陕西省西安八十九中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷(12月份)
陕西省西安市高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
陕西省西安市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【答案】B考点：考查对水的电离和盐的水解的影响。
2．下列溶液一定是酸性的是A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/LC．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。
【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定；水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：c(H+)＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。
3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A错误；B．AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．NH4+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。
下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。
【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2014-2015学年度上学期第二次月考 高二化学试题【新课标】 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 一、选择题 1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。
其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。
一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能 2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B=C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列表示的是正丙基的是
A．CH3CH2CH3
B．CH3CH2CH2－
C．―CH2CH2CH2―
D．（CH3)2CH－
2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是
A．2,2,3,3 四甲基丁烷
B．4
C．6
D．8
【答案】B
【解析】每个胰岛素分子中所含的硫原子数为5734×3.4%÷32=4，选B。
【考点】考查有机物分子式的确定。
13.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
B．2,3,4 三甲基戊烷
C．3,4 二甲基己烷
D．2,5 二甲基己烷
3.有机物 的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷
D．2，3，3-三甲基己烷
4.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔
【考点】考查有机物的结构。
9.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：
①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；
④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，
确定X的分子式所需要的最少条件是
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】某有机物X含C、H、O三种元素，根据条件①和②可确定有机物中氧的质量分数，进一步确定该有机物的最简式，根据条件④可确定有机物的相对分子质量，从而确定有机物的分子式，选C。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1(ⅱ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1 下列判断正确的是A ．1 mol I 2(s)中通入2 g H 2(g)，反应吸热26.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D ．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定3.已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢 H 2O 2+IO ﹣→H 2O+O 2+I ﹣快 下列有关该反应的说法正确的是A ．反应速率与I ﹣的浓度有关B ．IO ﹣也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ•mol ﹣1D ．v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）4.下列说法正确的是A ．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B ．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C ．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D ．活化能的大小决定了反应能否自发进行5.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定6.COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓H 2SO 4能反应，而不与稀H 2SO 4反应8.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1)B ．②温度对反应的影响C ．③平衡体系增加N 2对反应的影响D ．④催化剂对反应的影响9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.反应C(s)＋H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大11.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
陕西省西安市高二上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案
西安市第一中学
B.此溶液不存在
D.该溶液可能pH＝7 H为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是
D.c H＋c HF
的是( )
分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的( )
度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着
D．①②③④
在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
，测得混合溶液的部分pH如表所示：。
题：
__________________。
lg10－3＝3。
已知H
2CO
3
溶液中存在下列平衡：CO
2
＋H
2
O H
2
CO
3
、H
2
CO
3
H＋＋HCO－
3
、HCO－
3
H＋＋CO
用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K
a
＝________。
草酸根离子转变成CO
2逸出反应容器，KMnO
4
转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO
4
溶液12.00 mL。
入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500
_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
二、填空题：（共32分）
27．答案Ⅰ.(1) ②③④
(2)＞ (3)＞(4)ABC
Ⅱ.(1)> (2)1 000∶1 (3)
28．答案Ⅰ.(1)小于。
陕西省高三化学上学期第四次月考试卷(12月)(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年陕西省高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（） A． C3H6 B． C4H8 C． C6H4Cl2 D． C5H123．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定 B． HClI是该反应的催化剂C． v（H2）=v（HCl）=v（I2） D． a值越小，该反应速率越快4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素．下列叙述正确的是（）A． X、Y两元素最简单氢化物的稳定性：X＜YB． Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C． Z和W的氧化物均可作耐高温材料D． W的单质可用于制备光导纤维5．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3B CaO Ca（OH）2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸A． A B． B C． C D． D6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A． c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）B． c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L﹣1C． c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变7．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的 K sp约等于2.46×10﹣6D．向只含有Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2014秋•陕西月考）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验整套装置的气密性？（2）C中集气瓶收集的气体为，要收集纯净的该气体，正确的操作是．（3）AgNO3分解的化学方程式为．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+；假设二：Fe被氧化成；假设三：Fe被氧化成Fe2+和Fe3+．