初中化学第19课时 化学反应的类型公开课课件

第19课时┃ 归类示例
► 类型三 非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。 例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
然的联系。如：C ＋ O2=点==燃==CO2 是氧化反应又是化合反 应，而 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O 是氧化反应但不是化合 反应。
第19课时┃ 考点聚焦
考点2 氧化反应与还原反应 1．概念：氧化反应是指物质和__氧__发生的化学反应；
还原反应是指含氧化合物里的_氧___被夺去的反应。 2．特点：①反应物和生成物中一般含有__氧____元素；
第19课时┃ 归类示例
► 类型三 非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。 例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物质中，选出适当的物 质(每种物质只允许选用一次)，按下述要求各写一个化学方程式。
光照 D．6CO2＋6H2O叶==绿==体= C6H12O6＋6O2 复分解反应
第19课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 基本反应类型的判断 命题角度：通过具体的化学反应，或将反应类型的信息隐含
到图片中，判断化学反应类型。 例1 [2012·南充] 下列有关反应类型判断错误的是( D ) A．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 C．H2＋CuO=高==温==H2O＋Cu 置换反应
光照 D．6CO2＋6H2O叶==绿==体= C6H12O6＋6O2 复分解反应
第19课时┃ 归类示例
[解析] 化合反应的特点为“多变一”，分解反应的 特点为“一变多”，置换反应的特点是“单换单”；复 分解反应的特点是“双交换，价不变”。D选项属于氧化 反应，不是基本反应类型，不属于复分解反应。
②反应中一般会发生_氧___元素的转移。 [注意] 氧化反应(或还原反应)与基本反应类型没有必
然的联系。如：C ＋ O2=点==燃==CO2 是氧化反应又是化合反 应，而 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O 是氧化反应但不是化合 反应。
第19课时┃ 考点聚焦
考点3 复分解反应 1．概念：两种_化__合__物___相互_交__换__成__分___，生成另外两种
(3)请根据你的想象，在图19－1右边的容器中画出体现 NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
图19－1
第19课时┃ 归类示例
(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为 在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相 互结合。如上述①中，实际参加反应的离子是CO32-和Ca2＋， 而K＋和OH－则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析 上述反应②中实际参加反应的离子是_C_O__3_2-_、__H_＋_____，上述 反应③中实际参加反应的离子是_H__＋_、__O__H_－_____。
第19课时┃ 考点聚焦
考点3 复分解反应 1．概念：两种_化__合__物___相互_交__换__成__分___，生成另外两种
新的___化__合__物___，这样的反应叫做复分解反应。
2．复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物===盐＋水
酸＋碱===盐＋水
与酸反应的物 质需可溶于酸
第19课时┃ 考点聚焦
考点2 氧化反应与还原反应 1．概念：氧化反应是指物质和__氧__发生的化学反应；
还原反应是指含氧化合物里的_氧___被夺去的反应。 2．特点：①反应物和生成物中一般含有__氧____元素；
②反应中一般会发生_氧___元素的转移。 [注意] 氧化反应(或还原反应)与基本反应类型没有必
蒸气
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(续表)
类型
定义
代表式
特点
化合价 变化
备注
置 换 反 应
由一种单质 跟一种化合 物反应生成 另 一 种 _单__质__ 和另一种 __化__合__物___ 的 反应
A＋BC →
B＋AC
一换一
反应范围： 肯 定 变 ①金属和酸 化 ( 就 ②金属和盐 所 有 反 ③氢气、碳 应中某 和金属氧 些 元 素 化物 而言) ④ 碳 和 水
第19课时┃化学反应的类型
第1第91课9课时时 化化学学反反应应的的类类型型
第19课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 基本反应类型
类型
定义
代表式 特点
化合价 变化
备注
由两种或两
化 合 反
种以上的物
质生成 _另__一__种_物质
A＋B →C
可 能 变 化 反应物 A、 多变一 (就 某些 反 B 既可代表
蒸气
第19课时┃ 考点聚焦
(续表)
类型
定义
代表式
特点
化合价 变化
备注
置 换 反 应
由一种单质 跟一种化合 物反应生成 另 一 种 _单__质__ 和另一种 __化__合__物___ 的 反应
A＋BC →
B＋AC
一换一
反应范围： 肯 定 变 ①金属和酸 化 ( 就 ②金属和盐 所 有 反 ③氢气、碳 应中某 和金属氧 些 元 素 化物 而言) ④ 碳 和 水
例2 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时， 应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件， 形成完整的知识体系。
(1)下面有三个化学反应，请你写出①反应的化学方程式： ①碳酸钾溶液与石灰水反应______K_2_C_O__3＋ ___C_a_(_O_H__)2_=_=_=
_C__a_C_O__3↓__＋__2_K__O__H_。 ②碳酸钾和稀盐酸混合。 ③氢氧化钡与稀硝酸混合。
► 类型三 非基本反应类型的认识
命题角度：研究氧化反应、还原反应、中和反应等非基本
反应类型。 例3 [2013·广西] 有元素化合价升降的反应是氧化还原
反应。下列属于氧化还原反应的是
(D )
A．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
