第7单元常见的酸和碱单元复习——九年级化学人教版下册精品课件

中和反应中溶液pH的变化
b. .
a
思考：若左图为向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，点a和点b 状态时溶液中的溶质分别是什么？ a点时溶质为氯化氢和氯化钠，b点时溶质为氯化钠和氢氧化钠
酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用
（1）应用于医药卫生——碱性药物[Al(OH)3]中和胃酸过多 （2）改变土壤的酸碱性
（4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。 置A的目的是除去空气中的二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;碱石
灰既能吸收空气中的水蒸气,又能吸收空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中,干扰实验结果。(3)温度越低,气体 的溶解度越大,冷冻碳酸饮料,防止打开瓶塞时,二氧化碳气体逸出,影响测定结果。(4)反应结束后,B装置中残留有二氧化碳气体,鼓入不含 二氧化碳的空气,可以将B装置中的二氧化碳全部排入C装置中被氢氧化钡溶液吸收。 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ②或③ 2.A [解析] 着火点是物质的固有属性,一般不会改变。
D
NO（NO2） H2O、无水CaCl2
详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结
不含金属阳离子的盐：氯化铵（NH Cl）等铵盐。 构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进
酸的物理性质
1.浓盐酸是_无__色，有_刺__激__性__气味。打开浓盐酸 的瓶盖，在瓶口会看到__白__雾___，说明浓盐酸具 有_挥__发___性。
2.浓硫酸是 无 色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4 具有的特性： ①吸水性，常做 干燥剂 ； ②腐蚀性，能使木材、纸张等 炭化 而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
3 【解析】
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．
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(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。
硫酸钡：BaSOl3
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物，像这样的反应叫做复分解反应。
第七单元 常见的酸和碱
中物理
单元复习
复习目标：
1.掌握常见的酸和碱的物理性质 2.掌握常见的酸和碱的化学性质，会熟练书写常见
的有关酸碱性质反应的化学方程式。 3.构建酸碱相关知识的联系，会从微观上解释酸碱
性质的实质。 4.通过相关练习提高运用学习知识解决问题的能力。
1 知识框图
溶液酸碱性的判断
酸碱性强弱的判断
碱的化学性质
反应物
反应规律
反应举例
应用
(1(24.D))碳二酸氧[解酸钠化示析易碳碱] 溶倾剂检指于倒验水过二快氧,使化先碳使紫是高色色否位收蜡石酚集烛蕊酞满火时焰试试,附应液液近将氧燃变 变气着蓝红浓的度木色色减条，小放在无集气瓶口,不能伸入瓶内。
(34)铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色)
石灰”，为白色粉末。 （2）溶解性：氢氧化钙微溶于
水，氢氧化钙溶液俗称为“石灰 水”。
（3）氢氧化钙易吸收空气中的 二氧化碳而变质。
（4）氢氧化钙制取： 煅烧石灰石或贝壳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 生石灰氧化钙溶于水:
CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
行项彻D错底误，。故答生案成选的A水。中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，4故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选
常见的盐： A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
【解析】
碳酸钙：CaCO 碳酸钠： Na CO C．Ag+、OH-、Cl-、NH3•H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
向盐酸中加入氢氧化钠溶液,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧
化 6合.C钠成溶材[解液 料析的 。盐] 加汽入车,轮溶胎液的最主终要显碱材碱＋料性是,盐且合另溶→成液一橡另碱胶种性一,属由盐于种强有到碱机弱合的＋成顺材序料是;a塑>b料C=>c=属a。=(于O=有CH机a)合2C＋成O材N3料↓a＋;2不C锈O钢3是合金,属于制金取属材烧料碱;有机玻璃属于有机 2NaOH
3、物质的酸碱性对生命活动的意义 a.人的体液的pH值必须在一定的范围内，如果pH超出正常
范围，就会导致生理机能失调或 产生疾病。(人的体液中酸 性最强的是胃液，胃液的pH为之间)
b.大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性 太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），作物就不能正常生长。
四. 酸碱中和反应 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应。
x
0.394 g
||2此能能.A所力力用[提提解盐升升析酸酸||]浓由度图越可大以,看需出要酸是加向入＋盐的酸碱氢中中氧→加化和入盐钠反氢溶＋氧液应化水浓)钠度(溶又也液越称,大在,aV、时b氢、氧c2=三化H=种钠=C曲溶=l线液C＋所过aC示C量a的,l氢2(实＋O氧验H化2中H钠),2恰溶2O好液完浓全度反越调碱应大,,需业节性所要得废土、氢溶氧水壤处液化的等的理钠pH溶酸工越液大体;该积实相验等是,因