已知：溶液中的Ag+能与SCN﹣反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．请完成下表：操作现象结论或目的（1）﹣除尽（2）取少量上述溶液于试管中，加入，振荡溶液变血红色存在（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入，振荡血红色消失存在实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．9．（15分）（2014秋•陕西月考）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列问题：（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是．该过程的主要能量转换形式为．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为．（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成Al．Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆反应来实现储氢和脱氢：一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①A为电源的；气体M是．②C电极的电极反应式为．（4）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．10．（14分）（2014秋•陕西月考）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料太阳能制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，则每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为②“重整系统”发生反应的化学方程式为（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.0kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃．起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比将反应物充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示．①曲线Ⅱ表示的物质为（填化学式），该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是举1种）．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中每科任选一题作答．如果多答，则每学科按所答的第一题计分．（15分）11．（15分）（2014秋•陕西月考）辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）：开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mn2+ 8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4回答下列问题：（1）能加快浸取速率的措施有、．（任写2条）（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式：，滤渣I的成分为 MnO2、和．（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是（填化学式），调节溶液pH的范围为．（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为，“赶氨”时，最适宜的操作方法为．（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L﹣1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L﹣1EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L﹣1的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为．．四、（15分）12．（2014秋•陕西月考）B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．（1）基态硼原子的电子排布式为．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为．（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．①晶体R中各种微粒间的作用力涉及（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力②R中阴离子的空间构型为．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为．乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是．（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？（填“含”或“不含”），其质地软的原因是；该物质3能否导电？（填“能”或“不能”），原因是．（5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为g．cm﹣3（用含N A、a的代数式表示）．五、（15分）13．（2014秋•陕西月考）吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：已知以下信息：①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；②③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；⑤回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由E生成F的反应类型为，由F生成G的化学方程式为．（3）1的结构简式为．（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基b．含有﹣NH2，且能与NaOH溶液反应c．不能发生银镜反应（5）D也町由苯和羟基乙醛经如下步骤合成：反应条件1为的反应类型为，的反应类型为，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．2014-2015学年陕西省高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料．分析： A．LED照明灯发光效率高，耗电量少；B．作原电池正极的金属被保护；C．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生；D．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性．解答：解：A．LED照明灯发光效率高，耗电量少，节约能源，属于“低碳生活”方式，故A 正确；B．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故B正确；C．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，故C正确；D．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故D错误；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的化学知识，涉及到环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（） A． C3H6 B． C4H8 C． C6H4Cl2 D． C5H12考点：同分异构现象和同分异构体．分析： C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用﹣OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此解答即可．解答：解：C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH 和CH3CH（OH）CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3；A、C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，故A不相同；B、C4H8可以为1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，故B不相同；C、C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，故C不相同；D、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D相同，故选D．点评：本题考查了有机物的同分异构体的判断与书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．3．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定 B． HClI是该反应的催化剂C． v（H2）=v（HCl）=v（I2） D． a值越小，该反应速率越快考点：化学反应速率的影响因素．分析： A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比；D．反应速率v越小，说明该反应越慢．解答：解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，故A正确；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，故B错误；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C错误；D．反应速率v越小，说明该反应越慢，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是A，题目难度中等．4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素．下列叙述正确的是（）A． X、Y两元素最简单氢化物的稳定性：X＜YB． Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C． Z和W的氧化物均可作耐高温材料D． W的单质可用于制备光导纤维考点：原子结构与元素周期律的关系．分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，应为铵盐，则X为N元素；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素，X、Y同主族，则Z为Al、W为Si、Y为P，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，应为铵盐，则X为N元素；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素，X、Y同主族，则Z为Al、W为Si、Y为P．