江苏省南京市四校高三化学12月月考试题
江苏省南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校2021-2022学年高三12月联考化学试题
江苏省南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校2021-2022学年高三12月联考化学试题一、单选题1. 2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题。
下列叙述不正确的是A．废油脂可以用来制造肥皂B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅2. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法正确的是A．K+的结构示意图：B．CO2和N2都是非极性分子C．K2S的电子式：D．基态O原子核外电子轨道表达式：3. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A B C D制硫酸铝制氢氧化铝过滤氢氧化铝灼烧制氧化铝A．A B．B C．C D．D4. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列有关说法不正确的是A．NO能被还原，可用于制备HNO3B．Fe2O3呈红棕色，可用于制作涂料C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料5. X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。
下列说法正确的是A．第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B．原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z) C．W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强6. 下列含氯物质的转化正确的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)无水MgCl2MgC．Cu CuCl2>CuClD．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)7. 氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。
届12月高三月考化学试题
届12月高三月考化学试题化学试卷 2006-12-20可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127总分150分第I卷（选择题，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列实际应用与胶体知识无关的是A．工业制取有色玻璃B．明矾净水C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。
下列有关氯气、氨气的说法正确的是A．氯气和氨气差不多上易液化的气体B．氯气和氨气差不多上无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气差不多上由极性键构成的非极性分子D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为N A3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO + O2 = 2NO2 ，2H+ + 2I－+ NO2 = NO + I2 + H2O。
在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为A．46g B．32g C．16 g D．28g4．下列物质提纯、检验、储存的方法正确的是A．液溴储存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观看是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－6．下列除去杂质的方法正确的是物质 杂质 试剂 要紧操作 ASiO 2 Fe 2O 3 盐酸 过滤 BNaHCO 3 Na 2CO 3 / 加热 CFe I 2 / 加热 D Fe(NO 3)2 Ba(NO 3)2 硫酸 过滤7．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2019届江苏省高三12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO 2 再利用技术，将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2. 下列有关化学用语的表示正确的是A．HBrO的电子式：B．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋＋H ＋＋CO3. 下列说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．浓度相同的NaNO 3 溶液和HNO 3 溶液中NO 3 －化学性质不同C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 ( Na+KCl K↑+NaCl )D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．NH 3 属于弱电解质B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH 4 + ) = c(Cl － )D．常温时，0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液加水稀释，的值不变5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L ﹣1 AgNO 3 溶液：H + 、K + 、SO 4 2﹣、I ﹣B．c(H + )/c(OH ﹣ )=10 12 的溶液中：NH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 ﹣、Cl ﹣C．由水电离的c(H + )=1×10 ﹣14 mol·L ﹣1 的溶液中：Ca 2+ 、K + 、Cl ﹣、HCO 3 ﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：Na + 、CO 3 2﹣、Fe 3+ 、Cl ﹣6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0 ， Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。
2021-2022年高三12月月考测试化学试题 含答案
2021年高三12月月考测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
高三化学12月月考试题及答案
高三12月月考试题化学相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb85一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是A.酸雨是指pH小于7的雨水B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C.隐形材料是用肉眼看不见的材料D.红磷用在安全火柴的火柴头上2、下列叙述正确的是A.铝热剂、水玻璃都是混合物B.石英、苏打都是离子化合物C.明矾、小苏打都是结晶水合物D.干冰、水晶都是分子晶体3、足量的铝和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO34、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HIB.H2S、CO2C.SO2、HClD.NH3、H25、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有A. ①②⑥B. 全部C.②③⑥D. ①③④⑤A. 硒可与钠反应，生成硒化钠B.硒可与氢反应，生成硒化氢C. SeO2溶于水生成硒酸D.硒化氢受热分解7、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl8、GaN可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。
下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是A.金刚石B.铁C.食盐D.蔗糖9、钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是A.NaB.RbC.CsD.Fr10、下列离子方程式书写正确的是A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-＋4NH4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。
江苏省南京市四校高三化学12月月考试题
江苏省南京市四校2012届高三12月月考试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内。
．．．上，非选择题的答案写在答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：Cl C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2水溶液吸收Br 2①③．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．常温常压下， 2.8g N 2与C 2H 4的混合气体所含电子数为1.4 N AB ．标准状况下，1.12 L NO 与1.12O 2的混合物中含有的原子数为0.2N AC ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1 N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
江苏省【最新】高三12月阶段化学试卷(附答案)
江苏省 高三12月阶段化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是 A ．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D ．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N HHH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHOOCH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －3 D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4 4．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A ．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料 5．下列实验装置与描述正确的是水苯HCl足量饱和Na 2CO 3溶液(HCl)CO 2 Cl 2纸蝴蝶① ② ③ ④A ．装置①：用于吸收HCl 气体B ．装置②：用于除去CO 2中的HClC ．装置③：配制1 mol·L －1 NaCl 溶液时的定容操作 D ．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 6．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于适量水，转移的电子数目为0.1N AB ．室温下，0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液中，含有Cl －个数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C －H 键的数目为0.3N AD ．常温下，22 g CO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子总数为1.5N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al2O3 HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y ＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。
江苏省苏南四校高三化学12月检测试题苏教版
