河北省安平中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验部)

安平中学2018-2019年度第一学期第一次月考
实验部高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只有一个．．．．
选项符合题意） 1、下列电离方程式或离子方程式正确的是
A ．NaHCO 3电离：NaHCO 3====Na ++H ++-23CO
B ．+4NH 水解：+4NH +H 2O
NH 3·H 2O+H + C ．H 3PO 4电离：H 3PO 4====3H ++-34PO
D ．-23CO 水解：-23CO +H 2O
H 2CO 3+2OH -
2、向0.5L 下列溶液中加入10gNaOH 固体，溶液的导电能力基本没有变化的是
A ．0.5 mol•L ﹣1醋酸
B ．0.5 mol•L ﹣1
NaOH 溶液
C ．0.5 mol•L ﹣1硝酸
D ．0.5 mol•L ﹣1K 2SO 4
3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A ．0.1 mol·L －1
B ．一定大于0.1 mol·L －1
C ．若为强酸一定等于0.1 mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L －1
D ．若为强酸一定≤0.1 mol·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L －1
4、向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH 的变化为
A ． 由小变大
B ． 先增大后变小
C ． 由大变小
D ． 先变小后增大
5、能促进水的电离，并使溶液中c(H +)>c(OH )的操作是
(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入
明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO 3固体 (6) 向水中加KHSO 4固体
A ． (4)
B ． (1) (4) (6)
C ． (1) (3) (6)
D ． (4) (6)
6、下列溶液一定呈酸性的是
A ．pH ＝6的溶液
B ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ
8、下列示意图中，正确的是
A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B．图②表示稀醋酸加水稀释
C．图③表示镁与一定量的盐酸反应 D．图④表示加热纯碱溶液
9、在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸中加水后，溶液的pH升高
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
10、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶
液。

以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
11、有关电解质的说法正确的是
A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质
B．CO2水溶液能导电，CO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，铜是电解质
D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质
12、下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A ．遇Al 能放出H 2的溶液：SO 42—、K ＋、Na ＋、Cl －
B ．水电离出的OH －的浓度为1×10－10 mol/L 的溶液：SO 42—、Cl －、K ＋、Ba 2＋
C ．能使石蕊试纸变红色的溶液：K ＋
、Fe 2＋、NO 3—、Na ＋
D ．含有较多Fe 3＋的溶液：Na ＋、SO 42—、I －、NH 4+
13、用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考图示从表中选出正确选项
14、下列叙述正确的是
A ． 两种难溶性盐，K sp 较小的，其溶解度也一定较小
B ．相同条件下，HA 比HB 易电离，则NaA 溶液的pH 比NaB 溶液的pH 小
C ． 稀释醋酸钠溶液，CH 3COO － 水解程度变大，故溶液的pH 增大
D ．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
15、己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10
－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。

某溶液中含有C1－、Br －和I －，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L
－1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A ．C1－、Br －、I －
B ．Br －、C1－、I －
C ．I －、Br －、C1－
D ．Br －、I －、C1－ 16、CaCO 3在下列哪种液体中，溶解度最大
A ．HCl
B ．Na 2CO 3溶液
C ．CaCl 2溶液
D ．乙醇
17、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B ．醋酸的电离程度增大，c(H +
)亦增大
C ．再加入10 m L pH=11 NaOH 溶液，混合液pH=7
D ．溶液中33[][][]
CH COO CH COOH OH --不变
18、分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液
中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关
系如右图。

下列说法中不正确
．．．的是
A． Y代表盐酸与镁条的反应
B． a点时反应Y消耗镁条的量少
C． b点表示此时两溶液pH相等
D． c点表示此时反应结束
19、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
20、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
A． NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3
B． NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C． 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3
D． 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
21、下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）
A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确
．．的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
23、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列叙述正
确的是
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对
应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A．2句 B．3句 C．4句 D．5句
24、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A． 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小
C． 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D．三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
25、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇
到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共5小题，共50分）
26.（10分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。

（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由
是：。

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是。

27、（8分）（本题10分）T℃时，pH = 2的CH3COOH和
H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液
的pH与溶液体积(V)的关系如图所示
（1）图中a点的值为
（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n
(H+) ：n(SO42-)=
（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5， K w=1.0×10-13则下列反应CH3COO-＋
H23COOH＋OH-的平衡常数K= 。

（4）在T℃时，取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL 混合后稀释至10VmL，溶液的pH= 。

28．（12分）以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。

例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结
晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反
应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧
化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为
(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。

方案③中a最小值为 .
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
29.（10分）常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为。

（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的盐酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B． 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C． c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D． c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为。

30．（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1) 将样品配成250 mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

(2) 取10.00 mL待测液，用________量取。

(3) 在滴定过程中，常在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是_____________。