2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟一试题

2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试模拟一
化学
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质是纯净物的是
A．福尔马林B．C4H10C．酒精D．铝热剂
2．某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。

现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-
B．原溶液中CO32-与SO32-至少存在一种.
C．原溶液中一定不存在SO42-、I-，无法判断是否存在SO32-
D．原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-
3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．KNO3B．S C．C D．N2
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2C．C→CO2D．Fe→Fe3+
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4含N A个分子
B．1.7g液氨中含有的NH4+和中NH3共0.1N A
C．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子
D．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A
6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 N A
B．1molCO2中所含的共用电子对数为4N A
C．1mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N A
D．标准状况下，2.24LH2O中含有的质子数目为N A
7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
A Fe(Al)固体NaOH 充分反应后过滤
B Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2
C FeCl3(FeCl2)溶液Cl2通入过量的Cl2
D CO2(HCl)气体饱和NaHCO3溶液洗气
8．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。

下列有关叙述中错误的是
A．铁是人体必需的微量元素B．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在
C．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+D．补铁剂搭配的维生素C具有还原性
9．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是
A．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
B．①～④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应
C．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色
D．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
10．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
B．Mg燃烧不能用Mg灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
C．Al与NaOH溶液反应生成H2，故Mg与NaOH溶液反应也生成H2
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
11．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是
A．操作II、III均为过滤
B．操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率
C．实验室进行操作IV的仪器有坩埚、泥三角等
D．NaAlO2溶液通入过量CO2的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
12．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a ＋2，Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b，则X、Y两元素形成化合物的组成是A．X4X B．XY2C．YX3D．Y2X3
13．核电荷数小于18的某元素X的电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。

下列有关元素X的说法中不正确的是
A．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
B．元素X的质子数为2a2－1
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均满足2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物可能具有杀菌消毒的作用
14．下列叙述正确的是
A．NH＋4、H3O＋、OH－的质子数和电子数相等，原子数不相等
B．N2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等
C．CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等
D．C2－2、O2＋2、CN－的电子数和原子数相等，质子数不相等
15．X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是
A．W离子结构示意图为
B．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
C．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
D．X与Y只能形成一种化合物
16．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。

现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。

其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是
A．Y元素的非金属性比Z强B．X元素位于第2周期ⅤA族
C．M的氧化物的水化物是强酸D．Z的原子半径比X的大
17．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数
是最外层的一半。

下列说法不正确
．．．的是()
X Y
Z R M
A．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构
B．原子半径由小到大的顺序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)
C．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
D．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
18．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。

下列说法不正确的是
W X
Y Z
A．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
C．X的位置是第二周期第ⅥA族
D．W可形成多种氢化物
19．下列说法不正确
．．．的是
A．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
B．用电子式表示K2S的形成过程为：
C．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
D．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20．下列表示正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型B．甲基的电子式
C．乙醇的球棍模型D．铝离子的结构示意图
21．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项①中试剂①中现象解释
A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
22．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A．A 装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
B．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
C ．关闭弹簧夹 a ，打开弹簧夹 b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A 、B 部分气密性良好
D ．B 装置溶液变红色，说明 SO 2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl 2＋SO 2
＋H 2O=====FeCl 3
BaSO 3↓＋2HCl
23．某实验小组利用如图装置制备NH 3并探究其性质。

下列说法正确的是
A ．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
B ．①中固体可换为只有NH 4Cl
C ．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
D ．②中药品为无水CaCl 2
24．向mg 由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO 的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。

下列说法中正确的是
A ．a 点时，100mL 稀硝酸中溶解了Fe 和Cu 共8.4g
B ．稀硝酸的浓度为0.4mol·L -1
C ．加入稀硝酸至400mL 时，收集到的V(NO)约为6.91L
D ．b 点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ 25．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是
A ．水晶项链
B ．光导纤维
C ．太阳能电池
D ．门窗玻璃
26．近年来，我国在探索太空、开发5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是
A．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料
B．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
C．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
D．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
27．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B．Y、Z分别为H2、Cl2
C．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
D．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋2价
28．氢能源汽车纷纷亮相。

氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A．电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为N A B．a处通入氧气
C．右侧电极为电池的负极D．右侧的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O 29．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)已达到平衡状态的是A．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化
B．容器内气体的密度不再变化
C．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍
D．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成
30．一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是
A．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍
B．5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1
C．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化
D．达到平衡时，n(X)=2n(Y)
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。

31．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是
32．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是
A．空气中的SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧B．酸雨是pH小于7的雨水
C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．SO2属于大气污染物
33．下列说法不正确的是
A．油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应
34．韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是B．翁源客家织锦A．曲江柴烧陶艺D．南雄旋木工艺C．乳源瑶族刺绣
35．大多数有机化合物具有的性质是
A．不易燃烧B．熔沸点高C．反应慢且副反应多 D．易溶于水
随着社会的发展，近年来全球出现了各种新型疾病，给人类带来了巨大挑战。

这大大促进了创新药物的研究和开发。

对于现代药物的创新和开发，有机合成是一种非常重要的药物来源途径。

有机合成是将简单化合物、单质在加压、加热、加催化剂等条件下合成其他有机物的过程，药物研发直接影响医学的进步和发展，在人类社会的发展下，人们对于药物研究提出了全新要求，在这一特殊的时代背景下，有机合成技术的优势逐步显现出来。