A．非金属性X（N）＞Y（P），故最简单氢化物的稳定性：X＞Y，故A错误；B．Z、W的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝能与稀硫酸反应，但二氧化硅不能与稀硫酸反应，故B错误；C．Z、W的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，二者熔点很高，均可作耐高温材料，故C正确；D．用于制备光导纤维为二氧化硅，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物性质与用途的考查，比较基础．5．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3B CaO Ca（OH）2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH；C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐．解答：解：A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有FeCl3，故A错误；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，则由实验操作可用生石灰制备NaOH溶液，故B正确；C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否含SO42﹣，故C错误；D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐，则H3PO3属于二元酸，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A． c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）B． c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L﹣1C． c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变考点：离子浓度大小的比较．分析： A．常温下NaH2PO4溶液的pH小于7，则H2PO4﹣的电离程度大于其水解程度，故c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）；B．钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L﹣1；C．根据溶液中NaH2PO4的物料守恒判断；D．加水稀释后，H2PO4﹣的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量增大，故n（H+）与n（OH﹣）的乘积增大．解答：解：A．H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7，说明H2PO4﹣的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故A正确；B．常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中，钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L﹣1，所以c（Na+）+c（H+）＞0.1mol•L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（PO43﹣）+c（HPO42﹣）+c（H3PO4），故C错误；D．加水稀释NaH2PO4后，溶液中H2PO4﹣的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但溶液中氢离子浓度会减小，根据水的离子积不变可知溶液中氢氧根离子浓度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n（H+）与n（OH﹣）的乘积增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．7．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的 K sp约等于2.46×10﹣6D．向只含有Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A、随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小；B、升高温度，物质的溶解速度会加快；C、根据Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）来进行计算；D、根据Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的Ksp表达式计算两种阳离子浓度之比．解答：解：A、根据图是信息知道：随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，说明氢氧化钙的溶解是放热过程，故A错误；B、升高温度，氢氧化钙溶解的速度减慢加快，故B错误；C、t℃时氢氧化钙的溶解度是0.1g，即1L水中溶解氢氧化钙1.0g，c（Ca2+）=0.5c（OH﹣）=c==0.0135mol/L，Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=9.84×10﹣6，故C错误；D、Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的Ksp表达式，得到g）=，所以加入氢氧化钠，Ksp不变，比值不变，故D正确．故选D．点评：本题考查了溶解度曲线的应用以及沉淀溶解平衡常数的有关计算，需要加强学生对固体溶解度的理解，培养了学生应用知识解决问题的能力．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2014秋•陕西月考）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验整套装置的气密性？（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+；假设二：Fe被氧化成Fe3+；假设三：Fe被氧化成Fe2+和Fe3+．已知：溶液中的Ag+能与SCN﹣反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．请完成下表：操作现象结论或目的（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液﹣除尽Ag+（2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡血红色消失存在Fe2+实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析： I．（1）连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好，故答案为：连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是O2；要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时收集；（3）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应的；II．假设二：Fe被氧化为Fe3+；（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰；（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：I．（1）利用压强差检验装置气密性；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是氧气；因为装置中含有空气，应该将装置中空气排出时再收集气体，所以要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时再收集，故答案为：氧气；等到导气管中气泡均匀放出时再收集；（3）根据（2）的分析书写方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；II．假设二：Fe被氧化为Fe3+，故答案为：Fe3+．（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰，所以第一步为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，看到的现象是有沉淀生成，故答案为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，Ag+；（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色，第二步：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液振荡，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液，Fe3+；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，第三步：取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+，故答案为：酸性KMnO4溶液，Fe2+；点评：本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查物质检验、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是II的实验操作步骤设计，要根据物质的性质选取合适的药品，注意化学用语的正确运用，为易错点题目难度中等，．9．（15分）（2014秋•陕西月考）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列问题：（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．。
西安市学年度第八十九中学第一学期高二年级化学试题理
