2022-2023学年江苏省泰州市泰兴实验中学化学九年级第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验中，不慎将酒精灯碰倒洒出的酒精着火时，最简便的扑灭方法是（ ） A ．用树枝扑打
B ．用灭火器扑灭
C ．用高压水喷浇
D ．用湿抹布盖灭
2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A ．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B ．钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气
C ．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D ．化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化
3．我国C919大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅 （Si 3N 4），其中硅元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价为（ ） A ．－3
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4
4．如图所示,4个同学正在讨论某化学式的意义,他们讨论的化学式是( )
A ．CO
B ．2O
C ．Fe
D ．2H O
5．下列有关碳的氧化物的说法，正确的是 A ．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B ．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 C ．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D ．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 6．如图是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是
A．碳的原子序数是12.01 B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝原子中电子数为14 D．三种原子中质量最大的是硅
7．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“3”表示3个硫酸分子
C．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
D．“4”表示4个氧原子
8．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．氧气化学性质活泼，可用作保护气
B．石墨有滑腻感，可用作润滑剂
C．CO2和H2O发生反应，可制作碳酸饮料
D．生石灰能和水反应，可用作干燥剂
9．空气是一种宝贵的资源！下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．过多的向空气中排放二氧化碳，会形成酸雨
D．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
10．下列做法错误的是
A．加油站内严禁烟火B．电器起火应立即用水灭火
C．发现火情应及时拨打119 D．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火
11．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．铁的导热性好，可以制成锅
D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
12．“水火不相容”是指水能灭火。

但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠(Na O)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，
脱脂棉一会儿就会发生燃烧。

该反应的化学方程式为：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑。

下列结论不正确的是
A．脱脂棉是可燃物
B．该反应过程中放出热量
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．该反应不是置换反应
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。

下图是探究氧气化学性，质的实验装置。

（1）A装置中的固体物质X燃烧后,生成一种刺激性气味的气体。

你认为物质X可能是_____________（填化学式）。

（2）B装置中集气瓶里预先加入少量水的目的_______________。

B装置中反应的化学方程式_________________。

（3）某校学生实验小组按装置B进行实验，没有看到铁丝剧烈燃烧、火星四射的实验现象，可能的原因是
_________________，（填字母序号）。

a 未打磨生锈的铁丝
b 铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
c 排水法收集氧气时集气瓶底部有少量水未排尽
d 集气瓶中收集的氧气，敞口放置了一会儿才进行铁丝燃烧。

14．根据下图所示，按要求回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________，能得到干燥气体的收集装置是_________（填序号），若用图F所示装置收集该气体，气体应从________（填“a”或“b”）端管口通入。

（2）查阅资料：①相同条件下，氨气（NH）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。

②加热氯化铵和
氢氧化钙固体混合物可制得氨气。

③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是________（填序号），若将收集氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是_______________________。

15．依据下列实验装置图，回答问题:
(1)上述装置中，仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

(2)在实验室用装置A制取O2，试管口放一小团棉花的作用是___，该反应的化学方程式___。

若用装置D收集O2,则气体从______端通入(填“c”或“d”)。

(3)实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为___。

若用装置C收集CO2。

检验CO2是否收集满的操作是___，若在装置D中盛有足量澄清石灰水。

再通入CO2,能观察到的实验现象是___。

16．请根据下图实验内容回答下列问题。

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_____________（填一条即可）。

（2）B实验产生氢气的试管是___________（填“甲”或“乙”）。

（3）C实验观察到的现象是____________。

（4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

热水中的白磷不燃烧，是因为___________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼
64kg。

(1)计算废液中硫酸铜的质量分数?(写出计算步骤)
(2)废旧金属很可能会造成水体污染和土壤污染;回收废旧金属的意义有利于金属资源的再利用，还有利于什么(写一条即可)？
18．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g 盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。

请根据有关信息回答问题
第1次第2次第3次第4次第5次
加入盐酸的质量（g）20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g）35 30 25 20 a
（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=___________。

（化成最简整数比）
（2）a的数值为_______，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______
（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）仔细阅读下列材料,回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。

水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。

醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。

根据材料回答下列问题
(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。

(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______
(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________
A．除去菜刀表面的铁锈
B．炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂
D．除去水壶内壁上的水垢
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】
【详解】用湿布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的；扑灭后不会在实验桌上残留其它物质，灭火方法比较简捷。