苏南四校2013届高三12月检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是A ．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C ．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 4．下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ酸性KMnO 4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B ．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C ．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、CO 32－B ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．酚酞呈红色的溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、HSO 3－D ．pH ＝2的溶液中：NO 3－、I －、Na +、Al 3+浓硫酸蔗 糖 酸性 高锰 酸钾 溶液Ca 水6. 在周期表中相邻的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。
江苏省南京市高三化学12月联考试题-人教版高三全册化学试题
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C.=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
江苏省南京市第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（）A．乙醇和乙醛 B．乙醇和乙烯 C．乙烯和乙醛 D．乙醇和乙烷参考答案：B略2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④参考答案：A略3. (2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B4. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦参考答案：D略5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D6. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
江苏省南京市2023-2024学年高三上学期12月阶段性考试化学检测试题(含答案)
江苏省南京市2023-2024学年高三上学期12月阶段性考试化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Na ：23 S ：32 Zn ：65 I ：127一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。
下列有关说法不正确的是A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质3He 3H 量数2. 下列化学用语表示正确的是A. 铬原子的价层电子排布式：B. 电子云图：423d 4sz 2pC. 2-甲基戊烷的键线式：D.分子的VSEPR 模型：3NH3. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。
下列说法错误的是2SO A. 试管内制备SO 2的化学方程式为23242422Na SO H SO Na =SO SO H O++↑+B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO 2具有还原性C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同D. ④处NaOH 溶液可吸收多余的SO 24. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5. 某化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Q 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法错误的是A. 四种元素中原子半径最大的是YB. Y 、Z 和Q 三种元素的电负性逐渐减弱C. X 和Q 形成的化合物中可存在非极性键D. 该化合物中Z 、Y 、Q 均满足8电子稳定结构6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：22322S O 2H H O SO S -++=+↑+↓B. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO 2+H 2O=2+23CO -C. 氧化铜与氨水：()232324CuO 4NH H O Cu NH 2OH 3H O+-+⋅=++D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2422SO H O ClO 2C H SO l +---+++=+7. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. ()()()2 NaCl aq Cl g s −−−→−−−→电解石灰水漂白粉B.()()()()2CO g323NaCl aq NaHCO s Na CO s −−−→−−−→加热C. ()()()()()2Cl g NaI aq 22NaBr aq Br aq I aq −−−→−−−→D.()()()()HCI aq22Mg(OH)s MgCl aq Mg s −−−−→−−−→电解8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c 、d 、f 均为钠盐，下列推断不合理的是A. b 在化学反应中既能被氧化，也能被还原B. 电解饱和c 溶液可得到钠单质C. 可实现a→d→e 的转化D. f 的阴离子空间构型为三角锥形9. 化合物M 是一种新型超分子晶体材料，由X 、Y 、、以为溶剂反应制4HClO 33CH COCH得(如图)。
江苏省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
江苏省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·铜仁期中) 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动4. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大5. （3分） (2019高二上·张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率6. （3分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)7. （3分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
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江苏省南京市四校2012届高三12月月考试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内。
．．．上，非选择题的答案写在答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：Cl C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2水溶液吸收Br 2①③．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．常温常压下， 2.8g N 2与C 2H 4的混合气体所含电子数为1.4 N AB ．标准状况下，1.12 L NO 与1.12O 2的混合物中含有的原子数为0.2N AC ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1 N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0 B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成（ ）下列说法不．正确的是 A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol -1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ... （ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)D ．当反应吸热为0.025QkJ 时，生成的HCl 与100mL1mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应 13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（ ） A ．c (Na ＋)相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ 三份溶液中的pH ：③＞②＞①B ．0.1mol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C ．右图中pH ＝7时：c (Na +)＞c (CH 3COO -) ＞c (OH -)＝c (H +)D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是： c (OH -)＝c (H +)＋c (CH 3COO -)＋2c (CH 3COOH)14．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图 所示。
下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极的电极反应为：H 2－2e －＋2OH －＝2H 2O B ．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH -－e -＝NiO(OH)＋H 2OC ．放电时，OH -移向镍电极D ．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连15．在相同温度和体积均为1L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下22 3 p H0 a V (CH 3COOH)/mL 12 87 4 ·用0.1 mol/L CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线（ ）A. a=c ；e=gB. a>2b;e>2fC. a>d;e>hD. c+98.3e=196.6 非选择题 16．（14分）无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）升华器中主要含有AlCl 3和FeCl 3，需加入少量Al ，其作用是 ▲ 。
（4）为测定制得的无水AlCl 3产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
②AlCl 3产品的纯度为 ▲ 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱水制备无水AlCl 3，实现这一步的方法是 ▲ 。
17．（16分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A 核磁共振氢谱有______▲______种蜂。
（2）化合物C 中含氧官能团有_______▲________、_______▲_______（填名称）。
（3）鉴别化合物B 和C 最适宜的试剂是____________▲________。
（4）写出A —B 的化学方程式_______________▲______________。
（5）B 的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH 2COONa ）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
18．（10分）汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。
AlCl 3（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol -1、497 kJ·mol -1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol -1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ·mol -12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol -1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO 分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol —1。
② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ ▲ 。
对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ （填代号）。
19．（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li 2FeSiO 4）等，其制备过程主要包括：a ．将硫酸亚铁铵【(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。