2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题(一)

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题（一）7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是 ( )
A．玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗
B．矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量
C．蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异
D．组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成
8．《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。

”下列关于该描述的说法正确的是 ( ) A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸
B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术
C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应
D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁钝化的过程
9．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物
B．中所有碳原子可能处于同一平面内
C．等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等
D．丙烯和的二氯代物数目相同(不考虑立体异构)
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；X、Z的最高正价的代数和为8。

下列说法不正确的是 ( )
A．X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应
B．四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子
C．Y、Z的简单离子均能促进水的电离
D．ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构
11．某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。

该电池工作时，下列说法正确的是 ( )
A．负极反应式为Al+3OH--3e-====Al(OH)3
B．多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+
C．NaOH溶液的pH增大
D．1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过离子交换膜
12．绿矾(FeSO4·7H2O，绿色晶体)的分解反应为2FeSO4·7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用下图所示装置验证其分解产物。

下列说法正确的是 ( )
A．实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸
B．装置②③④中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液
C．装置⑤的作用是防止外界空气进入装置干扰实验
D．此实验不能证明是否有Fe2O3生成
13．已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。

25℃时，H3A的电离常数K a=×10-10。

该温度下，用0 mol·L-1的盐酸滴定mL 0 mol·L-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A．H3A是三元弱酸
B．P点溶液中，由水电离出的c(OH-)的数量级为10-11
C．a<10
D．Q点溶液中c(H3A)=c(C1-)>c(H2A-)
26．(14分)乙苯是一种重要的有机溶剂。

某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图(夹持装置略去)和有关数据如下所示。

实验步骤：
①向仪器A中加入几片碎瓷片，再加入20 mL CH3CH2Br、10mL乙醇和20g NaOH；向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3；
②水浴加热仪器A和C，充分反应后冷却至室温；
③将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤；
④分出的产物用MgSO4干燥，过滤除去MgSO4；
⑤蒸馏纯化，得纯品。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为；仪器D的作用为。

(2)步骤②中，水浴加热的优点
为。

(3)仪器A中乙醇的作用
为。

(4)步骤③中第一次水洗的主要目的为；用NaOH溶液洗涤时，发生反应的离子方程式为；最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分
为。

(5)本实验中产品的产率约为 (填字母)。

A．％ B．％ C．％ D．％
27．(14分)某科研小组以废弃铅蓄电池(含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸)为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为 (任写一种)。

(2)“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端
为。

(3)“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式
为。

(4)NaC1O的电子式为；“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。

(5)常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3：PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)。

若浸取后的溶液中c(SO42-)=·L-1，则该溶液中c(CO32-)= 。

[已知：常温下，K sp(PbCO3)=×10-13、K sp(PbSO4)=×10-8]
(6)用惰性电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液也可制得PbO2，当导线中通过1mol电子时，理论上生成PbO2的质量为。

(7)在硫酸中，以Fe2+作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，转化过程中的中间产物为。

28．(15分)铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=－·mol-1。

已知：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+·mol-1。

请回答下列问题：
(1)C(s)还原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式
为。

一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，CO的浓度为c1mol·L-1，保持其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时CO的浓度为c2 mol·L-1，则c1 (填“>”“<”或“=”)c2。

(2)800℃时，向10L恒容密闭容器中加入1mol Fe2O3和2mol CO发生高炉炼铁的反应，10min 时反应达到平衡状态，测得Fe的物质的量为。

①0～10min内，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)= 。

②CO的平衡转化率α1= 。

③850℃时重复实验，反应达到平衡状态时CO的平衡转化率为α2，则α2 (填“>”“<"或“=”)α1。

(3)向容积为VL的恒容密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO发生高炉炼铁的反应，CO和CO2的平衡体积分数与温度(T)的变化关系如图所示。

①表示CO2的平衡体积分数的变化曲线为 (填“L1”或“L2”)，理由为。

②M点的正反应速率v正(M) (填“>”“<”或“=”)N点的逆反应速率v逆(N)。

③T1K时，该反应的平衡常数K= 。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。

请回答下列问题：
(1)铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

(2)基态Cu原子的第二电离能 (填“大于”“小于”或“等于”)基态Fe原子的第二电离能，原因
为。

(3)基态Al原子的价层电子排布式为，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为。

(4)AlCl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194℃；Al2O3可用于工业冶炼铝单质。

①AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点，其原因为。

②AlCl3的立体构型为。

③写出一种与AlCl3互为等电子体的离子： (填离子符号)。

(5)铜、铁单质的晶胞结构如图所示。

①两种晶体中，Cu、Fe原子的配位数之比为。

②晶体铜和晶体铁的密度(单位均为g·cm-3)之比为 (用代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。

实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为；B的结构简式为。

(2)C中所含官能团的名称为。

(3)C→D、D→E的反应类型分别为、。

(4)F→M的化学方程式为。

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为
(不考虑立体异构)。

①与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有4组峰
(6)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：。