辽宁省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷

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辽宁省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题;共14分)
1. (2分)化学与生活密切相连,下列说法正确的是()
A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤
B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病
C . “地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害
D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2. (2分) (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()
A . ①加入的是 CCl4 ,②加苯,③加酒精
B . ①加入的是苯,②加 CCl4 ,③加酒精
C . ①加入的是苯,②加酒精,③加 CCl4
D . ①加入的是酒精,②加 CCl4 ,③加苯
3. (2分)已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物(不考虑立体异构)有()
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
4. (2分)如图所示装置有洗气、除气等多种功能。

下列关于该装置的用途的说法中正确的是()
A . 除去O2中混有的水蒸气,瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半),气体从b端进
B . 用排水法收集氮气,将瓶内装满水,气体从a端进
C . 用于病人输氧,瓶内装水(瓶的容积的一半),b端接供氧钢瓶
D . 测量不溶于水的气体的体积,将瓶内装满水,气体从b端进,a端接量筒
5. (2分)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A . 2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(1);△H=+890kJ/mol
B . CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2 H2O(l);△H=+890kJ/mol
C . CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol
D . 1/2 CH4(g)+2O2(g)====1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-890kJ/mol
6. (2分) (2016高三上·江西开学考) 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是()
A . 开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C . 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D . 两次电流计指针偏转方向相反
7. (2分) (2016高二上·兴国月考) 已知25℃时Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣6mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()
A . c(K+)>c(NO)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
B . c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
C . c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
D . c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl﹣)+c(I﹣)
二、综合题 (共5题;共33分)
8. (5分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答:
(1)实验步骤
①________;
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);
③________;实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________;装置甲的作用是________。

若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性,简述其理由:________。

9. (3分) (2018高一上·西城期末) 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是________。

(2)实验过程中集气瓶收集到无色气体,由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。

某同学认为上述理由不足,原因是________(用化学方程式表示)。

(3)同学们经过讨论,决定改用装置B进行反应,实验步骤①~③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽,拉动活塞吸入少量的空气后,迅速盖上橡胶帽。

如果观察到________的现象,就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

10. (6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3 ,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为________.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称).
(4)滤液D产生沉淀F的离子方程式为________.
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途________
11. (10分) (2018高三上·吉林月考) A,B,C,D,E,F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态
A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态 F 原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子。

G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。

(1)元素 A,B,C 的第一电离能由小到大的是________(用元素符号表示)。

(2) E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为________。

基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

(3) F原子的外围电子排布式为________, F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的________(填写“甲”、“乙”或“丙”),该晶体的空间利用率为________。

(保留两位有效数字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为________。

(5)通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是________。

(6)已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cm, NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有________个 A 原子,该晶体的密度是________g·cm-3(列式表示)。

12. (9分)(2018·鄂州模拟) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件):
回答下列问题:
(1) H的分子式是________,A的化学名称是________。

反应②的类型是________。

(2) D的结构简式是________。

F中含有的官能团的名称是________。

(3) E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________。

(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________。

(5)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2,写出1种符合要求的X的结构简式________。

(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯
环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

参考答案一、单选题 (共7题;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题;共33分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。

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