常见的酸及酸的通性
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Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
.
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
.
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
.
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性
②酸的浓度
③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积)
④… (3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
.
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
.
课堂检测 1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐 酸中,先看到的现象是____,过一会又 看到的现象是____.
.
3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入 足量的稀盐酸中,加热使其充分反应, 然后过滤,在滤纸上留下的物质是___, 滤液中一定有的溶质是____.
.
5.从+S6、+H1、-O2、+N1a、C0u四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 单 质
化学式
.
.
.
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸
硫酸 H2SO4
.
(练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方 法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
.
讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
.
三、酸的通性(H+)
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气
数如何变化？
.
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么用途？
干燥剂
.
常用干燥装置如下：
.
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
.
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
色、味、态
密度(与水 比)
敞开瓶口放 不挥发、吸水性、 挥发性、
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
.
课堂小结
.
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈 铜片 镁带 氧化铜
FeCl2溶液 FeCl3溶液 CuCl2溶液
FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液
.
3、下列说法是否正确: (1)酸中一定含有氢元素和氧元素 (2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素 (4)盐中一定含有金属元素
.
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
绘制成图7－1。
物
质
总
①
质
②
量
图7－反1 应时间
氢
气
质A
量
B
反应时间
图7－2
.
物 质 总 质 量
① ②
氢气 质 量Fra bibliotekA B
反应时间
图7－1
反应时间
图7－2
⑴烧反杯应中放物出质氢总气质、量氯减化少氢的气原体因逸是出、反应放；
⑵表热示导小致红水实分验蒸结发果是曲线 ①（填①或②）
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原
与酸作用）
①
②
.
③
④
.
.
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多 物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈 铜片 镁带 氧化铁 氧化铜 CuCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液
.
2.下列除杂质所选用试剂正确的是( ) A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3
.
将浓盐酸敞口于空气中
问题一: 白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
.
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
因
。
⑷a.曲图线7－②2盐是酸小浓李度同较学大绘，制反的应小速红率与较小快明，各所自 实以曲验中线产下生降纯较氢快气b.随曲时线间②变盐化酸的浓情度况较,大请，指逸出 表出示的小氯明化实氢验气的体曲多线，是所以最A后位(置填较“低A”或
“B”)
.
水中能产生CH3COO - 、H+。请你参照 盐酸猜想醋酸的化学性质.
写出醋酸与锌、 氧化铁、氢氧化钠、 碳酸钙反应的化学方程式
.
讨论：
某工厂排放的废水可能呈 酸性,小芳同学想用实验的 方法证明.请你帮她完成实 验(说出实验方法和现象)
.
例、从酸的化学性质出发，写出制备硫
酸镁的四种方法：（用不同类型的物质
③有强腐蚀性。
.
问题二: 浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
数如何变化？
.
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热; ④有脱水性（能使纸张、木材炭化） ⑤有强腐蚀性
.
将浓硫酸敞口于空气中
问题三: 浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
.
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵根 离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
.
考考你!
(1)电离时生成的
物叫酸。 、
(2)电离时生成的
叫碱。 、
(3)电离时生成的
叫盐。
酸碱盐的判断
.
一、物质的简单分类：
混合物
物质
单金属
质
非金属
稀有气体
纯净物
金属氧化物
氧化物
化合酸
非金属氧化物
物
碱
.盐
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSO4属于酸类吗？
.
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
请写出上面发生的反应方程式
.
3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸
和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入
试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能
是
或
（至少答出
两种不同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密
度比空气大还是小? (不考虑气球本身的重量) .
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
.
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
.
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸 + 碱
盐+水
5、酸 + 某些盐
酸+ 盐
.
复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生 成两种新的化合物的反应
AB+CD==AD+CB
条件:生成物中必须有沉淀或气体或水
.
1.白醋是家庭常用的调味品，其中含 有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种有
机酸，化学式为：CH3COOH ，醋酸在
用的物质，利用这些物质你能完成的实验
是( )
①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
.
问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气)
你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
置
脱水性、溶解放 腐蚀性
其它
热、腐蚀性
.
1.你有哪些方法来区分:
（1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上…
（2）浓盐酸和浓硫酸
.
2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢
慢注入
中，并用玻璃棒不断搅
拌，目的是
，切不可
把 注入
中。
.
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
、
全部是 的化合 、 都是酸。
全部是 的化合物 、 都是碱。
和 的化合物 、 都是盐。
NaHSO4属于酸类吗？ ，
Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
.
2.写出下列物质的化学式,并判断其类别：
氮气 （ ） 红磷 （ ）
水银 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ） 硝酸 （ ） 氢氧化钡 （ ）氢氧化铝 （ ） 碳酸钠 （ ）硝酸钙 （ ） 硫酸铜 （ ） 氧化钙 （ ） 氧化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ） 干冰 （ ）
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
.
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
.
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?
Cl-、H2O分 子不能使石
液
不变红 蕊变色
②取少量稀盐酸,向其 中滴入紫色石蕊试液
.
石蕊试 H+能使石 液变红 蕊变色
10、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气 的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较 浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质 量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并 将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况
4.自来水生产中通常使用少量的氯气
进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之
一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟
取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）
出售。为了鉴别真伪，可以用下列一
种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
.
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
.
拓展：
HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO3
AgCl : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
.
.
问题7：某同学将用浓盐酸制得的 二氧化碳通入少量的石灰水中， 发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？ 写出相关的化学方程式。
.
3.在盐酸溶液中可能存在哪些粒子?
你认为是哪种粒子会使指示剂变色?
请设计实验证明之.(写出实验步骤、
现象与结论）
实验步骤
现象 结论
①取少量的氯化钠溶液， 紫色石 向其中滴入紫色石蕊试 蕊试液
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
.
