高考化学复习河南省辉县市高级中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料
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河南省辉县市高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解
析版）
1．可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是
A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液
【答案】D
【解析】葡萄糖含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液反应.而淀粉不能,据此可以鉴别,答案选D.
2．下列电离方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，
HS－＋H 2O H3O＋＋S2－
B．KH 2PO4溶于水：H2PO－42H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF===H＋＋F－
Cl溶于水：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
D．NH
【答案】A
【解析】略
3．下列关于胶体的说法不正确的是
A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
试题分析： A．胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，故A正确；B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B正确；C．胶体微粒能透过滤纸，故C错误；D．向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故D正确．
考点：胶体的性质
4．下列有关实验的做法正确的是
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、氯水中含有HClO ，具有漂白性，所以不能用pH 试纸测氯水的pH ，故A 错误；
B 、托盘天平只能测量到0.1g ，故B 错误；
C 、酸性滴定管能测量到0.01mL ，且酸性KMnO 4溶液要用酸性滴定管测量，故C 正确；
D 、Na 2CO 3水解呈碱性，能与玻璃中的SiO 2反应生成具有粘性的Na 2SiO 3，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液，故D 错误。

考点：本题考查试验基本仪器和基本操作。

5．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是
A ．NH 3、O 2、HCl
B ．N 2、O 2、CO 2
C ．CO 2、NO 、O 2
D ．N 2、H 2S Cl 2
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．NH 3+HCl=NH 4Cl ，不能大量共存，错误；B ．N 2、O 2、CO 2不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C ．2NO+O 2=2NO 2，不能大量共存，错误；D ．H 2S+Cl 2=S+2HCl ，不能大量共存，错误。

考点：考查气体大量共存的知识。

6．下列对有机物结构的叙述中不正确．．．
的是（ ） A ．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B ．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C ．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D ．CH 2Cl 2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
【答案】B
【解析】A 正确，乙烯、溴苯都是平面结构。

B 错误，例如一氯甲烷等。

C 正确，苯不存在单、双键结构，苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D 正确，甲烷是正四面体结构，而不是平面正方形结构。

答案选B 。

7．常温下，0.1 mol·L -1
某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol·L -1
B ．溶液中c (H +)＋c (A -)＝0.1 mol·L -1
C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)
D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大
【答案】D 【解析】)
()(+-H c OH c =1×10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L ，这说明酸是弱酸。

溶液中OH －的浓度是10－11mol/L ，溶液中水电离出的c (H +)＝10－11mol/L ，
A 不正确。

B 不正确，根据物料守恒应该是 c (HA)＋c (A -)＝0.1 mol·L -1。

根据电荷守恒可知c (A -)＋c (OH -)＝c (Na +)＋c (H +)，所以选项
C 是不正确的，因此正确的答案选
D 。

8．下列变化中，由加成反应引起的是
A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B ．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C ．一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D ．在催化剂作用下，由乙醇制取乙烯
【答案】B
【解析】有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。

选项A 是乙烯的氧化反应，选项B 是乙烯的加成反应，选项C 是苯的硝化反应，选项D 是乙醇的消去反应，所以答案选B 。

9．下列分离物质的方法中，不正确的是
A ．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油
B ．利用分液的方法将水和苯分离开来
C ．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D ．利用过滤的方法除去水中的泥沙
【答案】A
【解析】
试题分析：A.汽油和煤油是两种沸点不同的烃的混合物，采用蒸馏的方法分离，错误；B.水和苯互不相溶，用分液的方法分离，正确；C.硝酸钾的溶解度随温度变化不大，采用结晶的方法分离硝酸钾中的氯化钾，正确；D.泥沙难溶于水，用过滤的方法分离，正确；选A 。

考点：考查物质的分离。

10．下列元素原子的电子排布图正确的是（ ）
【答案】D
【解析】根据泡利原理和洪特规则；同一能级，先填充一个电子，且方向相同；填好后在填充另一个，且方向相反。

故只有D 正确。

21a b 21b a 21b a 21a
b 【答案】C
【解析】
试题分析：：Ksp=c （M 2+）×c 2（OH -）=a ，则c （OH -）=b
a mol/L ，常温下氢离子浓度为：c （H +
）=)(1014--OH c ，则该溶液的pH=-lgc （H +）=-lg )(1014--OH c =-lg b
a 14
10-＝14 + 21lg(b a )，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查了难溶物溶度积的计算、溶液pH的计算等
【名师点晴】明确溶液pH的表达式及难溶物溶度积的含义是答题的关键，需要注意的是由于电离吸热，因此水的离子积常数与温度有关系，所以再是使用水的离子积常数进行有关计算时应注意溶液的温度，答题时需要灵活。

