【K12教育学习资料】高二化学上学期第一次月考试卷(a卷)(含解析)

2015-2016学年宁夏中卫一中高二（上）第一次月考化学试卷（A卷）
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
2．目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是（）
A．19 B．53 C．72 D．125
3．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br
6．现有三种粒子的结构示意图：
（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）
A．属于不同的元素B．具有相同的质量数
C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似
7．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
C．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
8．下列说法正确的是（）
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．甲烷和乙烯都可以与氧气反应
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl﹣
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32﹣+2H﹣═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20
10．下列转化属于取代反应的是（）
A．苯→环已烷B．乙酸→乙酸乙酯
C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛
11．下列说法不正确的是（）
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氧化物水溶液制得的
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D．炼铁时，还原剂CO将铁矿石中还原出来
12．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．此过程涉及到的乙醇性质有（）
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
13．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）
A．此电池能见到浅蓝色火焰
B． H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加
D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
15．下列实验或过程符合化学实验“绿色化学”原则的是（）
A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
C．苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯
D．用较多量的氯气进行性质实验
16．下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2﹣O﹣CH2CH2OH）的说法中正确的是（）
A．丙二醇与二甘醇互为同系物
B．丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应
C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气
D．丙二醇和二甘醇互为同分异构体
17．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（）
A．SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C．Cl﹣的结构示意图为：
D．海水中Br﹣的电子式为：
18．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）
A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④
19．如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（）
A．A的氢化物的水溶液为强酸B．该化合物的分子式为S2Cl2
C．该化合物为共价化合物 D．B位于元素周期表第15纵行
20．对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（）A．增加N2的量，可以加快反应速率
B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度
C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
21．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
二、解答题（共7小题，满分58分）
22．下列实验操作可以达到实验目的是（）（填序号，多填扣分）
A．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
23．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
①将海水淡化；
②将重油转化为汽油；
③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；
④从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；
⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；
⑥用油脂制肥皂．
24．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是．
（4）下列说法正确的是（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
25．利用反应：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3设计一个原电池装置，试回答：
该原电池的负极材料是，
电解质溶液是
正极反应是．
（1）X元素在周期表中的位置；其相对分子质量最小的气态氢化物常用
作．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）．
（3）Y离子半径比Z离子的半径（填“大”或“小”）
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式．
（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）．
27．A﹣F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X 是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是
（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是．
28．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
则A的分子式是．B的分子式是；A的结构简式是，B的结构简式是．
2015-2016学年宁夏中卫一中高二（上）第一次月考化学试卷（A卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】热点问题．
【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．
【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；
②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；
④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．
即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，
故选B．
【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．
2．目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是（）
A．19 B．53 C．72 D．125
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子的核外电子数=核内质子数．
【解答】解：12553I的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，该原子的核外电子数=核内质子数=53，中子数﹣电子数=72﹣53=19，
故选A．
【点评】本题考查了质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的关系，难度不大，注意在阴阳离子中核外电子与质子数、电荷数之间的关系．
3．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH
【考点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】根据离子键、共价键的定义判断．
离子键：阴阳离子间的静电作用．
共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．
【解答】解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．
B、H2O中只有共价键，故B错误．
C、K2O中只有离子键，故C错误．
D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．
【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．
5．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl
＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生元素周期表中的递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
6．现有三种粒子的结构示意图：
（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）
A．属于不同的元素B．具有相同的质量数