西安市第八十九中学2018～2019学年度第一学期高二年级期末考试化学试题（理科）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分)1．下列叙述不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ•mol－1在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为( ) A．196.64 kJ B．＜196.64 kJ•mol－1C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ3．3.下列有关实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是( )A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀PO3‒4 5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c()＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( )A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－272Y(g)W(g)9、9.5、10，则HX 、HY 、HZ 酸性由强到弱的顺序是A ．HX>HZ>HYB ．HZ>HY>HXC ．HX>HY>HZD ．HY>HZ>HX9．0.1mol/LNa 2CO 3和0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH 关系为： A ．前者大B ．相等C ．后者大D ．无法确定10．从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是： A ．加热该酸至沸腾也不分解B ．该酸可以与石灰石反应放出CO 2C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D ．该酸的浓度为0.1mol/L 时的pH 为111．常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH 为9，则由水电离出的H +的浓度c (H +)为：A ．10ˉ9mol/LB ．10ˉ5mol/LC ．10ˉ5mol/L 或10ˉ9mol/LD ．10ˉ5mol/L 和10ˉ9mol/L12．体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量 A ．相同B ．盐酸多C ．醋酸多D ．无法确定13．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用、、A v B v Cv 表示，已知2＝3、3＝2，则此反应可表示为 B v A v C v B v A ．2A ＋3B ＝2CB ．A ＋3B ＝2CC ．3A ＋B ＝2CD ．A ＋B ＝C14．25℃101kPa 时，反应2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)+O 2(g) △H ＝+56.76kJ/mol 能自发进行，该反应能自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应15．下列关于实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
西安市第八十九中学最新--最新学年度第一学期期中考试高二化学试题
西安市第八十九中学2016--2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题可用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随有热量的变化 B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2.下列过程一定释放出能量的是Ａ．化合反应Ｂ．分解反应Ｃ．分子拆成原子Ｄ．原子组成分子3．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H =―Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H =―Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H =―Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是（） #A、Q1>Q2>Q3B、Q1>Q3>Q2C、Q3>Q2>Q1D、Q2>Q1>Q34.下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大Ｃ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5．下列说法正确的是 A．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数有关B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量 C．C（s） + 1/2O2（g）= CO（g）△H =—110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量6．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度B．使用催化剂 C．改变体系压强D．改变各组分浓度7.下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C、由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl28．已知298 K时合成氨反应，N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—92.0 kJ·mol—1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定热量无损失）（）A．一定等于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．无法确定9．在A（g）＋2B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V（A）＝0.5mol·L-1·s-1 B．V（B）＝0.5mol·L-1·s-1C．V（C）＝0.8mol·L-1·s-1 D．V（D）＝1mol·L-1·s-110.对于3Fe （s ）＋4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）＋4H 2（g ），反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A ．K ＝c(Fe ·c(H2O c(Fe3O4·c(H2 B ．K ＝c(Fe ·c4(H2O c(Fe3O4·c4(H2C ．K ＝c4(H2c4(H2OD ．K ＝c4(H2O c4(H2 11.在一定条件下，可逆反应N 2（g ）＋3H 3（g ）2NH 3（g ） ΔH <0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （） A ．加催化剂，v （正）、v （逆）都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v （正）、v （逆）都增大，且v （正）增大的倍数大于v （逆）增大的倍数C ．降温，v （正）、v （逆）都减小，且v （正）减小的倍数小于v （逆）减小的倍数D ．加入氩气，v （正）、v （逆）都增大，且v （正）增大的倍数大于v （逆）增大的倍数12．一定温度下，反应H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入H 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He 13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是：（ ）A 、已知2H 2（g ）+O 2（g ） = 2H 2O （g ）；△H=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJB 、已知4P （红磷，s ）= P 4（白磷，s ）；△H>0，则白磷比红磷稳定C 、含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （aq ）+1/2H 2SO 4（aq ）= 1/2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=-57.4kJ/molD 、己知C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 ; C （s ）+1/2 O 2（g ）= CO （g ）△H 2 ；则△H 1>△H 214.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA （g ） + nB （g ） pC （g ），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .8倍，则下列叙述中正确的是A．平衡向不移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m + n <p15.可逆反应：2NO2（g）2NO（g） + O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②④⑥C、②④⑤⑥D、①③④⑤⑥16.500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.04mol·L—1 B．0.08mol·L—1C．0.1mol·L—1 D．0.20mol·L—117.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0B．2SO 3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0C．4NH 3（g）＋5O2（g） 4N O（g）＋6H2O（g）ΔH＜0D．H 2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g）ΔH＞018．对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol; ②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L—1的A、B溶液各10mL; ④0.5mol·L—1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．①>②>③>④B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．②>①>④>③19．可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体C．若C固体，则B一定是气体 D．以上说法都错误20．实验室用6 mol SO2与3 mol O2进行下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝—196.64 kJ·mol—1，当放出294.96 kJ的热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡。
陕西省高二上学期化学12月月考试卷