12．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）
A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：M n+ + ne- = M
B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－＝M n＋，A错误；B、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，B错误；
C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，C正确；
D、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，D错误，答案选C。

考点：考查金属的腐蚀和保护等知识。

13．下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是
A.Na2SO3
B.BaCl2
C.Ca(ClO)2
D.NaAlO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸的酸性弱于亚硫酸的酸性，因此CO2通入到亚硫酸钠溶液中不反应，A不正确；B、碳酸的弱于盐酸的酸性，因此CO2与氯化钡溶液不反应，B不正确；C、CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸和碳酸钙白色沉淀，但CO2过量时碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙，C不正确；D、CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，因此最终有白色沉淀产生，D正确，答案选D。

考点：考查CO2与盐溶液反应的产物判断
14．下列实验设计方案或判断正确的是
通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能用装有NaOH溶液的洗气瓶除去二氧化碳中混有的HCl气体，错误；B、向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体发生的反应为Na2O+H2O====2NaOH，恢复到原来的温度时，有氢氧化钠固体析出，所得溶液为相同温度的氢氧化钠饱和溶液，溶质的物质的量浓度相等，错误；C、某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有氯离子，错误；D、二氧化锰不溶于水，高锰酸钾、锰酸钾易溶于水，回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥，正确。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。

15．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－
B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明没有碘单质出现，一定不含有碘离子，Cl-是否存在无法确定。

A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A错误；B、铁离子不能确定说法存在，B错误；C、步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C正确；D、由于原溶液中一定存在硫酸根离子，所以取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定说法含有氯离子，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查物质的检验、鉴别
【名师点晴】破解离子推断题的几种原则：
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

16．（8分）（1）核素：人们把具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。

同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（8分）（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：
二次电池充电是将转化为；
植物光合作用是将转化为。

(6分)（3）写出下列物质的电子式：
N2 H2O CaCl2
【答案】（1）质子中子质子数中子数（8分）
（2）电能化学能；光能化学能（8分）
（3）
【解析】核素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，核素之间互称同位素。

化学能转变成电能是原电池的原理。

（1）Z元素在周期表中的位置，其电子排布式。

（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为。

（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因。

（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝ kJ/mol
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2分） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 （2分）（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）
（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S2—+H2O HS—+OH— HS—+H2O H2S+OH—（2分）
（6）—(a+b) （2分）
【解析】
试题分析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N 元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。

（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。

（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。

（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一
电离能：N ＞O
（5）S 2‾水解使溶液显碱性：S 2—+H 2O HS —+OH — HS —+H 2O H 2S+OH —
（（6）中和热为反应：H ++OH ‾=H 2O 的∆H ，根据盖斯定律，∆H=-∆H 1+∆H 2=—(a+b)kJ •mol ‾1 。

考点：本题考查元素的推断、电子排布、沸点的比较、方程式的书写、盖斯定律的应用。

18．(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B 是底面积为100cm 2、高20cm 的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。

其他夹持装置已略去。

I ．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B 容器密封盖，加入液体C ，调整A 的高度，使B 中液面至刻度15.0cm 处； ③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B 的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A 的高度使容器A 、B 中的液面保持水平，记录液面刻度。

请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________ __。

（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。

A ．红磷
B ．木炭
C ．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B 中的液面最接近的刻度是______cm （填整数）。

II ．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。

他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g ，并使容器B 充满氯气后，再盖紧容器。

请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C 的是_______。

A ．水
B ．氢氧化钠溶液
C ．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm 处。

若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此
图中“
”表示气体流向，M 是一种子纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体。

当与M 气体反应时y 气体过量，E 内有棕色气体产生。

实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na 2CO 3、Na 2O 2 、NaCl 、CaCl 2、(NH 4)2CO 3碱石灰等固体及蒸镏水。

据此实验，完成下列填空： A 中所用装置的主要仪器有
（2）B 中所选的干燥剂是 ，作用是 。

（3）C 中发生的主要反应的化学方程式是
（4）制取y 气体的D 装置所用的主要仪器是 制取y 的化学方程式是 。

(5)当F 中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要 反应方程式
为 、 。

【答案】（1）大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。

碱石灰，既除去水蒸气又除去CO 2.
（3）4NH 3+5O 2 Pt 2O （气）
（4 ，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）
2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2
（5）紫色石蕊试液变红，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，HNO 3=H ++NO –3。