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
.
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
.
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性
②酸的浓度
③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积)
④… (3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
.
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
.
课堂检测 1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐 酸中,先看到的现象是____,过一会又 看到的现象是____.
.
3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入 足量的稀盐酸中,加热使其充分反应, 然后过滤,在滤纸上留下的物质是___, 滤液中一定有的溶质是____.
.
5.从+S6、+H1、-O2、+N1a、C0u四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 单 质
化学式
.
.
.
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸
硫酸 H2SO4
.
(练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方 法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
.
讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
.
三、酸的通性(H+)
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气
数如何变化？
.
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么用途？
干燥剂
.
常用干燥装置如下：
.
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
.
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
色、味、态
密度(与水 比)
敞开瓶口放 不挥发、吸水性、 挥发性、
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
.
课堂小结
.
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈 铜片 镁带 氧化铜
FeCl2溶液 FeCl3溶液 CuCl2溶液
FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液
.
3、下列说法是否正确: (1)酸中一定含有氢元素和氧元素 (2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素 (4)盐中一定含有金属元素
.
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
绘制成图7－1。
物
质
总
①
质
②
量
图7－反1 应时间
氢
气
质A
量
B
反应时间
图7－2
.
物 质 总 质 量
① ②
氢气 质 量Fra bibliotekA B
反应时间
图7－1
反应时间
图7－2
⑴烧反杯应中放物出质氢总气质、量氯减化少氢的气原体因逸是出、反应放；
⑵表热示导小致红水实分验蒸结发果是曲线 ①（填①或②）
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原
与酸作用）
①
②
.
③
④
.
.
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多 物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈 铜片 镁带 氧化铁 氧化铜 CuCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液
.
2.下列除杂质所选用试剂正确的是( ) A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3
.
将浓盐酸敞口于空气中
问题一: 白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
.
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
因
。
⑷a.曲图线7－②2盐是酸小浓李度同较学大绘，制反的应小速红率与较小快明，各所自 实以曲验中线产下生降纯较氢快气b.随曲时线间②变盐化酸的浓情度况较,大请，指逸出 表出示的小氯明化实氢验气的体曲多线，是所以最A后位(置填较“低A”或
“B”)
.
水中能产生CH3COO - 、H+。请你参照 盐酸猜想醋酸的化学性质.
写出醋酸与锌、 氧化铁、氢氧化钠、 碳酸钙反应的化学方程式
.
讨论：
某工厂排放的废水可能呈 酸性,小芳同学想用实验的 方法证明.请你帮她完成实 验(说出实验方法和现象)
.
例、从酸的化学性质出发，写出制备硫
酸镁的四种方法：（用不同类型的物质
③有强腐蚀性。
.
问题二: 浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
数如何变化？
.
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热; ④有脱水性（能使纸张、木材炭化） ⑤有强腐蚀性
.
将浓硫酸敞口于空气中
问题三: 浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
.
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵根 离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
.
考考你!
(1)电离时生成的
物叫酸。 、
(2)电离时生成的
叫碱。 、
(3)电离时生成的
叫盐。
酸碱盐的判断
.
一、物质的简单分类：
混合物
物质
单金属
质
非金属
稀有气体
纯净物
金属氧化物
氧化物
化合酸
非金属氧化物
物
碱
.盐
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSO4属于酸类吗？
.
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
请写出上面发生的反应方程式
.
3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸
和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入
试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能
是
或
（至少答出
两种不同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密
度比空气大还是小? (不考虑气球本身的重量) .
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
.
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
.
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸 + 碱
盐+水
5、酸 + 某些盐
酸+ 盐
.
复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生 成两种新的化合物的反应
AB+CD==AD+CB
条件:生成物中必须有沉淀或气体或水
.
1.白醋是家庭常用的调味品，其中含 有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种有
机酸，化学式为：CH3COOH ，醋酸在
用的物质，利用这些物质你能完成的实验
是( )
①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
.
问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气)
你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
置
脱水性、溶解放 腐蚀性
其它
热、腐蚀性
.
1.你有哪些方法来区分:
（1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上…
（2）浓盐酸和浓硫酸
.
2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢
慢注入
中，并用玻璃棒不断搅
拌，目的是
，切不可
把 注入
中。
.
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
、
全部是 的化合 、 都是酸。
全部是 的化合物 、 都是碱。
和 的化合物 、 都是盐。
NaHSO4属于酸类吗？ ，
Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
.
2.写出下列物质的化学式,并判断其类别：
氮气 （ ） 红磷 （ ）
水银 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ） 硝酸 （ ） 氢氧化钡 （ ）氢氧化铝 （ ） 碳酸钠 （ ）硝酸钙 （ ） 硫酸铜 （ ） 氧化钙 （ ） 氧化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ） 干冰 （ ）
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
.
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
.
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?
Cl-、H2O分 子不能使石
液
不变红 蕊变色
②取少量稀盐酸,向其 中滴入紫色石蕊试液
.
石蕊试 H+能使石 液变红 蕊变色
10、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气 的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较 浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质 量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并 将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况
4.自来水生产中通常使用少量的氯气
进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之
一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟
取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）
出售。为了鉴别真伪，可以用下列一
种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
.
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
.
拓展：
HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO3
AgCl : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
.
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问题7：某同学将用浓盐酸制得的 二氧化碳通入少量的石灰水中， 发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？ 写出相关的化学方程式。
.
3.在盐酸溶液中可能存在哪些粒子?
你认为是哪种粒子会使指示剂变色?
请设计实验证明之.(写出实验步骤、
现象与结论）
实验步骤
现象 结论
①取少量的氯化钠溶液， 紫色石 向其中滴入紫色石蕊试 蕊试液