山西省晋中市左权县中学高一化学模拟试卷含解析

山西省晋中市左权县中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )
A．磷B．钙C．铁D．碘
参考答案：
B
略
2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
参考答案：
D
3. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法不正确的是( )
A. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
参考答案：
C
A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，
化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。

4. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径 Na<Mg<Al
B.热稳定性 HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.熔点 NaCl>Na>CO2
参考答案：
A
略
5. 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
参考答案：
A
6. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60的摩尔质量是720g
C．C60中含离子键D．C60和石墨都是碳的同素异形体
参考答案：
D
略
7. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是
A.钠原子失电子能力比镁弱
B.水比硫化氢稳定
C.硅酸比磷酸酸性强
D. 氢氧化钙比氢氧化锶碱性强
参考答案：
B
略
8. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。

下列说法正确的是
A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
参考答案：
B
略
9. 下列说法中正确的是（考察原子相关知识）
A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C．和原子中的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。

参考答案：
B
略
10. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B、灼热的炭与CO2反应
C、铝片与稀H2SO4反应
D、甲烷在O2中的燃烧反应
参考答案：
略
11. 下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是
A. “84”消毒液对炊具消毒
B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水
C. 过氧化钠漂白羽毛、织物
D. 用少量食醋除去水壶中的水垢
参考答案：
B
“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。

12. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B． 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C． Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3 ＋ H2 O
D． Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
参考答案：
C
13. 下列关于胶体的叙述正确的是
A．向0.1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体
B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)
C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
D．可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
参考答案：
略
14. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4
B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
参考答案：
B
略
15. 运用周期律分析下列推断，其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
(1)仪器B的名称为_____________。

(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。

(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。

经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。

请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。

(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是
______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。

(并简述其理由) 参考答案：
(1)(球形)干燥管(2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰
(3)固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
(4)甲不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)
分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；
（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；
（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；
（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。

详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。

（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。

（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。

乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；
（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________ __．
（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式
.
（4）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．
（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式______________________________________________________________________
_
. .参考答案：
(1) Al (2) 略
（3）Cu+ 2H2SO4(浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
(4) NaOH Al(OH)3 H2SO4
(5) Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +2H2O H+ +OH- = H2O 18. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C的原子结构示意图：。

（2）写出由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式。

参考答案：
略
19. 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

(3) 装置B中盛放的试剂是（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象
为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。

(5) 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。

在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

参考答案：
（1）浓盐酸（2分） MnO2（2分）
（2）（2分）除去Cl2中的HCl气体（2分）
（3）A（2分）有淡黄色沉淀生成(或浑浊)（2分）
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）置换（2分）
（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。

（其他合理答案均可）（2分）
（5）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。

非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。

（其他合理答案均可）（2分）
略。