C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似
【考点】同位素及其应用．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】由图可以看出：①含有2个质子和一个中子，为23He原子，②含有2个质子，2个中子，为24He原子，③含有2个质子，3个中子，25He原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．
【解答】解：A．①②③含有相同的质子数，是同种元素，故A错误；
B．①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故B错误；
C．①②③含有相同的质子数，质子数等于核电荷数，故C错误；
D．①②③原子核外电子数相同，性质相同，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原子的构成，题目难度不大，注意同位素、同分异构体以及同素异形体之间的区别．
7．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
C．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．石油的分馏为物理变化；
B．乙烯为重要的工业原料；
C．根据高分子化合物的定义判断；
D．根据同分异构体的定义判断．
【解答】解：A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故A错误；B．乙烯为重要的工业原料，产量的多少决定工业发展水平，故B正确；
C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故C错误；
D．淀粉与纤维素都为高聚物，n不同，二者分子式不同，则不属于同分异构体，故D错误．故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
8．下列说法正确的是（）
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．甲烷和乙烯都可以与氧气反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．乙醇为饱和一元醇；
B．乙烯不能生成聚乙烯；
C．苯与高锰酸钾不反应；
D．烃的燃烧为氧化反应．
【解答】解：A．乙醇为饱和一元醇，不含双键，故A错误；
B．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，不能生成聚乙烯，故B错误；
C．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D．甲烷和乙烯都为燃烧，为氧化反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl﹣
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32﹣+2H﹣═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．反应生成氯化铵和氢氧化铝；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．
【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl﹣，故A错误；B．稀盐酸与小苏打溶液混合，离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．鸡蛋壳溶于食醋，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H20+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：BC．
【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
10．下列转化属于取代反应的是（）
A．苯→环已烷B．乙酸→乙酸乙酯
C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
【解答】解：A．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，故A错误；B．乙酸中的羟基被CH3CH2O﹣取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，故B正确；
C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，故C错误；
D．乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，属于氧化反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查取代反应的判断，明确这几种反应类型的区别是解本题关键，难度不大，注意酯化反应属于取代反应，为易错点．
11．下列说法不正确的是（）
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氧化物水溶液制得的
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D．炼铁时，还原剂CO将铁矿石中还原出来
【考点】金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故B错误；
C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故C正确．
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
12．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．此过程涉及到的乙醇性质有（）
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【考点】乙醇的化学性质．
【专题】有机化学基础．
【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．
【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，所以乙醇可发生置换反应与此测定原理无关；
故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；
故选A．
【点评】本题主要考查乙醇的性质，要根据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．
13．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应物的能量大于生成物的能量时，则反应是放热反应；
B、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热；
C、根据图示数据确定反应物和生成物之间的能量大小关系；
D、升高温度，正逆反应速率均加快．
【解答】解：A、根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，故B错误；
C、根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，故C正确；
D、升高温度，既可增大正反应速率，又可以增大逆反应速率，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，要求学生具有识图能力，难度不大．
14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）
A．此电池能见到浅蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加
D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】该燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，
正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．
【解答】解：A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性．
15．下列实验或过程符合化学实验“绿色化学”原则的是（）
A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
C．苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯
D．用较多量的氯气进行性质实验
【考点】绿色化学．
【专题】化学计算．
【分析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是一变多的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．
【解答】解：A．用铜丝与浓硝酸反应，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，而用铜粉则不能控制反应，故不符合绿色化学，故A错误；
B．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不要需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故B正确；
C．苯与浓硝酸受热都易挥发，污染环境，故不符合化学实验“绿色化学”原则，故C错误；D．氯气有毒，易污染环境，故实验时应减少其用量，故不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选B．
【点评】本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，保护环境．
16．下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2﹣O﹣CH2CH2OH）的说法中正确的是（）
A．丙二醇与二甘醇互为同系物
B．丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应
C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气
D．丙二醇和二甘醇互为同分异构体
【考点】芳香烃、烃基和同系物；醇类简介．
【专题】有机化学基础．
【分析】A．丙二醇与二甘醇含有的官能团种类不完全相同；
B．都含有﹣OH，且与﹣OH相邻的碳原子上含有H原子，能发生催化氧化，二者都能燃烧；C．羟基与钠反应，1 mol丙二醇与二甘醇的混合物中含有2mol﹣OH，与钠完全反应可以生成1mol氢气，但氢气所处的状态不确定；
D．丙二醇和二甘醇分子式不相同．。