关原子和元素的知识，如
原子的电子排布、元素周期表的构成等，以提高学生的知识水平。

重点和难点解析：原子的结构
在教学过程中，原子的结构是一个非常重要的细节，也是本节课
的重点和难点之一。

为了使学生更好地理解和掌握原子的结构，我们
需要对这个细节进行详细的补充和说明。

一、原子的基本组成
原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核位于
原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电，中子不带电。

核外电
子绕着原子核运动，带有负电。

二、原子的结构模型
1.行星模型：行星模型是由汤姆生提出的，认为电子像行星一样
绕着原子核运动。

然而，行星模型无法解释某些实验现象，如原子的
光谱线。

2.核式结构模型：核式结构模型是由卢瑟福提出的，认为原子核
位于原子的中心，电子绕着原子核运动。

这个模型能够很好地解释原
子的光谱线，成为原子的标准模型。

三、原子的量子力学模型
1.波函数：原子的量子力学模型是由波尔提出的，认为电子在原
子核周围的轨道上具有一定的能量，这些能量 level 称为能级。

电子
在不同能级之间的跃迁时，会吸收或发射特定频率的光，产生光谱线。

2.泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个电子，且这两
个电子的自旋方向相反。

这个原理解释了原子的电子排布和元素的化
学性质。

3.能级交错：在量子力学模型中，低能级向高能级跃迁时，需要
吸收特定频率的光；高能级向低能级跃迁时，会发射特定频率的光。

这种现象称为能级交错。

四、原子的电子排布
原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和能级交错
原理。

电子填充最低能量的轨道，然后依次填充 higher energy 的轨道。

在填充电子时，每个轨道上的电子数最多为两个，且自旋方向相反。

五、原子的化学性质
原子的化学性质主要由其最外层电子的排布和数量决定。

最外层
电子数大于4的原子倾向于失去电子，形成阳离子；最外层电子数小
于4的原子倾向于获得电子，形成阴离子。

原子的化学性质与其电子
排布和能级有关。

继续：原子的结构
六、原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表有着密切的联系。

元素周期表是按照原
子序数（即原子核中质子的数量）排列的，原子序数决定了元素的化
学性质和原子的结构。

周期表中的元素按照电子排布的规律呈现出周
期性的变化，形成了周期表的周期和族。

1.周期：周期表中的横行称为周期。

每个周期的开始是氢元素，
随着原子序数的增加，每个周期的元素分别具有完整的电子层。

例如，第一周期的元素都具有1s轨道的电子，第二周期的元素具有1s和2s
轨道的电子，以此类推。

2.族：周期表中的竖列称为族。

每个族的元素具有相同的最外层
电子数，因此具有相似的化学性质。

例如，第一族是碱金属族，它们
都具有1个最外层电子，容易失去电子形成阳离子。

七、原子的结构与化学反应
原子的结构决定了其在化学反应中的行为。

化学反应主要是原子
的电子重新排布的过程。

在化学反应中，原子通过共享或转移电子来
达到更稳定的电子排布。

1.电子亲和能：原子获得电子形成阴离子的能力称为电子亲和能。

原子的电子亲和能与其最外层电子数和电子排布有关。

2.电离能：原子失去电子形成阳离子的能力称为电离能。

原子的
电离能与其最外层电子数和电子排布有关。

3.化学键：原子之间通过共享或转移电子形成化学键。

共价键是通过共享电子形成的，金属键是通过电子云形成的，离子键是通过电子转移形成的。

原子的结构是物理学和化学中的基础概念。

通过详细的补充和说明，学生可以更好地理解和掌握原子的结构。

原子的结构决定了其化学性质和反应行为，是解释和预测化学反应的重要依据。

通过对原子的结构的学习，学生可以更深入地理解物质世界的本质，为后续的物理和化学学习打下坚实的基础。

在教学过程中，教师应注重理论与实验相结合，通过示意图、模型等教具辅助讲解，使学生更加直观地了解原子的内部结构。

同时，结合实验和实际例子，让学生更好地理解原子的性质和应用。

教师还应引导学生进行思考和讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生的知识水平和分析问题的能力。