[高考总复习资料]化学一轮复习 专题10 化学实验基础过关检测 苏教版

化学实验基础
(时间:45分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
2.下列实验操作能使实验结果偏低的是( )
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用量筒量取的一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时仰视刻度
D.锥形瓶未干燥就加待测液
3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.以上均不对
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置制取少量氨气
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
5.下列实验操作或描述中正确的是( )
A.将固体Na2CO3存放在带橡胶塞的细口试剂瓶中
B.将碘水倒入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中
C.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比
D.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
6.下列实验能达到预期目的的是( )
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃
②除去CuCl2溶液中的FeCl3——加入CuO,过滤
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④只用一种试剂就能鉴别NaAlO2、NaCl、Na2CO3、AgNO3溶液
⑤除去Fe(OH)3胶体中的NaCl——过滤,洗涤,干燥
⑥除去乙烷中的乙烯——通入氢气,催化
A.①②③⑤
B.①②④
C.②③④⑥
D.①②③④
7.5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.不用任何试剂
8.根据下列事实得出的结论正确的是( )
A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论:此Na2SO3试样已变质
B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论:CuSO4对此反应有催化作用
C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟
结论:此溶液一定为浓盐酸
D.无色溶液产生无色无味气体石灰水变浑浊
结论:原无色溶液中可能含有C O32-
9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变血红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
10.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al O2-、Si O32-、S O32-、C O32-、S O42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、Al O2-和Si O32-一定存在于溶液X中
D.C O32-和S O42-一定不存在于溶液X中
11.下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )
二、非选择题(本题包括3小题,共45分)
12.(15分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有。

(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是(填序号)。

A.小于1.5
B.1.5~3.3
C.7~8
D.大于9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论
是。

(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式
为,再进行、洗涤、(依次填写实验操作名称)。

13.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:
(1)起始滤液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,其原因是;
(2)试剂Ⅰ的化学式为,①中发生反应的离子方程式为;
(3)试剂Ⅱ的化学式为,②中加入试剂Ⅱ的目的是;
(4)试剂Ⅲ的名称是,③中发生反应的离子方程式为;
(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为。

(列式并计算结果)
14.(15分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。

某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:
(1)甲同学设计如下实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是(填序号)。

A.盐酸酸化后的氯化钡
B.硝酸酸化后的氯化钡
C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法
是。

③操作Ⅱ名称是。

④Na2SO3的质量分数的表达式为。

(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,并设计如图所示的实验装置,进行相关实验:
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是。

②装置B中发生反应的离子方程式为。

③装置C的作用是。

④若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式
为。

参考答案
1.C 解析:锥形瓶不能用待测液来润洗;FeCl3不能被氧化,但易水解,因此在配制FeCl3溶液时只需加少量的稀盐酸来抑制水解;Na2CO3溶液水解呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存。

2.B 解析:A项,所测溶液为中性,则测定结果无影响,若待测溶液为酸性,则测得pH偏大;B项,题中操作导致所配溶液体积变大,则所配溶液浓度偏小;C项,所取的浓硫酸体积偏大,故所配溶液浓度偏大;D项,锥形瓶未干燥对滴定结果无影响。

3.C 解析:量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。

4.A 解析:B项,试管中空气无法排出,不能收集NH3;C项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D项,无法用排空气法收集NO。

5.B 解析:A选项固体应用广口瓶,错误;B选项四氯化碳与水不互溶,且碘易溶于四氯化碳,正确;C 选项pH试纸浸入待测溶液中把待测液污染了,错误;D选项NaOH溶液也腐蚀皮肤,错误。

6.D
7.A 解析:可用AlCl3溶液。

将溶液两两混合,产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。

取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液,无明显现象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。

再取两支试管分别加入KNO3和KOH溶液少量,向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,另一为KOH溶液。

8.D 解析:Na2SO3即使不变质,在实验过程中S O32-也会被稀硝酸氧化为S O42-,A项错
误;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出的铜与锌构成原电池,加快反应速率,B项错误;浓硝酸易挥发,也会产生此现象,C项错误。