故选D。

2、B
【详解】A、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

B、钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气正确；故选项正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数错误，离子中质子数与电子数不相等，故选项错误；
D、化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化错误，电灯发光、发热，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。

3、A
【详解】解：设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零则（+4）×3+4x=0，x=-3；
故选：A。

4、B
【分析】由分子构成的物质的化学式，有四个含义，①表示这种物质，②表示这种物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该物质一个分子的原子构成情况。

【详解】根据题意,该物质由同种元素组成,1个分子由2个原子构成,所以
A、CO由不同种元素组成,不符合题意,故A错误；
O由同种元素组成,且1个分子由2个原子构成,符合题意,故B正确；
B、2
C、Fe由同种元素组成,但是由原子直接构成的,不符合题意,故C错误；
H O由不同种元素组成,不符合题意,故D错误。

D、2
故选B
5、D
【分析】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。

【详解】A、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是温室气体，故A不正确；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧，故B不正确；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故C不正确；
D、在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。

故选D。

【点睛】
一氧化碳是大气污染物，一氧化碳有毒，二氧化碳是温室气体，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧。

6、D
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
【详解】A、元素名称下面的数字是相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，故A不正确；
B、氧元素是地壳中含量最多的元素，故B不正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子中电子数为13，故C不正确；
D、相对原子质量与原子的质量成正比，硅的相对原子质量最大，则三种原子中质量最大的是硅，故D正确。

故选D。

【点睛】
铝是地壳中含量最多的金属元素。

7、B
【解析】试题分析：3H2SO4中的“1”表示一个硫酸分子中含有1个硫原子，A错；“3”表示3个硫酸分子B对；“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，C错；“4”表示一个硫酸分子中含有4个氧原子，D错。

考点：化学符号周围数字的含义。

8、A
【详解】A. 一般化学性质稳定的气体才可以做保护气，氧气化学性质活泼，不可用作保护气，说法错误；
B. 石墨有滑腻感，可用作润滑剂，正确；
C. CO2和H2O发生反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，正确；
D. 生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，故可用作干燥剂，正确。

故选：A。

9、D
【解析】A、空气中含量最多的气体是氮气，故含量最多的元素是氮元素，错误；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，错误；
C、酸雨是由二氧化硫，氮氧化物等气体造成的，二氧化碳是造成温室效应的气体，错误；
D、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气，正确。

故选D。

10、B
【详解】A、加油站内严禁烟火，防止加油站发生火灾，A正确；
B、电器起火立即用水灭火,可能会导致灭火人员触电，B错误；
C、发现火情应及时拨打119，让消防队员来灭火，C正确；
D、炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火，原理是隔绝氧气，油火熄灭，D正确。

故选B。

11、B
【详解】A、不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械，A正确。

B、合金的硬度一般大于纯金属，黄铜属于合金，它的硬度比铜大，B错。

C、铁的导热性好，可以制成锅，C正确。

D、铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化，D正确。

故选：B。

【点睛】
合金的特点：强度、硬度、耐腐蚀性更高，熔点较低，颜色更加的丰富多彩。

12、C
【详解】A、脱脂棉能燃烧，说明脱脂棉是可燃物，不符合题意；
B、将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧，说明温度升高，达到了可燃物的着火点，说明该反应过程中放出热量，不符合题意；
C、水能灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能改变，符合题意；
故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、S 防止高温熔融物炸裂瓶底 2343Fe + 2O Fe O 点燃 ad
【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，即二氧化硫。

故答案为：S ；
（2）铁丝在氧气中燃烧时，应该事先在集气瓶底部铺一层水或细沙，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。

铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁。

故答案为：防止高温熔融物炸裂瓶底、2
343Fe + 2O Fe O 点燃
；
（3）若铁丝没有燃烧，则可能是：铁丝生锈，无法裸露出内部的铁、集气瓶中的氧气不纯。

