江苏高二高中化学期末考试带答案解析

江苏高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2
C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2
B ．H 2O 2的电子式：
C ．中子数为10 的氧原子：18
8O D ．对-硝基甲苯的结构简式：
4.锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C="4Sb+6CO" 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A ．CaH 2能与水反应生成H 2，可用作野外制氢气
B ．NH 3具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气
C ．SO 2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维
6.下列说法正确的是（ ）
A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间
B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N-H 键能大于P-H 键能
C ．金属阳离子只存在于离子晶体中
D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -
B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
8.设N
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A
A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2N A
B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2N A
C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5N A
D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1N A
9.下列表示对应化学反应离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-
10.下列说法正确的是
A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D．在一密闭容器中发生2SO 2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中
B．
C．
D．
12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．
B．
C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2
D．
13.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B ．正交硫比单斜硫稳定
C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ
14.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由大到小的顺序：Z 、W 、Y
B ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、R
C ．W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强
D ．R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO 4
15.硼化钒（VB 2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：
4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5．下列说法正确的是（ ）
A ．电极a 为电池负极
B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极
D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2+22OH --22e -═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2O
16.下列有关说法正确的是（ ）
A ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）]，不采用高压是因为压强对SO 2转化率无影响
B ．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2（s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0
D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2）和氢气的平衡转化率均增大
17.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B ．图2表示0．1000 mol•L -1NaOH 溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线
C ．图3表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B=A
D ．图4表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应
18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
19.温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入2．0mol NO 2，反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）经一段时间后达
到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
下列说法正确的是（ ）
A ．反应在前50 s 的平均速率为v （NO 2）=0．001 2 mol•L -1•s -1
B ．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N 2O 4时，v （正）＜v （逆）
C ．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H ＜0
D ．T 温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N 2O 4，则平衡时N 2O 4的转化率大于80% 20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．常温下0．1 mol/L 的下列溶液① NH 4Al （SO 4）2、② NH 4Cl 、③ NH 3·H 2O 、④ CH 3COONH 4溶液中，c
（NH 4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
B ．常温下0．4 mol/L CH 3COOH 溶液和0．2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大
小顺序为：c （CH 3COOH ）＞c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （H +
）＞c （OH －）
C ．0．1 mol/L （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液：c （NH 4+）+c （NH 3·H 2O ）+ c （Fe 2+
）=0．3 mol/L
D ．室温下，向0．1 mol/LNH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +
）＞c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c
（OH －） = c （H +
）
二、填空题
1.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2+氧化；第二步是控制溶液pH ，使Fe 3+转化为Fe （OH ）
3
沉淀．
①写出酸性条件下H 2O 2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；
②25℃时，pH=3的溶液中，c （Fe 3+）= ____________mol•L -1（已知25℃，Ksp[Fe （ OH ）3]=4．0×10-38）． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________； （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________； （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

2.氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）①SNCR-SCR 是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO x ），SNCR-SCR 流程中发生的主要反应有： 4NO （g ）+4NH 3（g ）+O 2（g ） 4N 2（g ）+6H 2O （g ）△H=-1627．2kJ•mol -1； 6NO （g ）+4NH 3（g ） 5N 2（g ）+6H 2O （g ）△H=-1807．0kJ•mol -1； 6NO 2（g ）+8NH 3（g ） 7N 2（g ）+12H 2O （g ）△H=-2659．9kJ•m ol -1； 反应N 2（g ）+O 2（g ） 2NO （g ）的△H=" ____________" kJ•mol -1 ②液氨可以发生电离：2NH 3（l ） NH 2-+NH 4+，COCl 2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；
（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH 3（g ）N 2（g ）+3H 2（g ）；△H=+94．4kJ/mol ，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母序号） A ．容器中混合气体的密度保持不变 B ．NH 3（g ）百分含量保持不变 C ．容器中混合气体的压强保持不变
D ．有3个H-H 键生成同时又1个N≡N 键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c 点氨气的转化率高于b 点，原因是
____________。

（3）如图表示使用新型电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl-NH 4Cl 为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。

请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A 的化学式为
____________。

3.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
（1）在铜催化作用下F 2和过量NH 3反应得到NF 3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF 3属于____________晶体。

（2）氢叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H +和N 3-．
①与N 3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N 3-的空间构型是____________型； ②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+及Cu 2+及Co 3+等形成络合物，如：[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4、Fe （CN ）64-。

