高中化学4.2.3硝酸的性质导学案2苏教版必修1

学习目标
1.认识硝酸的物理性质和化学性质——不稳固性和强氧化性
2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反响原理
[ 沟通展现 ]简要回答课本102 页“练习与实践”第一题。

[ 自主学习 ]
一、硝酸的用途：制、、、等。

二、硝酸的物理性质。

硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（ 83℃），挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3 ，质量分数为， 15.6mol/L 。

★三、硝酸化学性质
1. 硝酸拥有酸的通性：强酸HNO3=H + + NO3-
2. 硝酸的不稳固性：（化学方程式）
思虑：硝酸应怎样保留？
★★3. 硝酸的强氧化
性（ 1）与金属反响
[ 实验研究1] 浓硝酸与铜反响
现象：
反响的化学方程式：
[ 实验研究2] 稀硝酸与铜反响
现象：
反响的化学方程式：
离子方程式：
[ 拓展视线 ]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

Fe＋ HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）Al ＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）
[ 概括 ]浓硝酸能与除和等之外的大部分金属反响但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反响一般生成,与稀HNO3反响一般生成。

（ 2）与某些非金属反响
与 C 反响：（化学方程式）
四、硝酸的工业制法：试写出各步反响的化学方程式：
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。

[ 稳固练习 ]
A 级 1．翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是（）
A ．浓硫酸
B ．浓硝酸
C ．稀硝酸
D ．浓盐酸
A 级 2．对于硝酸的说法正确的选项是（）
A．硝酸与金属反响时，主假如＋ 5 价的氮得电子
B．浓 HNO3与浓 HCl 按 3∶ 1 的体积比所得的混淆物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、 Fe 等金属复原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入 Fe 片，会产生大批的红棕色气体
A 级 3．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A．H2S＋ 2HNO3S↓＋ 2NO↑十 2H2O
B．CuO＋ 2HNO3Cu（NO3）2十 H2O
C．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2H2O
D．3Cu＋ 8HNO33Cu（ NO3）2＋ 2NO↑十 4H2O
A 级 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响 C ．氧化铜和硝酸反响D．氯化铜和硝酸银反响
B 级 5．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO3反响，将放出的气体与 1.12LO 2（标况）混淆，通入水中，恰巧所有汲取，则合金中铜的质量是（）
A． 1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
B 级 6．将 1.92gCu 和必定量的浓HNO3反响，跟着Cu 的不停减少，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当 Cu反响完成时，共采集到气体 1.12L （标准情况），则反响中耗费HNO3的物质的量为（） A． 1mol B． 0.05mol C． 1.05mol D． 0.11mol。