陕西省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④构成锌—铜原电池4. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A . 3种B . 6种C . 5种D . 7种5. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B . 卤族元素中氟的电负性最大C . CO2、SO2都是直线型的非极性分子D . CH2=CH2分子中共有四个键和一个键8. （2分） (2019高二上·杭州月考) 其他条件不变时，下列说法正确的是（）A . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B . 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞9. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl、MgCl2、NH4ClB . NH3、H2O、CO2C . H2O、Na2O、CO2D . CaCl2、NaOH、H2O10. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF11. （2分） (2017高二下·绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/molB . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH213. （2分） (2020高一下·衢州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2025届西安市第八十九中学高二化学第一学期期末经典试题含答案
2025届西安市第八十九中学高二化学第一学期期末经典试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( )A．HCHO与HCOOCH3B．HOCH2CH3 与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4 与C3H62、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）3、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A．B．C．D．4、下列气体可用下图所示装置收集的是 ( )A．CO2B．H2C．NO D．N25、下列原子或原子团，不属于官能团的是A．OH—B．—NO2C．—SO3H D．—Cl6、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④7、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法D．实验④进行中和热的测定实验8、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．39、下列物质因水解而呈酸性的是（）A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠10、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
陕西省西安八十九中高二化学上学期第一次月考试卷(含
2014-2015学年陕西省西安八十九中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生2．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣14．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802.3kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣15．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定6．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压7．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H29．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．B．C．D．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动13．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（）A．B．C．D．14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）16．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG （g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%17．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A 和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大18．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率增大D．C的体积分数增加二.填空题（共46分）19．（13分）（2014秋•陕西校级月考）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g） H=﹣2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为．（4）反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态．20．一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t3t4．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．21．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：（1）用SO2表示该反应的反应速率为（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为（最简整数比）（3）平衡常数K为．22．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V （NH 3）= 升，反应前V （N 2）：V （H 2）= ，N 2的转化率为 ．三．计算题（7分）23．17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c （NO 2）=0.0300mol•L ﹣1、c （N 2O 4）=0.0120mol•L ﹣1．计算反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）的平衡常数K ．（写出计算过程）24．在17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c （NO 2）=0.0300mol•L ﹣1、c （N 2O 4）=0.012 0mol•L ﹣1，现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3 反应，制得上述1.00L 已达到平衡的N 2O 4 和NO 2 的混合气体（17℃、1.01×105Pa ），理论上至少需消耗Cu 多少克？2014-2015学年陕西省西安八十九中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．【解答】解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累．2．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．4．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802.3kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C→CO2（g）、H→H2O （l）、S→SO2 （g），以此解答该题．【解答】解：A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，方程式中氢气为2mol，且生成的水为气体，△H不能表示氢气的燃烧热，故B错误；C．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，注意紧扣燃烧热的概念进行解答．5．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．【解答】解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．6．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．7．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；B、加压平衡正向进行，反应速率增大；C、降温反应速率减小，平衡正向进行；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大．【解答】解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A．氢氧化钙溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放热过程，加热溶液，平衡向吸热方向移动，有氢氧化钙固体析出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B正确；C．汽水中溶有大量的二氧化碳气体，打开瓶塞，汽水瓶压强减小，二氧化碳的溶解度减小，会有更多的气体冒出，平衡向减弱这种改变的方向移动，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D．HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象．10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；【解答】解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则 N 2 +3H2 2NH3，开始（mol）：5n 6n 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：4n 3n 2n所以===，即平衡时体系的压强为反应前的，故选：C；【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．13．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积不变、放热的可逆反应，温度一定增大压强，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变；压强一定，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低、生成物的含量降低，据此结合选项解答．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，图象中增大压强，速率不变，与实际不相符，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，图象中升高温度反应速率降低，与实际不相符，故C错误；D．