新教材高中化学第二章 第二节 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验作业新人教版必修第一册

第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验
1．实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )
①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
7．下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl－
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D ．含Cl －
的溶液和氯水一样均呈黄绿色
8．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )
A ．焰色试验是黄色
B ．溶液有咸味
C ．取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀
D ．焰色试验是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
9．向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )
①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A ．①②③
B ．②①③
C ．①③②
D ．③①②
10．检验某无SO 2－
4 的溶液中是否含有Cl －
,正确的操作是( )
A ．取样,滴加AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀
B ．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成
C ．取样,先加稀HNO 3酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成
D ．取样,加少量AgNO 3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO 3,看白色沉淀是否消失
11．溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴,主要反应之一为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2,下列说法中正确的是( )
A ．溴离子具有氧化性
B ．氯气是还原剂
C ．该反应属于复分解反应
D ．氯气氧化性比溴单质的强
12．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。

下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置F的目的是检验有无氯气逸出
D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁
13．实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是( )
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧
C．④②③①⑤ D．②①⑤
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
3．已知常温下KMnO4与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是( )
4.有关实验室制取氯气的说法中,正确的是( )
A．能用排水法收集氯气
B．如果加入足量的MnO2,盐酸将会完全反应
C．可以用澄清石灰水来吸收氯气
D．如果加入足量的浓盐酸,MnO2将会完全反应
5．某化学小组采用下图所示装置制备Cl2并探究其化学性质,下列说法错误的是( )
A．加入药品之前,应先检查装置的气密性
B．通过对装置C和E中的产物分析,可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响
C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色
D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是( )
A．金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制取CO2
B．金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2
C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl2、大理石与稀盐酸反应制取CO2
D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2
7．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是( )
A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．e装置的收集器必须保持干燥
D．实验时,a和d处酒精灯应同时点燃
8．某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应,其正确的组装顺序是( )
A．c→d→a→b→e B．d→c→a→b→e
C．d→a→c→b→e D．d→c→b→a→e
9．四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。

其熔点为－25 ℃,沸点为136.4 ℃。

某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。

下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时,应先停止①处的加热,后停止③处的加热
D．该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
三、非选择题
10．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：
(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为______________________________________,反应中浓盐酸表现的性质有________________；
(2)若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为________和________；
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是________________________________________________________________________, 原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液,则观察到的现象是________,写出D中反应的离子方程式______________________________；
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是________,写出D中反应的离子方程式____________________________________；
(6)E装置中通常盛放的是________溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式：________________________________________。

学科素养升级练进阶训练第三层
1．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃,沸点为 3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。

下列说法中不正确的是( )
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显像法就是其中的一种：人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。

则这三种物质是( ) A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银
B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银
C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠
D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
3．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O,
用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③D．①④
4．已知氯气与碱反应时,产物受温度的影响。

实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为____________________________________；
(3)装置B中的试剂为________；
(4)装置C采用的加热方式是________；
(5)装置E选用试剂________(填标号)；
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中,滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3________NaClO(填“大于”或“小于”)。

第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验
必备知识基础练
1．答案：D
解析：实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置,检查装置的气密性,加试剂(先固体后液体),缓缓加热,收集气体,尾气处理。

2．答案：D
解析：Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质,并且消耗Cl2,A不正确；实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时,导气管应长进短出,C不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水,而能溶于水,D正确。

3．答案：A
解析：二氧化锰氧化浓盐酸需要加热,装置甲不能制取Cl2,A错误；氯气密度大于空气,可以用向上排空气法收集,则可以用装置丙收集Cl2,B正确；氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2,C正确；氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可用装置乙除去Cl2中的少量HCl,D正确。

4．答案：B
解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应,图中缺少加热装置；氯气有毒,不能直接排放到空气中,应该有尾气吸收装置；需要用分液漏斗加入浓盐酸,故A正确。

氯气的密度大于空气,可以用向上排气法收集,装置正确,故B错误。

氯气有毒,污染空气,应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收,故C正确。

氯气有氧化性,可以与碘化钾反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝色,故D正确。

5．答案：D
解析：实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2,并检验它的性质。

②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通,应左长右短；④试管封闭,不能使Cl2进入,
易造成危险,还缺少加热装置(酒精灯)。

6．答案：D
解析：用Cl 2消毒过的自来水中含有HCl 和HClO,用AgNO 3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。