结合上述材料回答41～45题。

36．从性质上讲，有机化学中的反应往往只涉及特定官能团，分子的其他部分则“袖手旁观”；复杂的无机反应则往往分子中每个原子都或多或少会对反应作出“贡献”。

下列关于有机物的叙述正确的是
A ．C 4H 10有三种同分异构体
B ．乙醇不能发生取代反应
C ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
D ．氨基酸和淀粉均属于高分子
37．加成反应是一种有机化学反应，一般发生在有双键或三键(不饱和键)的物质中。

两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应。

加成反应可以是离子型的，自由基型的和协同的。

加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。

加成反应是有机化学中一类重要的反应，下列不属于加成反应的是
A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失
D ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
38．二甘醇是一种多元醇类，是无色、无臭、透明、吸湿性的黏稠液体，无腐蚀性，低毒，可用作溶剂、纺织助剂等。

二甘醇的结构简式是HO —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是
A ．能发生取代反应
B ．二甘醇的结构式中官能团有羟基
C ．分子式为C 4H 10O 3
D ．能溶于水，不溶于乙醇
39．下列有机反应中，与其他三个反应的反应类型不同的是
A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△2CH 3CHO ＋2H 2O B ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
浓硫酸△
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
C ．
＋Br 2――→
FeBr 3
＋HBr
D ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水
△
CH 3CH 2OH ＋NaBr 40．吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是
A ．病毒、阿司匹林
B ．大麻、鸦片
C ．胃舒平、维生素C
D ．海洛因、吗啡
红宝石、蓝宝石的主要成分皆为氧化铝。

以工业氢氧化铝为原料，采用引入添加剂的直接煅烧分解法制备出α­Al 2O 3纳米粉，制粉过程中，在氢氧化铝粉料中加入不同量的相变添加剂ZnF 2、AlF 3和纳米α­Al 2O 3晶种，在球磨罐中球磨3 h ，所得粉料分别于800 ℃、900 ℃、950 ℃、1 000 ℃煅烧1 h 、1.5 h 、2 h ，并将制得的α­Al 2O 3粉体配制成固相体积分数为15%的悬浮液，加入分散剂并调节pH ＝8进行分散处理，再将该悬浮液进行离心分离，使纳米粉被逐步地分级与分离出来。

结果表明：向Al(OH)3粉料中加入1%ZnF 2＋1%晶种或3%AlF 3＋1%晶种，降低了相变温度，从而在950 ℃煅烧1 h 后即可得到晶粒度分别为32 nm 和37 nm 的α­Al 2O 3纳米粉。

所制粉体经分散、离心处理后，二次粒度为168 nm ；TEM 观察表明α­Al 2O 3颗粒呈分散良好的不规则形貌。

结合上述材料回答46～50题。

41．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，例如铝合金是生活中常用的合金材料之一。

下列属于合金的是
A ．青铜
B ．硬铝
C ．生铁
D ．水银
42．利用物质的不同性质可以除去混入其中的杂质。

在MgO 中混有少量的Al 2O 3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是
A ．浓氨水
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．稀盐酸
43．氧化铝是一种无机物，化学式为Al 2O 3，是一种高硬度的化合物，熔点为2 054 ℃，沸点为2 980 ℃，在高温下可电离成离子晶体，常用于制造耐火材料。

下列说法正确的是
A ．氧化铝熔点很高，常用来制耐火材料
B ．氧化铝难溶于水，也不与水反应
C ．工业上常采用电解熔融的氧化铝来获得铝
D ．氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应
44．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此是一种两性氢氧化物。

由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸(H 3AlO 3)，但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐([Al(OH)4]－
)，因此通常在把他视作一水合偏铝酸(HAlO 2·H 2O)。

下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液B．铝和NaOH溶液
C．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水D．Al2O3和热水
45．美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于
A．单质B．有机物C．氧化物D．化合物
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”结合上述材料回答41～45题。

46．按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．乙烯B．脱落酸C．甲烷D．生长素
47．该文中“气”具有的性质
A．能在一定条件下与氢气反应B．难溶于水
C．能使酸性高锰酸钾褪色D．有气味
48．未成熟的柿子吃起来有点酸味，以下说法正确的是
A．柿子虽然它酸酸甜甜的，但是柿子是碱性食物
B．柿子本身是酸性的，含有鞣酸和维生素C呈酸性
C．维生素C可以涂在水果表面，防止水果被氧化
D．维生素C具有还原性
49．柿子为什么带有涩味呢？原来，柿子里含有大量的可溶性单宁酸(鞣酸)
，其中R为。

则单宁酸具有的性质的是A．容易被氧化B．不能溶于水C．受热不分解D．能与三价铁离子反应50．水果成熟后有甜味和具有香味的原因
A．果糖和葡萄糖是结构最简单的糖B．甜水果主要糖分是果糖、葡萄糖和淀粉
C．多糖有甜味D．纤维素能被人体所消化
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D B A B D B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C D D B A C 题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C A C C C A D C A 题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B B D A C C ADC BAC A BD 题号41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案ABC C ABC C A A ABCD ABCD AD AB。