写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4中钴的配位数为____________；CN -中C 原子的杂化类型是____________；
（3）由叠氮化钠（NaN 3）热分解可得纯N 2:2NaN 3（s ）=2Na （l ）+3N 2（g ），有关说法正确的是____________（选填序号）
A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小
B ．第一电离能（I 1）:N ＞P ＞S
C ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
三、实验题
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa 2SO 4•yH 2O 2•zH 2O ）的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A ．
②准确量取25．00mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g ．
③准确量取25．00mL 溶液A ，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L -1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25．00mL ．H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2↑ （1）步骤②中滴定终点的现象为____________；
（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4-被还原为MnO 2，其离子方程式为____________； （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

江苏高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
【答案】C
【解析】A ．铁在潮湿空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故A 错误；B ．明矾能净水不能消除水中的无机盐，故B 错误；C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的
金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故C 正确；D ．食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，只有碘单质和淀粉发生颜色反应，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了化学与生活，生活中的化学知识的相关知识。

2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2
C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】A 、电解饱和食盐水时，电流的方向是：外电路从原电池的正极流向负极，所以a 是正极，b 是负极，即c 是在阳极，该极上是氯离子失电子产生能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的氯气，故A 正确；B 、H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2可以采用排空气法来收集，收集时H 2、NH 3，导管是短进长出，Cl 2、HCl 、NO 2的收集是导管长进短出，故B 正确；C 、蒸馏或是分馏法可以分离沸点相差较大的互溶的液体混合物，蒸馏烧瓶加热时必须垫上石棉网，故C 错误；D 、氨气的收集采用向上排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故D 正确。

故选C 。

【考点】考查了物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；电解原理；气体的收集；尾气处理装置；气体的净化和干燥的相关知识。

3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2
B ．H 2O 2的电子式：
C ．中子数为10 的氧原子：18
8O D ．对-硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【解析】A ．这是甲酸甲酯的化学式，故A 错误；B ．H 2O 2属于共价化合物，不存在离子键，故B 错误；C ．中子数为10 的氧原子是质量数为18，故C 正确；D ．对-硝基甲苯中的硝基中的氮原子与苯环相连，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO 应是H —O —Cl ，而不是H —Cl —O ），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

4.锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C="4Sb+6CO" 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4
【答案】B
【解析】A ．反应①O 2为氧化剂，②中Sb 4O 6为氧化剂，故A 错误；B ．①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS 中，每生成6molFeS 时，共转移12mol 电子，则每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子，故B 正确；C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 弱，故C 错误；D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应知识，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n （氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n （还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A ．CaH 2能与水反应生成H 2，可用作野外制氢气
B ．NH 3具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气
C ．SO 2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维
【答案】D
【解析】A ．CaH 2能与水反应生成H 2，反应方程式为CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，所以可用作野外制氢气，故A 正确；B ．氨气中N 元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO 发生氧化还原反应，反应方程式为2NH 3+3CuO Cu+N 2+3H 2O ，故B 正确；C ．二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C 正确；D ．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D 错误；故选D 。

【考点定位】考查硅和二氧化硅；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质
【名师点晴】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意基础知识的总结归纳。

如硅和二氧化硅的存在和用途，石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。

容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。

6.下列说法正确的是（ ）
A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间
B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N-H 键能大于P-H 键能
C ．金属阳离子只存在于离子晶体中
D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的微粒直径大于100nm ，故A 正确；B ．NH 3分子之间存在氢键，PH 3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH 3沸点比PH 3高，故B 错误；C ．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，所以金属阳离子可存在于离子晶体中，也可存在于金属晶体中，故C 错误；D ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH 4Cl 是由非金属元素组成得离子化合物，故D 错误；故选A 【考点】考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子键的形成；键能、键长、键角及其应用的相关知识。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -
B ．滴入KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-
C ．c （Fe 2+）=1mol/L 的溶液：H +、Na +、Cl -、NO -3
D ．加入铝粉能产生大量H 2的溶液：Na +、K +、Cl -、HCO 3-
【答案】B
【解析】A ．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH -、Al 3+反应，则不能共存，故A 错误；B ．滴入KSCN 显红色的溶液含Fe 3+，该组离子之间不反应，能共存，故B 正确；C ．Fe 2+、H +、NO -3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C 错误；D ．加入铝粉能产生大量H 2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO 3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应。

