2024届湖南省郴州市一中化学高一上期中监测试题含解析

2024届湖南省郴州市一中化学高一上期中监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A．森林着火B．醋除水垢C．食物腐败变质D．爆竹爆炸
2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦
3、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
4、下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-
C．H2O2H++O2-D．NH3·H2O NH4++OH-
5、下列物质间不能发生离子反应的是（）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液
C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸
6、下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
7、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
8、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2
9、某同学在实验报告中记录了以下数据：
①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸
23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是
A．①④B．②③C．①③D．①②
10、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）
A．分子本身大小B．分子间平均距离
C．相对分子质量D．分子数目
11、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等密度的N2和CO B．等温等体积的O2和N2
C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO
12、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含钠元素D．该物质一定含钾元素
13、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释正确的是
A．砒霜是氧化产物
B．维生素C具有很强的氧化性
C．致人中毒过程中砷发生氧化反应
D．西兰花中含有较多维生素C
14、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为
A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾
15、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子
B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A
16、下列反应的离子方程式正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O
C．铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
D．碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑
17、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．NaClO 和NaClO3是还原产物
C．生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1
D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
18、下列物质分类正确的是
A．CO2、NO2均为酸性氧化物B．有尘埃的空气、墨水均为胶体
C．烧碱、蔗糖均为电解质D．胆矾、盐酸均为混合物
19、下列化学反应中，气体被还原的是
A．CO2使Na2O2变白色B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C．H2使灼热的CuO粉末变红色D．CO2能使石灰水变浑浊
20、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－
21、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）
A．1B．0C．35D．17
22、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验。

观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。

（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。

（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。

24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

25、（12分）某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200 mL所配的0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为_________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
27、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

28、（14分）在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？
29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A．森林着火时木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．食醋除去水壶中的水垢，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用，引起食品成分的氧化变质等，因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应，故C不选；
D．燃放爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。

2、A
【解题分析】
①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；
②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；
③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；
⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；
⑥胶体具有丁达尔效应，正确；
⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。

综上，答案为A。

3、C
【解题分析】
由4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。

【题目详解】
A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，选项A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol，选项B正确；
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，选项C不正确；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项D正确；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大。

4、D
【解题分析】
A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3−，故A错误；
B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故B错误；
C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2O H++OH-，故C错误；
D. NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2O NH4++OH-，故D正确；本题选D。

【题目点拨】
多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。

5、C
【解题分析】
试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，属于离子反应，错误；B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；D．Na2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，属于离子反应，错误。

考点：考查离子反应发生的条件。

6、C
【解题分析】
凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。

【题目详解】
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；
B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；
C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；
D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。

答案选C。

【题目点拨】
准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。

另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。

7、C
【解题分析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；答案选C。

8、C
【解题分析】
A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、葡萄糖是非电解质，B错误；
C、硫酸镁是电解质，C正确；
D、CO2是非电解质，D错误；
答案选C。

9、B
【解题分析】
①用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小数点后第二位，故不合理；
②托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故②合理；
③滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。

可以读到小数点后第二位，故③合理；
④广泛pH试纸只能粗略的测定pH为1~14的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故④不合理
综上所述，只有②③合理，本题选B 。

10、B
【解题分析】
气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计，当分子数一定，气体的体积主要决定于气体
分子之间的距离。

【题目详解】
气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离，故B正确；
故选B。

11、D
【解题分析】
分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。

【题目详解】
，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。

A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A 错误；
B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；
C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；
D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。

答案为D。

【题目点拨】
阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。

(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

即
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。

12、C
【解题分析】
据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，
易被黄光遮住，据此分析解答。

【题目详解】
A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；
C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；
D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K 元素，D错误。

答案选C。

13、D
【解题分析】
A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；
B、根据公式可知砷化合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；
C、砷化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D、西兰花中含有较多维生素C，能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
氧化还原反应规律的口诀：升失氧还，降得还氧。

14、B
【解题分析】
由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。

【题目点拨】
本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。

15、C
【解题分析】
A.因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；
B.0.1N A个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·V m，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（V m）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；
C.2g金属钙的物质的量=
2g
40g/mol
=0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子
物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1N A，C项正确；
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01N A，D项错误；答案选C。

16、C
【解题分析】
A.根据微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；
B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；
C.反应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；
D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。

【题目详解】
A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；
B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；
C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；
D.碳酸钙难溶于水，不能拆写，要写化学式，D错误；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。

掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。

本题易错点的选项A、B，对于选项A，不清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项
B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。

17、A
【解题分析】
根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。

【题目详解】
从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。

氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B 项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为
6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。

但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。

本题选A。

18、B
【解题分析】
根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。

【题目详解】
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。

NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；
B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；
D. 胆矾的化学式是CuSO4•5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；
故选B。

19、B
【解题分析】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变。

【题目详解】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变，所以CO2没有被还原，故不选A； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低，氯气被还原，故选B；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高，氢气被氧化，故不选C；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故不选D。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

20、C
【解题分析】
A. HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；
B. Cu2＋呈蓝色，B不合题意；
C. Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；
D. Ag＋与Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。

故选C。

21、A
【解题分析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子
数与质子数之差。

详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数
=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，
所以A选项是正确的。

22、A
【解题分析】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。

二、非选择题(共84分)
23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解题分析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。

24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O
【解题分析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。