7．答案：C
解析：Cl －无毒,而Cl 2有毒,A 错误；若甲溶液有CO 2－
3 ,加AgNO 3溶液也会生成白色沉淀,B 错误；NaCl 溶液或氯水中均有Cl －,都可与AgNO 3生成AgCl 白色沉淀,C 正确；Cl －在溶液中无色,D 错误。

8．答案：D
解析：该溶液焰色试验是黄色,说明存在Na ＋；与硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀,说明存在Cl －；同时满足上述两方面即可说明溶液中含有NaCl 。

9．答案：B
解析：Cl 2完全被NaOH 溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色,第一个集气瓶中注入的液体应为②NaOH 溶液；Cl 2跟水作用生成HCl,再跟AgNO 3溶液充分作用,生成白色难溶盐AgCl,故上显无色,下显白色浑浊,第二个集气瓶中注入的液体为①AgNO 3溶液；少量Cl 2溶于水形成氯水,故上、下均呈浅黄绿色,第三个集气瓶中注入的液体为③水。

10．答案：D
解析：碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀,所以滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,溶液中不一定含氯离子,故A 错误；加入盐酸酸化,溶液中引进了氯离子,无法证明原溶液中是否存在氯离子,故B 错误；溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化成硫酸根离子,硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀,干扰了氯离子的检验,故C 错误；检验氯离子时,先加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,然后加入硝酸,若白色沉淀不消失,则溶液中含有氯离子,否则不含氯离子,故D 正确。

11．答案：D
解析：溴离子化合价处于最低价态,只具有还原性,故A 错误；反应中Cl 元素化合价降低,Cl 2为氧化剂,故B 错误；反应中有元素化合价的升降,为氧化还原反应,故C 错误；根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,可知D 正确。

12．答案：D
解析：装置E 为铁与氯气反应加热生成氯化铁,则烧瓶B 为制备氯气的装置,反应物为二氧化锰和浓盐酸,装置C 用饱和食盐水除去氯化氢气体, D 中用浓硫酸除去水蒸气,装置F 用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气,为避免水蒸气接触氯化铁,则装置E 和装置F 之间需要增加一个干燥装置。

烧瓶B 为制备氯气的装置,反应物为二氧化锰和浓盐酸,故A 错误；装置C 用饱和食盐水除去氯化氢气体, D 中用浓硫酸除去水蒸气,故B 错误；装置F
用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气,故C 错误；为避免水蒸气接触氯化铁,则装置E 和装置F 之间需要增加一个干燥装置,故D 正确。

13．答案：C
解析：①发生装置正确,②除去HCl 应用饱和食盐水,不能用NaOH 溶液,③干燥装置中气体应从长管进短管出,④尾气处理要用饱和NaOH 溶液,不能用澄清石灰水。

关键能力综合练
1．答案：C
解析：首先利用反应2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑,将ClO －3 中的Cl 转变成Cl －,然后按操作
步骤进行检验。

2．答案：B
解析：146 g HCl 的物质的量为4 mol,87 g MnO 2的物质的量为1 mol,由化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 知,1 mol MnO 2可以与4 mol HCl 反应,但是由于稀盐酸与MnO 2不反应,所以含有4 mol HCl 的浓盐酸不能与MnO 2完全反应。

3．答案：A
解析：KMnO 4与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充满氯气,故①处呈黄绿色；当氯气与②处棉球接触时发生反应2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2,生成Br 2使溶液呈橙色；当Cl 2与③处棉球接触时发生反应Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2生成I 2,淀粉遇I 2变蓝；Cl 2经过④处时被NaOH 溶液吸收呈无色,棉球的颜色,注意不是无色而是白色。

故A 正确。

4．答案：D
解析：氯气可溶于水,不能用排水法收集,A 错误；实验室制取氯气时,必须用浓盐酸,盐酸变稀后不再与MnO 2反应,B 错误；由于Ca(OH)2微溶于水,石灰水的浓度较小,不宜用石灰水吸收氯气,C 错误；当浓盐酸足量时,MnO 2会完全与浓盐酸反应,D 正确。

5．答案：D
解析：实验时应该先检验装置的气密性然后再装药品, A 正确；由图可以发现,装置C 和E 温度不同,故可以通过对装置C 和E 中的产物分析来判断温度对Cl 2与碱溶液反应的影响,B 正确；装置D 中通入氯气,形成氯水,而氯水是黄绿色的,故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色,C 正确；装置B 中NaOH 溶液是处理反应后多余的氯气,D 错误。