注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．0．1L ，2mol/L 的（NH 4）2CO 3溶液中含有CO 32-数目为0．2N A
B ．加热条件下，MnO 2与浓盐酸反应生成7．1gCl 2，转移的电子数目为0．2N A
C ．标准状况下，11．2LCCl 4中含有的分子数目为0．5N A
D ．常温下，1L0．1mol•L -1的CH 3COOH 溶液中含有的H +
数目为0．1N A
【答案】B
【解析】A ．0．1L ，2mol/L 的（NH 4）2CO 3溶液中含有0．2mol （NH 4）2CO 3，由于存在CO 32-的水解，CO 32-数目少于0．2N A ，故A 错误；B ．依据2HCl ～Cl 2～2e -，生成7．1gCl 2物质的量为0．1mol ，转移的电子数目为0．2N A ，故B 正确；C ．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；D ．常温下，1L0．1mol•L -1
的CH 3COOH 溶液中含有的H +数目小于0．1N A ，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意弱电解质电离方式。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H 2O 、HF 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO 3为固体，HCHO 、CH 3Cl 为气体。

②注意弱电解质的电离及某
些离子的水解，如1 mol CH 3COOH 溶于水时，溶液中CH 3COO －
的物质的量小于1 mol ；1 mol FeCl 3溶于水时，由于Fe 3+的水解，溶液中Fe 3+的物质的量小于1 mol 等。

9.下列表示对应化学反应离子方程式正确的是
A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I -+IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -
B ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+
C ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -═2AlO 2-+H 2O
D ．过量氯气通入FeI 2溶液中：3Cl 2+2I - +4Fe 2+=I 2+4Fe 3++4Cl -
【答案】C
【解析】A 、KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I -+IO 3-+6H +=3I 2+3H 2O ，故A 错误；B ．Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+的方程式为配平，电荷不守恒，故B 错误；C ．氧化铝属于两性氧化物，用氢氧化钠溶液可以除去铝表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，故C 正确；D ．过量氯气通入FeI 2溶液中I -和Fe 2+应该满足2:1，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点。

与量有关的离子方程式的正误判断往往是难点，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO 2（或SO 2、H 2S ）参与的离子反应，CO 2（或SO 2、H 2S ）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为
1mol ，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。

（3）FeBr 2（还原性Fe 2+＞Br -）、FeI 2（还原性I －
＞Fe 2+）通
入Cl 2，Cl 2不足时对于FeBr 2先氧化Fe 2+，对于FeI 2先氧化I －
等。

（4）Fe 与HNO 3的反应，Fe 少量生成Fe 3+，Fe 过量生成Fe 2+。

（5）Al 3+中加强碱，强碱少量生成Al （OH ）3沉淀，强碱过量生成[Al （OH ）4]-。

（6）CO 32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO 3-，强酸过量生成CO 2。

10.下列说法正确的是
A ．100mL 、pH=3的HA 和H
B 分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB 弱 B ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属
C ．在NH 4HSO 4溶液中由于NH 4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D ．在一密闭容器中发生2SO 2+O 2
2SO 3反应，增大压强，平衡会正向移动，
的值增大
【答案】A
【解析】A 、pH 相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA 放出的氢气多，说明HA 的物质的量大，则
HA 的浓度大于HB ，所以HA 的酸性小于HB ，故A 正确；B 、电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故B 错误；C ．在NH 4HSO 4溶液中存在NH 4+的水解促进水的电离，也存在H+抑制水的电离，但溶液中H+的抑制作用大于NH 4+的促进作用，所以水的电离程度减小，故C 错误；D ．2SO 2+O 22SO 3属于气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向移动，氮温度不变，平衡常数不变，的值不变，故D
错误；故选A 。

【考点】考查了弱电解质的电离、电解原理、化学平衡的移动的影响因素的相关知识。

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A ．
将NO 2球浸泡在冷水中和热水中
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】A ．存在平衡2NO 2N 2O 4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A 正确；B ．水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，K w 增大，可以用平衡移动原理来解释，，故B 正确；C ．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C 错误；D ．浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D 正确；故选C 。

【考点定位】考查化学平衡移动原理
【名师点晴】本题考查了勒夏特列原理的使用条件。

注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程。

使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A ．
B ．
C ．NH 4Cl （s ）NH 3
Mg （OH ）2
D ．
【答案】C
【解析】A ．Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，不能得到FeCl 3，所以物质间转化均不能一步实现，故A 错误；B ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故B 错误；C ．氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C 正确；D ．碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚钠溶液与CO 2的作用的相关知识。

13.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B ．正交硫比单斜硫稳定
C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ
【答案】B
【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，为放热反应，故A 错误；B ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 错误；C ．由图象可以看出，单斜硫的能。