B．HCl＋KOH===KCl＋H2O C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[注意] ①不能将几种物质的简单混合当成化合反 应，也不能将某种混合物的分离当做分解反应。事实 上，物质之间的混合或混合物的分离均是物理变化， 不是化学反应。
②不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本 反 应 类 型 。 如 ： CO＋ CuO==△===Cu＋ CO2， CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 等就不属于上述四种基本 反应类型中的任何一种。
应 中 某 些 单质，又可
应 的反应
元素而言) 代表化合物
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(续表)
类型
定义
代表式 特点
化合价 变化
备注
由 __一_种___
分 物质生成
生成物中的 可能变化
解
两种或两
A→
一变多
(就某些反
B、C 既可 代表单质，
反 种 以 上 其 B＋C
应中某些 又可代表化
应 他物质的
元素而言) 合物
生成物中要有气
酸＋盐===新酸＋新盐
体、沉淀、水中
碱＋盐===新碱＋新盐 盐＋盐===新盐＋新盐
的任意一种 反应物都可溶源自第19课时┃ 考点聚焦[提示] 酸碱盐溶解性口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。 溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。
第19课时┃ 归类示例
[方法点拨] 判断是否是复分解反应，关键是理
解复分解反应的概念。判断能否发生复分解反应以及
物质或离子能否共存的关键是物质或离子间能否生成
气体、沉淀或水。
有酸可不溶
复分解反 反应物 (BaSO4、AgCl除外)
应的条件
无酸都须溶
生成物：有气体或沉淀或水生成
第19课时┃ 归类示例
新的___化__合__物___，这样的反应叫做复分解反应。
2．复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物===盐＋水
酸＋碱===盐＋水
与酸反应的物 质需可溶于酸
生成物中要有气
酸＋盐===新酸＋新盐
体、沉淀、水中
碱＋盐===新碱＋新盐 盐＋盐===新盐＋新盐
的任意一种 反应物都可溶
(3)请根据你的想象，在图19－1右边的容器中画出体现 NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
图19－1
第19课时┃ 归类示例
[解析] 应能利用复分解反应发生的条件来判断，认识复 分解反应的实质是离子能结合生成水、气体或沉淀。根据题 给信息可知，能结合生成水、气体或沉淀的，即为实际参加 的离子。②中生成水和二氧化碳，则实际参加反应的为CO32-、 H＋。③中反应生成水，则实际参加反应的为H＋、OH－； NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，则实际参加反应的为H＋、 OH－，Cl－、Na＋则实际上不参加反应，即反应前后不变。
第19课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 基本反应类型的判断 命题角度：通过具体的化学反应，或将反应类型的信息隐含
到图片中，判断化学反应类型。 例1 [2012·南充] 下列有关反应类型判断错误的是( D ) A．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 C．H2＋CuO=高==温==H2O＋Cu 置换反应
蒸气
第19课时┃ 考点聚焦
类
型
定义
代表式
复 由两种化合物
AB＋
分 解
相互_交__换_成__分__，
CD →
生成另外两种
反 化合物的反应 AD＋
应
CB
特点
相互 交换
(续表)
化合价 变化
备注
反应范围：
肯 定 不 变 ①酸＋碱
(就所有反 应中所有
②酸＋盐 ③酸＋碱
元素而言)
性氧化物 ④盐＋碱
⑤盐＋盐
第19课时┃ 考点聚焦
第19课时┃ 归类示例
(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为 在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相 互结合。如上述①中，实际参加反应的离子是CO32-和Ca2＋， 而K＋和OH－则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析 上述反应②中实际参加反应的离子是_C_O__3_2-_、__H_＋_____，上述 反应③中实际参加反应的离子是_H__＋_、__O__H_－_____。
反应
第19课时┃ 考点聚焦
(续表)
类型
定义
代表式
特点
化合价 变化
备注
置 换 反 应
由一种单质 跟一种化合 物反应生成 另 一 种 _单__质__ 和另一种 __化__合__物___ 的 反应
A＋BC →
B＋AC
一换一
反应范围： 肯 定 变 ①金属和酸 化 ( 就 ②金属和盐 所 有 反 ③氢气、碳 应中某 和金属氧 些 元 素 化物 而言) ④ 碳 和 水
第19课时┃ 归类示例
[解析] A、B、C中反应物和生成物中元素的化合价 都不变；D中有单质参加反应且有单质生成，由于单质中 元素的化合价为零，所以D中一定有元素化合价的升降。
[方法点拨] 明确氧化反应、还原反应、中和反应的 有关知识是解决这类题的关键。
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► 类型四 化学方程式的书写 命题角度：考查根据反应类型，来书写化学方程式的能力。 例4 从Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、
(1)下面有三个化学反应，请你写出①反应的化学方程式： ①碳酸钾溶液与石灰水反应______K_2_C_O__3＋ ___C_a_(_O_H__)2_=_=_=
_C__a_C_O__3↓__＋__2_K__O__H_。 ②碳酸钾和稀盐酸混合。 ③氢氧化钡与稀硝酸混合。
第19课时┃ 归类示例
► 类型二 复分解反应的研究 命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。
[方法点拨] 审清题意，根据各反应类型的特征， 从微观角度分析题给各物质的类别，或从宏观角度分析 反应的形式和特征，最后确定反应的类型。
第19课时┃ 归类示例
► 类型二 复分解反应的研究 命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。
例2 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时， 应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件， 形成完整的知识体系。