6．答案：A
解析：MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2、KClO 3与MnO 2混合制备O 2均需要加热,而Zn 与稀硫
酸反应制备H 2、大理石与稀盐酸反应制备CO 2均不需要加热,且均为固液反应,则制备H 2和CO 2的装置相同。

7．答案：D
解析：b 、c 、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸,作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e,选项A 正确；g 中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收,发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O,选项B 正确；e 装置的收集器必须保持干燥,否则无水AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾,选项C 正确；实验时,必须先点燃a 处酒精灯,氯气通入一段时间后点燃d 处酒精灯,选项D 错误。

8．答案：D
解析：先用饱和食盐水除去杂质HCl,从饱和食盐水中出来的Cl 2中含有水蒸气,再用浓硫酸干燥,干燥后的Cl 2先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中,然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中,注意b 、a 的顺序不能颠倒,否则湿润的有色布条中的水蒸气易随Cl 2进入到放入干燥布条的集气瓶中,最后用NaOH 溶液来吸收剩余的Cl 2。

综上分析,D 项正确。

9．答案：AC
解析：因四氯化钛(TiCl 4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制得的氯气中含有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,A 项错误；TiCl 4的熔沸点较低,制得的TiCl 4应经过冷凝处理,则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,B 项正确；反应结束时,先停止③处加热,后停止①处加热,可以使制得的TiCl 4在氯气氛围中冷却,防止空气进入装置中使TiCl 4变质,C 项错误；因四氯化钛(TiCl 4)极易水解,所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置,D 项正确。

10．答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 还原性和酸性 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)石蕊试液先变红,后褪色 Cl 2溶于水得到HCl 和HClO,石蕊遇酸变红色,HClO 有强氧化性,能漂白石蕊 (4)溶液变成蓝色 Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 (5)产生白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓ (6)NaOH Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
解析：实验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气,化学反应方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢等气体,需要先用饱和食盐水除去氯化氢,再用浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,采用向上排空气法收集气体；氯水具有酸性、强氧化性、漂白性,根据题中具体的反应分析其体现出的性质,氯气有毒,不能直接排放到空气中,应该用碱液吸收。

(1)实验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气,化学反应方程式为：MnO 2＋
4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；反应中氯元素化合价部分升高,则浓盐酸表现的性质有还原性和酸性；(2)二氧化锰与浓盐酸加热反应制备出的氯气中混有水蒸气和氯化氢等气体,因此需要先除去氯化氢气体,所以A 瓶内盛装饱和食盐水,再除去水蒸气,所以B 瓶内盛装浓硫酸,这样可以得到干燥纯净的氯气；(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使溶液呈酸性,能够使石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性,具有漂白作用,红色溶液褪色,所以若D 瓶中装有紫色的石蕊溶液,氯气进入后观察到的现象是石蕊试液先变红,后褪色；(4)氯气能够把碘离子氧化为单质碘,淀粉遇碘变蓝,所以若D 瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,氯气进入后,观察到的现象是溶液变成蓝色,反应的离子方程式为：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；若D 瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是产生白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓；(6)氯气有毒,不能直接排放到空气中,应该用碱液吸收,所以E 装置的作用是吸收尾气防止污染环境,E 装置中通常盛放的试剂为NaOH 溶液；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

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1．答案：C
解析：制取Cl 2O 需要干燥纯净的氯气,所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A 项正确；高浓度的Cl 2O 易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl 2O 稀释,减小爆炸危险,B 项正确；⑤是收集Cl 2O 的装置,所以温度低于3.8 ℃,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和剩余的Cl 2,C 项错误；Cl 2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D 项错误。

2．答案：B
解析：本题考查物质的推断。

汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgCl 不稳定,在光照条件下分解生成灰褐色银粒,而物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,则说明①为AgNO 3,③为AgCl,将AgNO 3涂在纸上,发生AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3。

3．答案：A
解析：储存很久的漂白粉,部分次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,浓盐酸具有挥发性,所以可能含有的杂质气体是CO 2、HCl 、H 2O 。

4．答案：(1)分液漏斗 (2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)饱和食盐水
(4)水浴加热 (5)B (6)小于
解析：(1)仪器a 的名称是分液漏斗。

(2)装置A 中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(3)装置B 的作用是除去Cl 2中混有的HCl 气体,装置B 中的试剂为饱和食盐水。

(4)装置C 采用的加热方式是水浴加热。

(5)氯气有毒,装置E 的作用是除去剩余的氯气,需要用NaOH 溶液。

(6)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,该条件下氧化能力KClO 3小于NaClO 。