人教版2018-2019学年九年级化学下册第八单元 金属与金属材料考卷

人教版2018-2019学年九年级化学下册第八单元考卷
一、选择题
1.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中()
A．可回收废物 B．有害垃圾 C．厨房垃圾 D．其他垃圾
2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是()
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
3.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。

下列实验操作的先后顺序正确的是()
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
4.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是()
A．铜球掉入铁水中不会熔化
B．在－220 ℃时，氧呈液态
C．水银温度计可测量－40 ℃的温度
D．用钨制成的灯丝不易熔化
5.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2，其中的Cu2＋会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入()
A．活性炭 B．铜板 C．铁丝网 D．白银
6.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()
A． X＞Y＞Z B． Z＞X＞Y C． Y＞Z＞X D． Z＞Y＞X
7.为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是()
A． A＞C＞B B． A＞B＞C C． C＞A＞B D． B＞C＞A
8.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是()
A． Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B． Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D． Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃
9.将金属Cu投入金属X的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属Y投入稀硫酸中，观察到Y的表面有气泡产生。

下列关于金属X、Y、Cu活动性的叙述正确的是()
A． Y＞Cu＞X B． X＞Cu＞Y C． Y＞X＞Cu D． X＞Y＞Cu
10.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示。

下列说法中不正确的是()
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
11.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如下图所示)。

下列说法不正确的是()
A． a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B． c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C．当加入的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
12.控制变量法是实验探究的重要方法，利用下图实验不能实现的探究目的是()
A．甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关
C．乙可探究燃烧是否与氧气有关
D．乙可探究燃烧是否需要达到一定温度
13.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是()
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料
C．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2、臭氧等
14.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近(在化合物中常显＋2价)，在废旧镍铬电池中回收镉的一种方法如图所示，下列说法不正确的是()
A．反应Ⅰ发生的是化合反应
B．反应Ⅰ中将废旧电池破碎成颗粒状是为了增大反应物的接触面积
C．将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，说明镉的活动性比铜大
D．反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C Cd＋CO 2
15.如图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断错误的是()
A． b管中铁钉不会锈蚀
B． L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
16.“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法不正确是()
A．总反应的化学方程式为2Fe＋3H2O===2Fe(OH)3
B．氢氧化铁中铁元素的化合价为＋3
C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化时产生的
D．“暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气
17.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是()
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
18.下列有关实验操作或现象描述错误的是()
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
19.某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是()
A．铁丝不变，b液面升高
B．铁丝不变，b液面不变
C．铁丝生锈，b液面升高
D．铁丝生锈，b液面不变
20.“节能减排，我有责任”。

下列实验操作不符合节约原则的是()
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
二、填空题
21.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验，试回答下列问题：
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。

实验②、③中C 是一种常见的无色气体，B的化学式为________，为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是________。

(2)写出实验②反应的化学方程式_________________________________________________
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是_______________________________________。

(3)将A的溶液5～9滴滴入5 mL 10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。

写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式___________________________________。

(4)已知Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，则热稳定性CaCO3＞Ca(HCO3)2，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是________＞________＞________(均写化学式)。

(5)经过讨论：同学们建议小彤可以用________除去镜架上的绿色物质。

22.如图是某品牌自行车的示意图。

请根据题目提供的信息回答问题：
(1)图中标示的三种材料中属于合成材料的是________(填序号)。

(2)请用微粒的基本性质解释用打气筒给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因：________________________________________________________________________。

(3)下列空气成分中与钢铁生锈有关的物质是________(填字母)。

A．水 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
(4)铁锈的主要成分是Fe2O3，请写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式_______________。

(5)金属防锈十分重要！请你就自行车使用过程，如何有效地防止自行车零部件生锈，谈谈你的做法： __________________________________________________。

23.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；
②停止通入一氧化碳；
③点燃酒精喷灯；
④熄灭酒精喷灯；
⑤验纯。

正确的操作顺序是________________(填序号)。

(2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是_____________________________________。

(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_______________________________。

(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。

实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料
入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为________________________________________________________________________；
生铁出口低于炉渣出口的原因是___________________________________________。

答案解析
1.A
【解析】金属是可以回收利用的资源。

故金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾箱中。

故选A。

2.D
【解析】根据合金和金属的特性来分析。

A项，不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以常用来制造医疗器械，正确；B项，金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，正确；C项，铝合金具有，硬度大、密度小等优点，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，正确；D项，由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体，错误。

故选D。

3.A
【解析】A项，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；B项，炼铁时先通CO，后加热，防止爆炸；C项，实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸；D项，排水法收集氧气，先移出导气管，后熄灭酒精灯。

故选A。

4.D
【解析】A项，铜的熔点比铁的熔点低，铜球掉入铁水中会熔化，错误；B项，氧气的熔点是－218 ℃，在－220 ℃时，氧呈固态，错误；C项，水银的熔点是－38.8 ℃，不能测量－40 ℃的温度，错误；D项，钨的熔点很高，不易熔化，正确。

所以答案选D。

5.C
【解析】活性炭和氯化铜不反应。

根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

在金属活动性顺序中，铁>铜>银，氯化铜只能和金属铁反应，可以置换出铜。

故选C。

6.B
【解析】①X和稀硫酸不反应，可判断H>X；②Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑，可判断Z>H；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，可判断X>Y。