酸的化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 5.能与某些碱反应，生成盐和水；
反应物
反应规律
反应举例
应用
酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成 红色，无色酚酞试液遇到酸溶 液不变色
金属
酸＋活泼金属→盐＋氢气
金属氧化物 酸＋金属氧化物→盐＋水
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe2O3＋6HCl ==== 2FeCl3＋ 3H2O
金属除锈
碱
酸＋碱→盐＋水(又称中和反应) HCl＋NaOH==== NaCl＋H2O 调节土壤的酸碱性、处理工业废水等
常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱性
三. 溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
1. 酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常 用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不 变色仍为紫色；
无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇 碱变为红色。
2.判断溶液的酸碱性强弱的方法 化学上可以用_p_H_表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在0和14之间。 当PH=7时，溶液呈 中 性； 当 PH<7时，溶液呈酸 性 ，且PH越小酸性越强； 当PH>7时，溶液呈 碱 性，且PH越大，碱性越强。
PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放 一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液， 滴在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色 卡对照，读出其PH值。
注意：
（1）试纸不能放到被测液中。
4.(1)蛋（白质2）烧焦p羽H毛的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。
100 g×98%=(100 g+x)×20% 1.B [解析] 水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变。
盐
酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋ H2O＋CO2↑
实验室制取二氧化碳
酸的通性（五指记忆法）
什么是盐？
像MgCl2、MgSO4、Na2CO3这样由金属阳离子或铵根离子和
酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。 B. 0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA
“苛性钠”，白色块状或片状固体。 （2）溶解性：氢氧化钠易溶于水，
溶解时放热。
（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性，可做干 燥剂。 （4）氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气 中的水份而潮解；氢氧化钠固体和溶液，暴露在 空气中，易吸收空气中的二氧化碳而变质。所以 氢氧化钠要密封保存。
2.氢氧化钙（Ca(OH)2）： （1）俗称为“熟石灰”、“消
表示： AB + CD
CB+AD
发生的条件： 有水、气体、沉淀生成 七大沉淀：
AgCl 白色↓ BaSO4 白色↓ BaCO3 白色↓ CaCO3 白色↓ Mg(OH)2 白色↓ Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3 红褐色↓
二. 碱及其性质
常见的碱
1.氢氧化钠（NaOH）： （1）俗称为“烧碱”、“火碱”、
酸+碱 =盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
注意：（1）中和反应的实质：酸解离出的H+与碱 解离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O； （2）中和反应的反应物是酸与碱； （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：
CO2+ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； （4）中和反应要放热； （5）中和反应属于复分解反应。
（3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 实验反思 小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含Cu,原因是Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成。
③检验氯化氢气体是否被除尽 [解析] (1)二氧化碳气体和氢氧化钡溶液反应生成白色的碳酸钡沉淀,所以C中的现象是导管口产生气泡,同时溶液中产生白色沉淀。(2)装
10.B [解析] 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用
中 2.C和反[解非应析原金]理试属。管内(有氧气)碱的白＋磷非燃烧金,水属中(氧没有化氧物气)→的白磷不燃烧C,验a(证O燃H烧)需2＋要可C燃O物2=与=氧=气=接触。 检验二氧 (2四.B)复[分解氧解析化反] 二应物氧化碳能溶于水,故用排盐水法＋收水集的气体体积会小于实C际a生C成O的3↓气＋体体H积2O;碳酸钠和氯化钠都能与化硝碳酸银反应生成沉淀;浓
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂反应
与非金属氧 化物反应
与某些盐 反应
溶液的酸碱性
常见 的碱
碱的 化学 性质
碱
酸
及酸 及
其和 其
性碱 性
质
质
酸碱中和反应
常见 的酸
酸的 化学 性质
定义 通式 实质 图像 应用
浓盐酸
浓硫酸
与指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧
复
化物反应
分
解
与某些盐
反
反应
应
知识回顾
一. 酸及其性质