河北省保定市 2020年高二上学期期末调研考试化学试题

2019-2020学年度第一学期期末调研考试
高二化学试题
本试卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-56
第I卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学中存在一定规律和原理，下列叙述正确的是（）
A. 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO和HO则该物质一定是烃22
B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
2.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）
A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
-1A. 2N （g）+O（g）═2NO（g）△H=+163 kJ?mol 222
-1 kJ?mol ）△H=-127 （g）═AgCl（B. Ag（s）s+ Cl2
-1 kJ?mol （g）△H=+91（s）═Hg（l） + OC. HgO2
-1 -98 kJ?mol+Hg
）O（llD. HO（）△H=）═O（2222）5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（
稀盐酸用A. 10mL量筒量取7.13mL25.20gNaCl
用托盘天平称量B.
2.3 pH试纸测得某溶液的pH为C. 用广泛21.70mL
D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液-1-1的盐酸的导电性弱；②测得HA溶液的导电性比0.1mol?L6.在下列叙述中：①0.1mol?L-1的溶HA＞NaA溶液的pH7；④常温下，向；③常温下，测得的0.1mol?LHA溶液的pH=2.7HA溶液分别与足量的Zn反应，HApH液中加入NaA固体，增大；⑤等pH等体积的盐酸和多。

能说明放出的HHA是弱酸的是（）2①②③④ D. ①
②③⑤ C. ②③④⑤B. ①②③④⑤A.
7.用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，
2可实现氯的循环利用：
（g）+O（g）=2Cl（g）+2HO（g）△H=-115.6kJ?mol 222下列说法正确的是（）
-14HCl
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C. 1molCl转化为2molCl原子放出243kJ热量2
D. 断裂HO（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高28.下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（）A.AlClB.FeClC.Fe（SO）D.NaSO 343 22 3 29.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
）溶液中=1×10，下列叙述正确的是（10.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA-10+A. 溶液中水-8）
电离出的c（H）=10mol/L
溶液中c（H）+c（A）=0.1 mol/L
+-B.
溶液中加入一定量CHCOONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大3-+D. 与0.05mol/LNaOH -C.
溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A）＞c（Na）-+＞c（OH）＞c（H）
11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A. 反应Ⅰ：△H＞0，p＞p
B. 反应Ⅲ：△H＞0，T＞T或△H＜0，T＜T 112122
C. 反应Ⅱ：△H＞0，T＞T
D. 反应Ⅳ：△H＜0，T＞T 112212.某温度时，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是42
（）
A. b点对应的K（AgSO）等于c点对应的K（AgSO）44sp2sp2
B. 采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对
应的溶液变为b点对应的溶液
-5C.
该温度下，K（AgSO）=1.6×10 4sp2-1-1D. 0.02mol?L的AgNO溶液与0.2mol?L的NaSO溶液等体积混合不会生成沉432淀
13.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO（s）和CO（g），发生反应：MgSO44（s）+CO（g）?MgO （s）+CO（g）+SO（g）反应过程中测定的部分数据见下表：22反应时间/min n（MgSO）/mol n （CO）/mol n（CO/mol
）24．
0 2.00 2.00 0
2 0.80
4 1.20
下列说法正确的是（）
-1-1A.
反应在0～2 min内的平均速率为v（SO）=0.6 mol?L?min 2B. 反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO和1.00 mol CO，到达平4衡时n（CO）＜0.60 mol
214.下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）
B.
A.
铜锌原电池电解饱和食盐水
D. C.
电镀银电解精练铜
15.CO和H在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H(g)CHOH(g) △H。

现在容积均为
12231L
的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH的混合气体，控制温度，进2行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T～T的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。

51下列叙述正确
的是:
A. 该反应的△H>0，且K>K 211
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH，0.2molCHOH，平衡正向移动32
D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCHOH，重新平衡后，H浓度和百分含量均增大2316.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+AgO═CuO+2Ag，下列有关说法正确的是（）22A. 2 mol Cu与1 mol AgO的总能量低于1 mol CuO与2 mol Ag具有的总能量22--B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e═CuO+HO
22．
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→AgO
2-D. 电池工作时，OH向正极移动
2-+2-溶液进行
CrO2CrO（黄色）+2H。

