仁爱版九年级化学寒假练习题 专题六 物质的溶解(无答案)

专题六物质的溶解

一、选择题

1. ( 2分) 下列物质与水混合不能形成溶液的是（）

A. 食盐

B. 酒精

C. 石灰石

D. 蔗糖

2. ( 2分) 下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A. 溶液都是无色、透明的

B. 均一、稳定的液体都是溶液

C. 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低

D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里

3. ( 2分) 如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是（）

A. t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B. t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C. 将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

4. ( 2分) a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A. 25℃时，b比a更易溶于水

B. 30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等

C. 30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液

D. 15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5

5. ( 2分) 我们熟悉的物质中，属于溶液的是()

A. 牛奶

B. 豆浆

C. 冰水

D. 糖水

6. ( 2分) 往下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是

A. 氢氧化钠

B. 氯化钠

C. 氧化钙

D. 浓硫酸

7. ( 2分) 下列溶液中，溶剂是酒精的是（）

A. 蔗糖溶液

B. 酒精溶液

C. 碘酒

D. 氯化钠溶液

8. ( 2分) 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）

A. 30g

B. 100g

C. 200g

D. 400g

9. ( 2分)甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 20℃时，甲易溶于水

B. 60℃时，甲的溶解度约为0.6

C. 将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D. 90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

10. ( 2分) a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. t1℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等

B. t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等

C. t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度

D. 将a、b两种饱和溶液从t3℃降到t2℃，均有晶体析出

11. ( 2分) 下列有关说法正确的是（）

A. 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积

B. 将KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C. 将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D. 室温下将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%

12. ( 2分) 下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（）

A. 该气体的溶解度受温度影响较大

B. 该气体不易溶于水

C. 可以说明压强与溶解度的关系

D. t1>t2

13. ( 2分) 由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（）

A. 甲

B. 乙

C. 丙

D. 丁

14. ( 2分)下列有关溶液的说法正确的是（）

A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

15. ( 2分) 如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. b的溶解度大于a的溶解度

B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

二、填空题

16. ( 4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度________ 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是________ ．

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为________ g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是________ （填序号）．

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变．

17. ( 5分) 某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）步骤是：①计算、②________氯化钠、③________水、④________、⑤转移．

（2）实验中玻璃棒的作用是：________ ．

（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是________ ．

A．用量筒量取水时俯视读数

B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了

C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上．

18. ( 3分) 如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________ 和玻璃棒．

（2）配制时应选择________ （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．

（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ ．

19. ( 4分) 下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：