综上分析，三种金属的活动性顺序为Z>X>Y。

故选B。

7.B
【解析】左侧试管金属A与B的盐溶液反应，可以析出B，判断出活动性顺序A>B；右侧试管金属C与B的盐溶液反应，无B析出，判断出活动性顺序B>C。

综上分析，三种金属活动性由强到弱的顺序为A>B>C。

故选B。

8.D
【解析】A项，根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

锌能置换出银，所以可判断锌比银活泼。

B项，在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能。

锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能
反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活泼。

C项，只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼。

D 项，熔点与金属的活动性强弱没有关系。

故选D。

9.A
【解析】将金属Cu投入金属X的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，可判断Cu>X；金属Y投入稀硫酸中，观察到Y的表面有气泡产生，可判断Y>H；根据金属活动性顺序可知
H>Cu。

综上分析，可知Y＞Cu＞X。

故选A。

10.D
【解析】观察分析图像信息可知，t1时产生气体的质量关系X＞Y，A正确；t2时X反应结束，Y 正在进行，因此此时消耗金属的质量X＞Y，到了t3时，消耗金属的质量X＝Y，反应结束，金属完全反应，B、C均正确；等质量的金属产生的氢气不相等，因此消耗的盐酸质量也不相等，应该X＞Y，D错误。

故选D。

11.D
【解析】A项，a～b代表Zn与AgNO3反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2＋、剩余的Ag ＋、未参加反应的Cu2＋。

B项，c～d代表Zn与Cu(NO3)2反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2＋、剩余的Cu2＋。

C项，当参加入的锌质量为m3时，锌粉过量，溶液中的金属离子只有Zn2＋。

D项，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2还未参加反应，质量相等，但锌和硝酸银反应，溶液的质量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的质量分数不相等。

故选D。

12.B
【解析】甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关。

故选B。

13.B
【解析】A项，除防止金属腐蚀之外，合理开采金属矿物，回收利用废旧等都是保护金属资源的途径，错误；B项，煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料，正确；C项，天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是自来水，错误；D项，目前计入空气污染指数的有害气体不包括二氧化碳，错误。

故选B。

14.D
【解析】反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C Cd＋CO。

故D错误。

15.B
【解析】A项，b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，故选项正确。

B项，因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，故选项错误。

C项，a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，故选项正确。

D项，铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故选项正确。

故选B。

16.A
【解析】A项，反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3故选A。

17.C
【解析】反应后，玻璃管中固体质量比反应前减少，是因为氧化铁中的氧被一氧化碳夺走，并不能证明就一定有铁生成。

故选C。

18.C
【解析】CO有毒会污染空气，如果将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气会污染空气。

故选C。

19.C
【解析】铁的锈蚀是铁和空气中的氧气、水发生化学变化的结果。

图中铁钉同时接触了水、氧气，会生锈，由于消耗氧气，试管内压强减小，b液面会升高。

故选C。

20.C
【解析】A项，把多余的金属回收属于节约药品，故不选A；B项，配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选B；C项，先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选C；D项，用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选D。

21.(1)H2O酒精灯
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑绿色沉淀没有全部溶解
(3)Cu(OH)2CuO＋H2O
(4)CuO Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2
(5)盐酸
【解析】(1)碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，和盐酸反应能生成氯化铜、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应能生成氯化铜和水；所以C是二氧化碳，B是水。

(2)碱式碳酸铜和盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是绿色沉淀没有全部溶解。

(3)蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO＋H2O。

(4)由于加热氢氧化铜和碱式碳酸铜都能生成氧化铜，所以氧化铜的热稳定性强，氢氧化铜不稳定，空气中就会失水发黑，90℃左右即开始分解为CuO；碱式碳酸铜分解温度高于100℃，空气中可以稳定存在．所以碱式碳酸铜的热稳定性比氢氧化铜的热稳定性强。

(5)可以用盐酸除去镜架上的绿色物质。

22.(1) ②③(2)分子之间有一定的间隔(3) AB(4)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(5)保持干燥、经常涂油
【解析】(1)合成材料是指有机合成材料，如②塑料③轮胎，故填②③。

(2)因为分子之间有一定的间隔，所以可以把空气中含有的分子充入轮胎内。

(3)钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

(4)稀硫酸除去铁锈的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(5)防止自行车生锈的做法是：可以把自行车放在干燥的环境中，经常给传动装置涂油等。

23.(1)⑤①③④②(2)红色粉末逐渐变成灰黑色(3)一氧化碳有毒，防止污染空气
(4)把二氧化碳还原为一氧化碳炉渣密度小于生铁密度
【解析】(1)因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃右侧酒精灯，然后通一氧化碳；为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验前未赶走装置中的空气，则最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反应重新生成氧化铁；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将铁氧化为氧化铁；最后熄灭酒精灯，所以实验步骤为⑤①③④②。

(2)一氧化碳可以把红色的氧化铁还原成为黑色的铁，所以玻璃管内发生的现象是红棕色的逐渐变成灰黑色。

(3)因为一氧化碳有毒，所以实验过程中产生的尾气不能直接排放。

(4)炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣密度。