用17.KCrO溶液中存在平衡：CrO（橙色）+HKO7272472222下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
2-B.
②中CrO被CHOH还原5722C.对比②和④可知KCrO酸性溶液氧化性强722D.若向④中加入70%HSO 溶液至过量，溶液变为橙色42二、填空题（共39分）
18.（12分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

-8-10-4（
I）经查：①K（AgNO）=2×10，K（AgCl）=1.8×10；②K（HNO）=5.1×10．请2spasp2设计最简单的方法鉴别NaNO和NaCl两种固体______
2（Ⅱ）某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
NO和MnNO和NO都能与MnO反应生成O已知：①2NO+Na=2NaNO；②酸性条件下，322224。

1）-2+-。

使用铜丝的优点是______（。

中发生反应的化学方程式为______A（2）装置；（填字母代号）中盛放的药品是______装置C D．四氯化碳）．水 C （A．浓硫酸 B．NaOH溶液
25.00ml溶液于锥形瓶中，5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取（3）该小组称取-1KMnO 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：0.1000mol?L酸性用44 3 2 滴定次数 1
19.88
20.00 /mL 20.90 20.12 消耗KMnO溶液体积4（填字母代号）。

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______．滴定终点c．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 a．锥形瓶洗净后未干燥 b 时仰视读数。

溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为______②酸性KMnO4 ______。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 NO污染是化学工作者研究的重要课题。

、CO、1319. （分）治理SO x2的尾气会对环境造成严重危害。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2溶液，NaSO处理硫酸厂尾气中的SO，得到）（主要成分为（1）工业上可利用废碱液NaCO32223。

该反应的离子方程式为______）的催化剂。

如图表示在相同的恒g?g（）（Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2COg+O）2CO（22．容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

3）已知c点时容器中O浓度为0.02mol?L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化2反应的-1（
平衡常数K=______（用含x的代数式表示）。

（4）观察分析图甲，回答下列问题：
①CO转化反应的平衡常数K（a）______K（c）。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______（填“大”、“小”）。

③______点时CO与O分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

2
20. （14分）氮元素能够形成多种化合物。

请回答下列问题：
（1）连氨（NH）常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N，同时放出大量热，可作导224弹、宇航飞船、火箭的燃料。

（lg））△H+O（g）═H已知：H（1222-1=+50.6kJ?mol（l）△Hg）+2H（g）═NH -1=-285.8kJ?molO
（N24222。

l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______则NH（42）△H+3H（g）?HCN（g））的反应（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCNCH（g）+NH（g2434ming）发生上述反应，（1molCH （g）和2molNH＞0．一定温度下，向2L恒容容器中充入34
=______。

表示的该反应速率v （H 达到平衡时，测得CH ）的转化率为．0-4min 内，用H 242
保持
温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH 和2molH ，此时v______v （选逆2正3
填“＞”“＜”
或“=”）。

+
（3）NH 能够形成Ag （NH ）。

233++
①溶液中存在Ag （aq ）+2NH （aq ）?Ag （NH ）（aq ），其平衡常数
的表达式为K=______。

稳323+7+-
②常温下，K[Ag （NH ）]=1.10×10，反应AgCl （s ）+2NH （aq ）?Ag
（NH ）（aq ）+Cl
2332稳3-3
（aq ）的化学平衡常数K=1.936×10，则K （AgCl ）=______。

sp
（4）硫氧
化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO ，并用阴极排出的溶液吸收NO 。

