(word版)化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)

化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)
1.在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：
以下判断一定错误的是
B．．．．
C A．图I研究的是不同催化剂对反响的影响，
且乙使用的催化剂效率较高
D．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压
强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的
温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，
且甲使用的催化剂效率较高
2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2molA molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后
的体积分数大于a%的是
A、2molC
B、2molA、1molB和1molHe(不参加反响)
C、1molB和1molC
D、2molA、3molB和3molC 和2 A
3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：
根据以上规律判断，以下结论正确的选
项是
A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
4.在一定温度下，反响A〔气〕＋B〔气〕2AB〔气〕到达平衡的标志是
22
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
5.反响2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

以下反响条件有利于生成C的是
A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压
6.可逆反响N2+3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表
示。

以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是
A．3v正(N2)v正(H2)B．v正(N2)v正(NH3)
C．2v正(H2)3v正(NH3)D．v正(N2)3v正(H2)
在一密闭容器中，aA〔气〕bB〔气〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60k，那么
A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
8.反响A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为，那么
此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为
A ．0．5
B ．
C ．2
D ．3
9. 压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是
2(气)＋I 2(气)
2HI(气)
B.3H 2(气)＋N 2(气)
2NH 3(气)
2(气)＋O 2(气)
2SO 3(气)
D.C(固)＋CO 2(气)
2CO(气)
10.在体积可变的密闭容器中，反响 mA 〔气〕＋nB 〔固〕 体积，发现 A 的转化率随之降低。

以下说法中，正确的选项是
A 〔m ＋n 〕必定小于 p
B 〔m ＋n 〕必定大于 p
C m 必定小于 p
D n 必定大于 p
pC 〔气〕到达平衡后，压缩容器的
11. 在0.1mol ·L 1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：－
CH 3COOH
CH 3COO －＋H +
对于该平衡，以下表达正确的选项是 A.参加水时，平衡向逆反响方向移动
B.参加少量 NaOH 固体，平衡向正反响方向移动
C.参加少量 0.1mol ·L －1
HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小 D.参加少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反响方向移动
一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：
以下描述正确的选项是
A 、反响开始到 10s ，用Z 表示的反响速率为 0.158mol/(L ·s)
B 、反响开始到 10s ，X 的物质的量浓度减少了
C 、反响开始到 10s 时，Y 的转化率为 ％
D 、反响的化学方程式为： X 〔g 〕+Y 〔g 〕 Z 〔g 〕 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H ＞0 以下表达正确的选项是 A 参加少量W ，逆反响速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反响到达平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后参加 X ，上述反响的△ H 增大 14.图是温度和压强对 X+Y 2Z 反响影 响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。

以下叙
述正确的选项是〔
〕
A ．上述可逆反响的正反响为放热反响
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反响的逆反响的△H>0 15. 反响mX(g)+nY(g) qZ(g)的△<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确
H
A. 的是
B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反响速率是Y 的逆反响速率的m/n 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
16.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔气〕＋B
〔气〕
C
〔气〕
18.〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。

19.〔2〕假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

20.〔3〕假设开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，
21.那么x＝mol，y＝mol。

22.平衡时，B的物质的量〔选填一个编号〕
23.〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol
24.作出此判断的理由是。

25.〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数
26.是。

27.II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。

28.〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。

将b与〔1〕小题中的 a进行比拟〔选
29.填一个编号〕。

30.〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a＝b〔丁〕不能比拟a和b的大小
31.作出此判断的理由是。

32.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反响：
33.2SO2〔g〕+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)
34.〔1〕写出该反响的化学平衡常数表达式
35.K=
36.〔2〕降低温度，该反响K值，
37.二氧化碳转化率，化学反响速度〔以上均填增大、减小或不变〕〔3〕600℃时，
38.在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡
39.状态的时间是。

〔4〕据图判断，反响进行至20min
40.时，曲线发生变化的原因是〔用文字表达〕10min
41.到15min的曲线变化的原因可能是〔填写编号〕。

42.a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量
43.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。

该反响为：
Na(I)+KCl(I)
NaCl(I)+ K(g)-Q
该反响的平衡常数可表示为：K=C〔K〕各物质的沸点与压强的关系见右表。

〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物
中别离的最低温度约为，而
反响的最高温度应低于。

压强〔kPa〕
的沸点〔℃〕
Na的沸点〔℃〕
KCl的沸点〔℃〕
NaCl的沸点〔℃〕
590710770
700830890
1437
1465
（2〕在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
（3〕常压下，当反响温度升高至900℃时，该反响的平衡常数可表示为：。

K=。

19.在某一容积为2L的密闭容器内，参加的H2和的I2，在一定的条件下发生如下反响：
H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q (Q>0)
反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为。

〔2〕根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为。

〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时：
①假设升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小
或不变)
HI浓度的变化正确的选项是〔用图2中a-c的编号答复〕
②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是〔，用图2中d-f的编号
答复〕
〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图
3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
20.
(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

〔2〕在一体积为10L的容器中，通人一定量的
850℃时发生如下反响：
CO和H2O，在
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如以下图，
0—4min的平均反响速率v(CO)＝______mol／(L·min)
那么
3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反响处于
_________状态；
C1数值mol／L(填大于、小于或等于)。

②反响在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单项选择)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单项选择)。

a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
答案
题号答案123 4 5 678 9 10 11 12 13 1415 AB AB BC C C AC AC C A C B C B C B
16.
〔1〕1－a〔2〕3a3〕23〔1－a〕丁假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设，B 的物质的量等于2mol；假设3a＜1，B的物质的量大于2mol
〔4〕a/〔2－a〕〔5〕乙因为〔5〕小题中容器容积不变，而〔1〕小题中容器的容积缩小，所以
〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后a＞b。

17.1〕〔2〕增大增大减小
3〕15—20min和25—30min〔4〕增加了O2的最ab
18.⑴770℃890℃⑵减压或将钾蒸气抽走
19.〔1〕K=c2(HI)c(H2)?c(I2)〔2〕?min〔3〕①减小c②f〔4〕见图
20.(1)可逆反响的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)
(3)①平衡>②da。