故答案为：ad 。

14、4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ D a B 滴有无色酚酞的水进入集气瓶，进入集气瓶的溶液由
无色变成红色
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用向上排空法收集可以收集到干燥的氧气；若用图F 所示装置收集该气体，气
体应从a 端管口通入，将水从b 端排出；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气，属于固、固加热型发生装置，适合用装置B 作发生装置；若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，由于氨气极易溶于水，会导致集气瓶内压强减小，且氨水显碱性，可以使酚酞变红，故可观察到的现象是：滴有无色酚酞的水进入集气瓶，进入集气瓶的溶液由无色变成红色。

【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

15、酒精灯 长颈漏斗 防止高锰酸钾粉末进入导管 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ c
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO 2已集满 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）上述装置中，a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。

故答案为：酒精灯、长颈漏斗；
（2）实验室使用装置A 制取氧气，装置A 是固固混合加热法。

加热高锰酸钾制取氧气时，应该在试管口塞上一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

该反应是高锰酸钾在加热的条件下分解出锰酸钾、二氧化锰、氧气。

若用D 装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应该从长管进，短管出。

故答案为：防止高锰酸钾粉末进入到管、
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑、c ；
（3）若实验室制取二氧化碳，使用的是块状药品大理石和液体药品稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

检验二氧化碳是否集满，可以用燃着的小木条放到集气瓶的瓶口，若熄灭，则集满。

若在澄清的石灰水中通入二氧化碳，能够观察到澄清的石灰水变浑浊。

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满、澄清石灰水变浑浊。

16、红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合理即给分）乙B烧杯中酚酞溶液逐渐变红热水中白磷没有与氧气接触
【详解】（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等，故填：红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合理即给分）；
（2）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，因此产生氢气的是乙，故填：乙；
（3）氨气分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：B烧杯中酚酞溶液逐渐变红；
（4）燃烧需要氧气，水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧；故填：热水中白磷没有与氧气接触。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、16%；保护环境(合理即可)
【分析】本题是利用含硫酸铜的废液制取金属铜的相关计算，先用金属铜64kg应用反应方程式求出硫酸铜的质量，再求出废液中硫酸铜的质量分数。

【详解】（1）解：设废液中CuSO4质量为X .
44
Fe+CuSO=Cu+FeSO
16064
X64kg
160X
=
6464kg
X=160kg
废液中硫酸铜的质量分数：160kg
100%16% 1000kg
⨯=
答:废液中CuSO4质量分数为16%。

（2）废旧金属很可能会造成水体污染和土壤污染，回收废旧金属的意义有利于保护环境。

18、（1）10：3：12；（2）20；50%；（3）18.3%
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，第四次加入20g稀盐酸后，剩余固体为20g，故a的数值为20解答；（3）根据根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据碳酸钙碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答。

【详解】解：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）由第1次和第2次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，第四次加入20g稀盐酸后，剩余固体为20g，故a的数值为20；由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全，消耗碳酸钙20g，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
20 40g
g
×100%=50%；
（3）设第4次加入稀盐酸后，消耗盐酸中的溶质质量为x，
x73
20100
g
=
x=14.6g，
该盐酸中溶质的质量分数为14.6
80
g
g
×100%≈18.3%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、混合物H + (或CH 3 COO - 或Ca 2+或Fe 2+等，合理即可) 刺激性气味(合理即可) 催化作用
ABCD
【解析】本题主要考查了醋酸性质，解题的关键是要抓住醋酸的酸性和题文是提供的信息。

(1) 食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

山西老陈醋是由不同物质组成的属于混合物；醋酸能电解能电离出氢离子和醋酸根离子，钙盐能电离出钙离子，亚铁盐能电离出亚铁离子；食醋中含有的一种离子符号是H + (或CH 3 COO - 或Ca 2+或Fe 2+等，合理即可)；
(2)根据题文中提供的材料乙酸的物理性质有：乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃等；
(3)根据“将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下，经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素”，制取醋酸纤维素的过程中硫酸的作用是催化作用；
(4) A、食醋中乙酸呈酸性能与氧化铁反应，可除去菜刀表面的铁锈，正确；
B、食醋中乙酸能溶解骨质，炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收，正确；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，醋酸可用于清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂，正确；
D、水壶内壁上的水垢含有碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，醋酸可用除去水壶内壁上的水垢，正确。

故选ABCD。

点睛：对于没有学过的知识仔细阅读题文，理解题文中的新的知识是解题的基础。