9.C 解析:A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀,得不到胶体;B项中应先滴加KSCN溶液,没有现象,排除Fe3+的干扰,再加氯水,若溶液变红,说明有Fe2+;C项中苯酚和氢氧化
钠反应生成可溶性的苯酚钠,再通过分液把苯分离出来;D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大,而不是KI3。

10.C 解析:加入过量盐酸有气体生成,则X中至少含有S O32-、C O32-中的一种,有沉淀甲生成则溶液X中一定含有Si O32-,有Si O32-则X中一定无Mg2+、Al3+;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,则乙一定是Al(OH)3,溶液X中一定含Al O2-,依据电荷守恒,溶液中一定含有阳离子(K+);S O42-不能确定是否存在。

只有C选项正确。

11.D 解析:选项A中定容时不能俯视,应平视刻度线;B中观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃;C中蒸馏装置中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应下进上出;D正确。

12.答案:(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)C
(3)取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+
(4)OH-+Al(OH)3[Al(OH)4]-过滤加热或灼烧
解析:(1)操作①是过滤,所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。

(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子,但不能沉淀镁离子,所以根据完全沉淀的pH可知,应控制溶液pH的合理范围是7~8,答案选C。

(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液,即取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+。

(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液,过滤即可,反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3[Al(OH)4]-;由于在氢氧化铁表面有吸附的离子,所以在过滤之后还需要洗涤,最后加热或灼烧。

13.答案:(1)大于K2CO3水解使体系呈碱性
(2)BaCl2Ba2++S O42-BaSO4↓、Ba2++C O32-BaCO3↓
(3)K2CO3除去A中的Ba2+
(4)盐酸2H++C O32-H2O+CO2↑
(5)
25.6210-3L0.1000mol·L-174.5g·mol-1100.0mL
25.00mL
0.7759g
100%=98.40%
解析:(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4,C O32-水解,C O32-+H2O HC O3-+OH-使溶液显碱性。

欲除去C O32-和S O42-可向溶液中加入足量BaCl2溶液,过滤,得滤液A含KCl和少量BaCl2,向A 中加足量K2CO3溶液,以除去Ba2+过滤,得滤液D含有KCl和少量K2CO3,再向D中加稍过量的盐酸,得溶液E,蒸发结晶,得KCl晶体。

(2)试剂Ⅰ为BaCl2,①中离子方程式为:Ba2++S O42-BaSO4↓、Ba2++C O32-BaCO3↓
(3)试剂Ⅱ为K2CO3,②中加入试剂Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2+,且引入的C O32-易于除去。

(4)试剂Ⅲ为盐酸,③中反应为2H++C O32-H2O+CO2↑。

(5)
25.6210-3L0.1000mol·L-174.5g·mol-1100.0mL
25.00mL
0.7759g
100%=98.40%。

14.答案:(1)①A ②向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量③洗涤
④233m-142n
233m
100%
(2)将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收S O32-+2H+SO2↑+H2O 吸收SO2中的水蒸气
(或干燥SO2气体) 63n
100%
解析:(1)①利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀来达到实验目的,结合选项可知A项可使变质的
Na2SO3生成沉淀,同时可排除未变质的Na2SO3对实验的干扰;B项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产生BaSO4沉淀;C项,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,无法达到实验目的。

②若试剂a过量,则沉淀后的清液中不再含有S O42-,因此可取沉淀后的上层清液,滴加BaCl2溶液,通过观察有无沉淀得出结论。

③利用流程知操作Ⅰ应是过滤,操作Ⅱ为洗涤,得到纯净的BaSO4沉淀。

④m g样品中
含有Na 2SO 4的质量为
142n
g,故样品中Na 2SO 3的质量分数为
[m -(142n /233)]
=
(233m -142n )。

(2)①结合
装置可知该实验是想利用装置D 来吸收B 中反应生成的SO 2,通过D 的增重计算样品中Na 2SO 3的质量,为使实验准确,鼓入空气的目的是将装置中的SO 2全部排入到U 形管中被吸收。

②装置B 中反应为Na 2SO 3与H 2SO 4发生的复分解反应。

③装置C 中浓硫酸作干燥剂,吸收SO 2气体中的H 2O(g)。

④结合①的分析可知样品中Na 2SO 3的质量为63n
g,故m g 样品中Na 2SO 3的质量分数为63n。