沪教版(上海)2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)

沪教版（上海）2020-2021年上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．如图所示中能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．加热氯酸钾制氧气
C．加热一定量高锰酸钾
D．红磷在密闭容器内燃烧
2．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是
A．生成氢气和氧气的质量比为2：1 B．溶液中钠元素质量变大
C．溶液中氢、氧元素质量比不变 D．溶液中氢元素质量分数减小
3．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
4．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）
选项事实解释
A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动
B水结冰后体积变大水分子体积变大
C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
5．下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）
A．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中
B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉C．水的电解
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
6．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0 g。

有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）
序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
①8 g 2 g 6 g
② 4 g 6 g 6 g
③X g Y g9 g
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2
7．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物质A B C D
反应前质量（g）20202020
反应后质量（g）2030未知14
下列说法不正确的是
A．物质A可能是该反应的催化剂B．容器内发生了化合反应
C．其化学方程式为：2C+3D=5B D．反应后容器内C的质量为16g
8．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A．B．
C．D．
9．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
10．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
11．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
12．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。

下列说法不正确
．．．的是
A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
15．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 16．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。

参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
17．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．加热一定质量的石灰石
D．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧
化锰
18．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
19．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．反应结束时能生成（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
20．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
21．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法错误的是（）
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.014.800.40
反应后质量/g027.29.2a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
22．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物乙醇氧气二氧化碳水X
反应前质量/g 2.34000
反应后质量/g00 2.2 2.7待测
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1
23．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g0待测4536
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
24．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。

下列判断不正确的是（）
物质的构成微粒M
反应前的质量/g683201
t时刻的质量/g8x
反应后的质量/g00y37
A．x=0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2:3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
25．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
26．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
27．下列实验操作正确的是（）
A． B． C． D．
28．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤
出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个
29．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
30．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85％
二、九年级化学上册实验题
31．根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.
（1）写出带标号仪器的名称:①____________________________②__________________（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________ 若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为___________________ （填字母编号）。

（3）实验室制取CO2选用B的优点是_____________ 。

G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是___________________，植物油上方的空气对实验结果
________________ （填“有”或“没有"）影响。

最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将______________ 20.0mL （填“大于”小于”或“等于”）。

（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。

实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为____________________________ （填字母编号，下同），收集装置____________________________ 。

（5）如图装置具有多种用途。

①收集气体:如收集氧气时，只要将气体从____________________________ （填a或b）
通入，验满方法________________ 。

该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满______________ ，再将氧气从____（填a或b）通入。

②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入______然后将气体从
__________________ （填a或b）通入。

32．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
33．用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图（I ）中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图（II ）中，CD 段气压变化的原因是________________________________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V ，烧杯中水的体积为1V ，实验后烧杯中剩余水的体积为2V ，空气中氧气体积分数的表达式为_______________（用12V V V 、、表示）。

34．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______________________；
②_______________________。

（2）某同学用A 装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，反应的文字表达式为_________________________________________________。

（3）用C 装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。

A ．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B ．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C ．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: ____________；
____________________。

（5）若采用B 装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式
_____________________________________。

（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。

（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是
______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。

（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：
___________________________________（任写两条）。

（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a __________（填仪器名称），改进后该装置的优点是
___________________________。

35．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
_________________。

36．根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。

若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。

若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是
______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误
．．．．．．．．吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________； ③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。

实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是_________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：D
【解析】
【详解】
A 、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；
B 、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；
C 、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；
D 、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。

2．D
解析：D
【解析】A. 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1
B.化学变化中元素的种类、质量不变， 溶液中钠元素质量不变，
C. 氢氧化钠中氢、氧元素质量比为1:16，水中氢、氧元素质量比为1:8，电解过程中水减少，所以溶液中氢、氧元素质量比变小。

D. =100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，氢氧化钠中氢氢元素质量分数1÷40×100%，水中氢元素质量分数2÷18×100%，电解过程中水减少，溶液中氢元素质量分数减小；选D
3．C
解析：C
【解析】
A 、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；
B 、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D ，张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选C
4．B
解析：B
【解析】
A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；
B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种的分子性质不同，正确。

故选B。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；
C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，但是质量比是1：8，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。

故选A。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A、B和生成的A3B2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A和B充分反应的情况，分别计算出X：Y的比值，对照选项正确选择。

【详解】
由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g，A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：6g−2g=4.0g，那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:2:6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:2:6，在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:2:6，如果B充分反应，则B的质量为：
Yg:9g=2:6 解得：Y=3g，则反应物A的质量X=10g−3g=7g，则X：Y=7:3；
如果A完全反应，则A的质量为：
Xg:9g=4:6 解得：X=6g，则反应物B的质量Y=10g−6g=4g，则X：Y=6:4=3:2；故选D。

【点睛】
解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。

7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质，故不符合题意；
B、由表格数据可知，反应后B物质质量增加了（30-20）g=10g，说明B物质是生成物，物质D反应后质量减少了（20-14）g=6g，所以物质D是反应物，根据质量守恒定律判断C
物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g，即4gC物质和6gD物质反应生成
10gB物质，它们的质量比为4：6：10=2:3:5，但不是它们的化学计量数的比，故符合题意；
D、由上分析可知，反应后剩余C物质质量=（20-4）g=16g，故不符合题意。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。

故选B。

9．D
解析：D
【分析】
由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为262
222C H +7O 6H O+4CO 点燃 。

【详解】 A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。

故A 不符合题意；
B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。

故B 不符合题意；
C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。

故C 不符合题意；
D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。

故D 符合题意。

故选D 。

【点睛】
10．A
解析：A
【解析】
A 、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g ，单独消耗铁的质量是5.6g ，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g 时，生成的氢气可能是0.2g ．故选项正确；
B 、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C 、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g 中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g ．故选项错误；
D 、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑可知，如果生成0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g ，单独消耗铝的质量是1.8g ，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．故选项错误．
故选A ．
11．B
解析：B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
12．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水，故A正确；
B、根据人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开瓶，故B正确；
C、吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体无浑浊，故C错误；
D、通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，故D正确。

故选C。

13．C
解析：C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。

A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
14．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。

【详解】
该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，
3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6gⅹ
2
18
=0.4g；
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4gⅹ12
44
=1.2g；
碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，
故选A。

【点睛】
本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。

故选D。

16．B
解析：B
【解析】
根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。

根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，
氮元素质量为34份×14
17
×100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份﹣2份﹣46份﹣28份
=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2，故物质X中含三种元素；则其化学方程式为2Na+2NH3=H2+2NaNH2，故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。

A、丙是氢气，属于单质，正确；B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1，错误；C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，正确；D、甲是钠，是由原子直接构成的，正确。

故选B。

17．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律。

质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。

那么在反应前后镁元素的质量不变。

A正确；
B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。

而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。

B错误；
C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。

所以在反应过程中，固体质量不会为0。

C错误；
D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。

催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。

D错误。

故选A。

18．A
解析：A
【解析】
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量。