贵州省黔西南布依族苗族自治州高考理综-化学5月模拟试卷

贵州省黔西南布依族苗族自治州高考理综-化学5月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料
2. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列各反应中属于加成反应的是（）
A . C2H4+3O2 2CO2+2H2O
B . H2+Cl2 2HCl
C . CH2=CH2+Br2→
D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl
3. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.75 g食盐
C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
4. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W
5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B . 2 g氢气所含原子数目为NA
C . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D . 17 g氨气所含电子数目为10NA
6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）
①V（N2）=0.6mol/（L•min）②V（NH3）=1.8mol/（L•min）
③V（H2）=1.2mol/（L•min）④V（H2）=0.045mol/（L•s）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A . 原电池是将化学能直接转变为电能的装置
B . 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C . 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
二、工业流程 (共2题；共14分)
8. （12分） (2018高二下·衡阳期末) 如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:
（1）写出化学式:A________，B ________ ，D________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 ________ (填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:________。

写出反应⑥的化学方程式: ________ 。

9. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
③过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
④往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________．
三、综合题 (共3题；共13分)
10. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==Z MHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应（Ⅰ）中z=________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g-1•min。

反应的焓变△HⅠ________0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“>”“<”或“=”）。

当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________。

已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol
11. （5分） (2020高二下·盐城期中)
（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________区。

②C、N、O、F 四种元素第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
①基态铜原子的电子排布式为________。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是________；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

12. （6分） (2020高二上·扬州会考) 水杨酸（）曾经用于解热镇痛。

（1）水杨酸________（填“是”或“不是”）烃。

（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和________（填名称）。

（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为________。

（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
三、综合题 (共3题；共13分)
10-1、
10-2、10-3、
11-1、
11-2、12-1、12-2、12-3、
12-4、。