压强一定，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，温度一定时，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，图象中增大压强A的转化率增大，与实际不相符，故D 错误，故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应热的特点，正确判断压强、温度对平衡移动的影响为解答该题的关键．14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B．降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C．使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：（1）同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，C的生成速率与C的分解速率相等即是平衡状态，故正确；（2）单位时间内生成amol A，为逆速率，同时生成3amol B也是逆速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能判断平衡状态，故错误；（3）在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故正确；（4）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，反应过程压强发生改变，当压强不变了就达到平衡状态，故正确；（5）反应前后气体的化学计量数不相等的反应，随反应进行气体总物质的量减少，当混合气体的物质的量不再变化即是平衡状态，故正确；（ 6）单位时间消耗amol A表示正速率，同时生成3amol B表示逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故正确；（7）平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故错误．所以不属于平衡的标志的是（2）（7），故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积变化的化学反应能用总压强或总物质的量来判断是否达到平衡状态．。
陕西省高二化学12月月考试题(含解析)(2021年整理)
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陕西省2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）注意事项:1。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 S-32 N-14 Mn—55第I卷（选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生.下列符合来来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B考点：考查新能源2．下列说法正确的是A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应【答案】D【解析】试题分析：A．需要加热的反应也可能是自发进行的,如可燃物的燃烧，故A错误;B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D．有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行,故D正确；答案为D。
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陕西省西安八十九中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列有关叙述中正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2．（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．（2分）在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1C．C H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣15．（2分）含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/molB．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/molC．N aOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molD．N aOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．N H4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应NH4++OH﹣=NH3•H2OD．少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 7．（2分）25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度8．（2分）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大9．（2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10．（2分）对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变11．（2分）恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态12．（2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A．F e2（SO4）3B．K Cl C．N a2CO3D．FeCl313．（2分）在313K时，水的k w=3.8×10﹣14，则在313K时，c（H+）=10﹣7mol/L的溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断14．（2分）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH15．（2分）在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（）A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多16．（2分）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤SO42﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧17．（2分）25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②=④18．（2分）关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（）A．只要溶液里有H+，溶液就显酸性B．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C．c（H+）＞c（OH﹣），溶液一定显酸性D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强19．（2分）在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．S2﹣、NO3﹣、Ba2+、Na+B．N a+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．N H4+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D．S O42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Mg2+20．（2分）常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的（）A．反应后的溶液一定c（NH4+）＜c（Cl﹣）B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量21．（2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）22．（2分）室温下，下列说法中正确的是（）A．p H=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=11B．p H=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C．p H=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D．p H=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH=723．（2分）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．N a2CO3溶液B．N H4HCO3溶液C．N aHCO3溶液D．NaHSO4溶液24．（2分）下列各组数据关系中，前者比后者大（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．N a2CO3溶液中的HCO3﹣和OH﹣数目C．常温pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度D．100mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的H+数目25．（2分）下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O与10mL0.1mol•L﹣1HClB．0.1 mol•L﹣1 K2S 10mL与0.1mol•L﹣1K2SO410mLC．0.1 mol•L﹣1KOH 10mL与0.1 mol•L﹣1KHCO310mL，再加入0.1mol•L﹣1BaCl210mL D．0.1mol•L﹣1NaOH10mL与0.1mol•L﹣1H2SO45mL二、填空题（每空2分，共44分．）26．（12分）按要求写方程（1）写出下列物质在水中电离的方程式：①熔融的硫酸氢钾②碳酸氢钾．（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：①K2CO3；②CuSO4．（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：．27．（8分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L 密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度℃450 500 550 600SO2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0（1）由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）E．