新疆阿克苏地区高考化学二模试卷

新疆阿克苏地区高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）
A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 1：3
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
3. （2分） (2019高二下·东城期末) 关于丙烯性质的叙述，不正确的是（）
A . 与乙烯互为同系物
B . 可合成高分子
C . 能与氯气发生取代反应
D . 与HBr发生加成反应可能得到两种产物
4. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是（）
A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B . 化合物M与L互为同系物
C . ①、②反应发生的条件均为光照
D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
5. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）
A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1
C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）
A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B . 金属钠和钾保存在煤油中
C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D . NaOH固体放在滤纸上称量
7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。

下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（）
A . 它易溶于水
B . 它属于芳香族化合物
C . 它水解可得到三种有机物
D . 它可以发生取代反应和加成反应
8. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列说错误的是（）
A . 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B . 用Al(OH)3治疗胃酸过多
C . 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
9. （2分） (2017高二下·凯里期末) 向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（）
A . MgSO4
B . AlCl3
C . NaAlO2
D . FeCl3
10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 正极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
11. （2分）(2018·大兴模拟) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）
A . 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B . 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D . 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
12. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）
A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用
13. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）
A . 原子序数为8
B . 在同周期元素中电负性最大
C . 在同周期元素中,其原子半径最大
D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大
14. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－
B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2020高二下·广州期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）
A . 上述合成NH3的过程属于氮的固定
B . 该过程的化学方程式为: 2N2+6H2O 4NH3+3O2
C . 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D . 在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O
16. （2分）配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是（）
A . 取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B . 若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C . 配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D . 最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
17. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②
，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）
A . NaHB属于弱电解质
B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
18. （2分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）
A . 5.6L
B . 11.2L
C . 22.4L
D . 44.8L
19. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（）
①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣．
A . ①和③
B . 只有②
C . 只有③
D . ①和④
20. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
二、综合题 (共3题；共15分)
21. （4分） (2019高二上·长治期末)
（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1 ，该元素的符号为________。

（2）某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

（3） A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

（4）如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。

如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
________＜Al＜________；(填元素符号)。

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

22. （6分） (2018高二下·腾冲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H<0 （1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=________，若平衡后增大压强，则K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A . 压强保持不变
B . 气体的密度保持不变
C . 气体平均摩尔质量保持不变
D . 速率v（H2）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式
________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

23. （5分）根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1） A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。

A的分子式是________。

（2） B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为________。

（3） D的结构简式________，D中碳原子是否都处于同一平面？________。

（4） E的同分异构体的结构简式是________。

（5）①、②、③的反应类型依次是________。

（6）写出②、③的反应化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2016·泉州模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．
（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：。