四川省眉山市高考化学模拟试卷(5月份)

四川省眉山市高考化学模拟试卷（5月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）

A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水

C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗

D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

2. （2分）图中所示的装置图能够达到实验目的是（）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）

A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C . C、N、O原子半径依次增大

D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

4. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）

A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B . 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C . 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D . 菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

5. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列叙述正确的是（）

A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ，则此溶液一定呈酸性

C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

6. （2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）

A . 溴苯中的溴（KI溶液）

B . 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C . 苯中的甲苯（溴水）

D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

7. （2分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 石墨I与直流电源正极相连

B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动

C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2

二、解答题 (共3题；共22分)

8. （9分）(2015·杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

（1）过氧化氢属于________（极性/非极性）分子．

（2） Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧

化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：________．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是________．（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为________．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为________．

9. （6分）(2015·米易模拟) 某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________．

（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：

①铁触媒中含有Fe3+ ，则Fe在元素周期表中的位置为________

②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是________（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为________

（4）在上述流程中可以循环使用的X是________（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

10. （7分） (2016高一下·江阴期中) 根据题意解答

（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．

实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．

实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．

实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：

①实验I的实验现象是________．