V正（SO2）=V正（SO3）F．V正（SO3）=2V逆（O2）（3）此温度下的平衡常数为（可用分数表示）．（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将移动．28．（12分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是．（2）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为，酸性KMnO4的物质的量浓度为（填表达式）．（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果．29．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组情况表明，c0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=mol•L﹣1．三、计算题（6分）30．（6分）常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量；（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．陕西省西安八十九中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列有关叙述中正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D．强电解质完全电离．解答：解：A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．强电解质完全电离，不可逆，故D正确．故选D．点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．2．（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．解答：解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选．故选B．点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．3．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B.2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，光照时HClO分解，浓度减小，促进平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．4．（2分）在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1C．C H3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、水的状态错误．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol ﹣1，故C正确；D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．5．（2分）含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/molB．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣28.7kJ/molC．N aOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molD．N aOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol考点：热化学方程式；中和热．分析：A、酸碱反应是放热反应；B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；C、酸碱反应是放热反应；D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．解答：解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B、中和热是指生成1mol水时放出的热量该反应生成2mol水且焓变数值错误，故B错误；C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．N H4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应NH4++OH﹣=NH3•H2OD．少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．水解分步进行，以第一步为主；B．电子、电荷不守恒；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．解答：解：A．碳酸钠溶于水中，水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故C错误；D．少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．（2分）25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．解答：解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．8．（2分）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断，K只受外界温度的影响，和物质的量的多少无关．解答：解：A．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=2，则A为液态或固体，故A正确；B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B 正确；C．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以P2＞P1，故C正确；D．K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，故D错误；故选D．点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等．要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，△H与反应物的量无关．9．（2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．10．（2分）对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．11．（2分）恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A．断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、断开N≡N键向正反应方向，有N﹣H键生成也是正向，未平衡时这个量就不变，故A错误；B、混合气体的密度未平衡时就不变，不能说明达平衡状态，故B错误；C、混合气体的质量是一个定值，未平衡时混全气体总物质的量发生变化，未平衡时混合气体的平均相对分子质量是变化的，现不变，说明已达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时N2、H2、NH3分子数之比可能是1：3：2的状态，也可能不是1：3：2的状态，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，12．（2分）下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A．F e2（SO4）3B．K Cl C．N a2CO3D．FeCl3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Se2（SO4）3；B．氯化钾不能水解，受热会蒸发水；C．碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；D．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发．解答：解：A、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故A错误；B、氯化钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故B错误；C、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，故C错误；D、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故D正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）在313K时，水的k w=3.8×10﹣14，则在313K时，c（H+）=10﹣7mol/L的溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，相同温度下，当溶液中氢离子浓度小于纯水中的氢离子浓度时溶液显碱性，据此进行解答．解答：解：常温下，水的离子积为1×10﹣14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，在313K时，水的k w=3.8×10﹣14，显中性时c（H+）=×10﹣7mol/L，则c（H+）=10﹣7mol/L时溶液显碱性；故选B．点评：本题考查了水的电离与溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与酸碱性之间关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的纯程度增大即可解答．14．（2分）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；解答：解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目较简单．15．（2分）在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（）A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度．解答：解：A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以开始反应时，醋酸的速率比盐酸小，故A错误；B、C、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以二者放出的H2一样多，故B错误，C正确；D、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以消耗的Zn的质量相同，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱酸和强酸与金属的反应，侧重于对弱酸的电离的特点的考查，题目难度不大．。