苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷.doc

高中化学学习材料
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第二学期高一年级期中考试（理科化学）试卷
相对原子质量 N 14 H 1 O 16 S 32 C 12 Zn 65 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一.选择题（本题共25小题，每小题2分）
1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( )
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
2.下列微粒的结构示意图，正确的是()
A．Mg2＋B．Cl C．Ar D．K
3.下列说法正确的是()
A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
4.下列说法正确的是()
A．原子的半径越小，其原子序数越大
B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D．元素的化合价越高，其金属性越强
5.下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
6.下图装置能够组成原电池的是()
7.下列各元素原子半径依次增大的是 ()
A．Na、Mg、Al B．Na、O、F
C．P、Si、Al D．C、Si、P
8.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()
①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl
A．①③B．②④
C．①④D．②③
9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为() A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
10. 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()
A．第ⅠA族第6周期
B．第Ⅷ族第6周期
C．第ⅢB族第6周期
D．第ⅢA族第6周期
11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
()
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
12.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是
()
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
13. 下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是( )
A ．6和8
B ．19和16
C ．12和17
D ．10和8
14. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。

下列物质中，只含有上
述一种作用方式的是( ) A ．干冰
B ．氯化钠
C ．氢氧化钠
D ．碘
15.以下说法正确的是( )
A ．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里
B ．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n 2，所以钾原子的M 层有9个电子
C ．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态
D ．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种
16.据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N 5可用作烈性炸药。

下列说法不正确的是( )
A ．金刚石与碳纳米管互为同素异形体
B ．N 5与N 2互为同素异形体
C ．14C 的质子数为14
D ．乙醇和二甲醚属于同分异构体
17.下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中 的粒子 阴、阳离子
分子 原子
分子 粒子间 的作用
离子键 分子间 作用力
共价键
分子间 作用力
18.下列说法错误的是 ( )
A ．含有离子键的晶体一定是离子晶体
B ．离子晶体中一定不含共价键
C ．Na 2O 和SiO 2的晶体中都不存在单个分子
D ．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同
19.已知4NH 3(g)＋5O 2(g)=====催化剂
△4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系式为( )
A ．4v (NH 3)＝5v (O 2)
B ．5v (O 2)＝6v (H 2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
20.下列说法正确的是
A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al
21.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X 2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是()
A．容器内的总压强不随时间变化
B．正、逆反应都还在继续进行
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
22.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为
a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为
b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为
c kJ，下列关系中正确的是()
A．b＞c B．a＋b＞2c
C．a＋b＜c D．a＋b＜2c
23.下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖
24.已知空气—锌电池的电极反应式。

锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是()
A．正极，被还原B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
25.下列关于电解池的叙述中不正确的是()
A．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极上发生氧化反应
D．与电源正极相连的是电解池的阴极
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
二．实验与探究
26.(7分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，
(2)阳极反应式为____________________，
检验该阳极产物的方法是____ __
(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol，
27.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）虚线框内的实验装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
（试举一例）。

三．元素推断题
28 .（14分）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

a为非金
属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。

e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。

b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

c的气态氢化物分子中有3个共价键。

试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为。

（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
29.（14分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图__________
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为。

(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
四．附加题（10分）
30.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二
氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10 s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

高一年级期中考试（理科化学）答题纸
26.(1) (2)
(3) 27.（1）
（2）
（3）
（4）
28.
（1） （2）
（3）
（4）
（5） 29.（1）
（2）
班级____________ 姓名____________ 考号____________ 年级名次____________ …………………………………………密…………………………封…………………………线……………………………………………………
（3）（4）（5）
（6）
30. (10分）
（1）
(2)
(3)
化学答案
CADCD BCBBC BACBD CCBDD CDBDD
26.(7分）(1)a (1分）(2)2Cl －
－2e －
===Cl 2 ↑ (2分）用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝(2分） (3)0.2 (2分）
27.(15分）（1）浓盐酸 二氧化锰 (2分） （2）除去Cl 2中混有的氯化氢(2分） （3）A (2分） 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 (2分） Cl 2+Na 2S=2NaCl+S ↓(3分） 置换(2分）
（4）3Cl 2+2Fe=2FeCl 3 S+Fe=FeS ；或答HCl 比H 2S 稳定。

其他答案合理也得分。

(2分） 28.（14分）
（1）第二周期ⅣA 族(2分）
（2）NH 4NO 3 (2分） NH 4+ + OH －
NH 3 ↑+ H 2O (3分）
（3） (2分） （4）略(2分）
（5）O(1分） BC(2分）
29.（14分）（1） +16
2 8 8 （2分） （2）r （O 2-）＞r （F -）＞r （Na +）＞r （Al 3+
） (2分）
（3）HF ＞H 2O (2分） （4）略 (2分）
（5）Al ； (2分）2Al+2OH –
+2H 2O=2AlO 2–
+3H 2↑ (3分） （6）2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511kJ•mol ﹣
(3分）
30. (10分）(1)产生气泡的快慢 (1分）可以消除阴离子不同对实验的干扰 (1分） 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ (2分） 分液漏斗 (1分） 产生40 mL 气体所需的时间 (1分） (2)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 (1分） 0．11 mol·L －
1 (1分）
(3)0.005 (2分）。