2020年高一第二学期化学期中考试含答案(二)

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应
2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）
A．B．C．D．
3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）
A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3
6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+
7．下列说法错误的是（）
A．石英砂可用于生产单晶硅
B．大多数金属在常温下是固体
C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
9．下列说法错误的是（）
A．含金属元素的离子可能是阴离子
B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．加入催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
12．下列叙述中，正确的是（）
A．所有主族中都有非金属元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）
A．x等于6
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．
①0～3min内，v （NH3）= ．
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器内压强保持不变
c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．
18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．
（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．
a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．
19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．
（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．
（5）单质E与水反应的离子方程式为．
20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
CO2体积（mL）50 120 232 290 310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．
21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是；
（2）溶液中一定不存在的离子是；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．
22．下表为元素周期表的一部分：
碳氮Y
X 硫Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，
故选A．
2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）
A．B．C．D．
【考点】44：原子结构示意图．
【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；
B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；
C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；
D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．
【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；
B、K的原子结构示意图为，故B错误；
C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；
D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，
故选D．
3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
【考点】FH：硅和二氧化硅．
【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；
B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽
C、混合物没有固定的熔沸点；
D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．
【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；
B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；
C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C
错误；
D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．
故选C．
4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
【考点】33：同位素及其应用．
【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．
5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）
A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3
【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．二氧化硅不溶于水；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．
【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；
故选B．
6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+
【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；
【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；
D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；
故选：D．
7．下列说法错误的是（）
A．石英砂可用于生产单晶硅
B．大多数金属在常温下是固体
C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
【考点】FH：硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；
B、除汞外大多数金属在常温下是固体；
C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；
D．基体与增强体颠倒了．
【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；
B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；
C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；
故选D．
8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选：A．
9．下列说法错误的是（）
A．含金属元素的离子可能是阴离子
B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落
【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；
B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；
C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；
D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．
【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；
B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；
C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；
故选C．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．
故选B．
11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．加入催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．
12．下列叙述中，正确的是（）
A．所有主族中都有非金属元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
【考点】72：元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．第IIA均为金属元素；
B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；
C、原子半径越大，失电子能力越强；
D．过渡元素都是金属元素．
【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；
C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，
故选D．
13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；
B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；
C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；
D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选B．
14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）
A．x等于6
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；
B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；
C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；
D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．
【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；
B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；
D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；
故选C．
15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
【考点】5A：化学方程式的有关计算．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；
B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．
【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
故选D．
二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气
体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．
①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器内压强保持不变
c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．
【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；
（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；
②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．
【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，
故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；
（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。