22
①电极A 的电极反应式为______。

2-②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO ，使其转化为无害气体，同时有SO 生成。

该32。

______反应离子方程式为
三、选答题（共10分） 《有机化学基础》
21. （2分）利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（ ）
A. 同分异构体数
B. 原子个数
C. 基团种类
D. 共价键种类 22. （2分）下列分子为手性分子的是（ ） A. CHCHCl B. CHCHCHBrCHCHOH
233222
D. CHCHC （CH ）CHCHCClC. CH （CH ）CHCH Cl
2333332222
23. （6分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。

如图是德国化学家李比希测
定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO 2
和HO ，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO 和HO 。

222
试回答下列问题：
（1）甲装置中盛放的药品是______。

（2）将4.6g 有机物A 进行实验，测得生成5.4gHO 和8.8gCO ，则该物质中各元素的原子22
个数
比是______。

1
（3）经测定，有机物A 的H 核磁共振谱如图，则A 的结构简式为______。

《物质结构与性质》
21.（2分）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（）
A. 分子间作用力
B. 氢键
C. 非极性共价键
D. 极性共价键
22.（2分）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（）
A. 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等
晶体中一定只有离子键没有共价键B.
周期 C. 所含元素一定不在同一周期也不在第1 D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径原子BF为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：、C、D、E、23.（6分）AB、是同周期元素F1/2，核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的2+2-是可以形成三原子化合物甲．A的电子层结构相同．B与D与中原子半径最小的元素；DE F可形成离子化合物乙．请回答：、C、非金属元素，且A元素的原子结构示意图是E______，F）C单质的电子式______，元素原子的电子排布式（1 ；______ ______；（2）化合物乙中含有的化学键是晶体．______，固体时属于______3（）化合物甲的结构式
2020年1月高二期末调研考试化学答案
一、选择题(每题3分，共51分)
1.C
2.D
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.C
9.B 10.C
11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.D
二、填空题（共39分）
18．(12分，每空2分)
Ⅰ.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解; 再分别滴加酚酞试液, 变红的为NaNO (测pH
等其它合理答案亦可) Ⅱ.（1）可以控制反应的发生与停止（2）C 2（3）①bc（填对1个得1分，有错的就不得分）
69% ③分）O（不配平扣+2MnO+5NO1=2Mn +5NO+3H6H②2243)
－－2++-
分19. (13分，除注明外，每空22-2-（3分））bcd （填对1个得1（1）CO=SO+SO分，有错的就不得分）+CO（2 3322
22e
③4）①> （3）50x②大/(1-x) （，则平CO转化率为xc，已知50℃时α型沥青混凝土中）设【解析】（3CO的起始浓度为0
衡时c(CO)=c(1-x)，c(CO)=cx，代入平衡常数K==。

002（4）①由于该反应是放热反应，平衡
常数随温度升高而减小，所以K(a)>K(c)；②在均未达到平衡状态时，β型沥青混凝土中CO转化率高，即经过相同时间，β型沥青混凝土中CO的转化量较大，则β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大；③碰撞几率与分子运动的速率有关，温度越高，分子运动的速率越快，碰撞几率越大。

20．（14分，每空2分）
mol（有错误就不得分）622.2 kJ·O(l) ΔH＝－2HO1（）NH(l)＋(g)＝N(g)＋22224－－11＜min；－1
（没有单位不得分））（20.25
mol·L ·
-10 1.76×10 （3）①②-2-+ 2--2-＋N8SO＋2NOO4S②＋2eO2H＋4（）①SO－＝SO4H ＋8OH＝＋23242422 O4H2 1（方程式不配平扣分）)
分(10三、选答题．
)
《有机化学基础》(10分(O)∶N）N(C)∶N(H) 1分) （）CaCl(2分) （2(6B(2 ．21C(2分) 22．分) 23．2)
H或COH) (2分）6∶1 (2分) （3CHCHOH(∶＝25232)
《物质结构与性质》(10分
22625；1s1）；3s2s2p3p（分分，每空．分．分．21D(2) 22A(2) 23(61)
；
（2）离子键、极性共价键、配位键（回答离子键、共价键也得分）；（；O=C=O）3 分子。