【解析】解此题抓住两点：①产生C （或E ）气体的条件为P t 丝红热②E 内有红棕色即为NO 2，得知M 为NH 3,y 为O 2,C 中有NO 、NO 2、H 2O （g ）等。

20．(16分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO ，还有CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3，、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中制取MgSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：
已知：NaClO 与Mn 2+反应产生MnO 2沉淀。

（1）实验中需用1．00 mol·L -1的硫酸80．0ml 。

若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃
棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有__________。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。

（5）已知：溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_______________________。

（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。

电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小—回到零点—逆向偏移。

则电压表指针逆向偏移后，银为_______极(填“正”或“负”)。

由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______________________。

【答案】（1）烧杯、100mL容量瓶。

（2）MnO2、SiO2。

（3）过滤或过滤并洗涤。

（4）Mn2＋+ClO－+H2O MnO2+2H＋+Cl－、2Fe2＋+ClO－+2H＋2Fe3＋+Cl－+H2O。

（5）[Al(OH)]2++H 2O [Al(OH)2]++H＋。

（6）负极， Ag++Fe2+ Ag+Fe3+。

【解析】
试题分析：（1）配制1．00 mol·L-1的硫酸80．0ml需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要烧杯、100mL容量瓶。

（2）根据题给信息和流程氧化和水解的目的是除去混合物中铁、铝、锰等元素和二氧化硅，则过滤后滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有MnO2、SiO2。

（3）“操作I”为溶液中获得晶体的操作，主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤或过滤并洗涤。

（4）加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2＋+ClO
－+H
2O MnO2+2H＋+Cl－、2Fe2＋+ClO－+2H＋2Fe3＋+Cl－+H
2O。

（5）[Al(OH)]
2+水解生成
[Al(OH)2]+和H＋，离子方程式为[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H＋。

（6）分析题给装置知该装置为原电池，电子由石墨经导线流向银，则石墨为原电池的负极，电极反应为Fe2＋-e－Fe3＋,银为原电池的正极，电极反应为Ag＋+e－Ag。

放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，电压表指针逆向偏移，则石墨为原电池的正极，电极反应为Fe3＋+e－Fe2＋，银为原电池的负极，电极反应为Ag-e－Ag＋。

由实验得出Ag+和Fe2+反应为可逆反应，离子方程式是Ag++Fe2+ Ag+Fe3+。

考点：以硼镁泥的利用为载体考查物质的分离、提纯，化学实验基本操作及离子方程式的书
写、原电池原理的应用。

21．（6分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。

如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1％。

假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

【答案】2.7×105mol
【解析】
试题分析：10kg煤中硫元素的质量为10000g*1%=100g,，所以硫原子的物质的量为100/（32g/mol）=3.125mol，硫元素守恒可知n(SO2)=n(S)=3.125mol，故每天生成的二氧化硫的物质的量=3.125mol*24*3600=2.7*105mol,。

考点：有关计算，元素守恒。

22．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的化学式：。

（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：。

写出第④步反应的离子方程式。

（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式。

（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为。

【答案】（1）Cl2(1分) FeCl2(1分)
（2）3Fe+4H2△Fe3O4+4H2(1分) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋(1分)
（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（4）FeCl3+3H2O△3(胶体)+3HCl(2分) （5）0.2mol•L-1（2分）
【解析】
试题分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B、C是常见的气体单质，E溶液为常见强酸，则B为Cl2，C为H2，E为HCl，D为FeCl3，F为FeCl2，据此解答。

（1）根据上述推断可知，B为Cl2，F为FeCl2。

（2）铁在一定条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2；第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。

（3）F 为FeCl 2，其溶液中滴入NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（4）根据上述分析，D 为FeCl 3，将FeCl 3的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反应方程式为FeCl 3+3H 2△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。

（5）根据上述推断，F 为FeCl 2，224mL 氯气的物质的量为0.01mol ，在100mL 的FeCl 2 的溶液中通入标准状况Cl 2 0.01mol ，FeCl 2溶液恰好转化成FeCl 3 溶液，发生反应的离子方程
式为2Fe 2＋+Cl 2 =2Fe 3＋+2Cl －，则原FeCl 2 溶液的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol•L -1。

考点：考查无机物的推断，常见化合物的性质，胶体的制备，物质的量浓度的计算等知识。

23．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。

人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）烷烃A 只有2种同分异构体(包括A)，则A 的分子式是 。

（2）B 和J 均为一氯代烃，B 发生消去反应时，有两种有机产物，一个D 分子中有两个甲基而J 发生消去反应时，只有一种有机产物。

则J 的结构简式为：_______________，D 的核磁共振氢谱有__________组峰。

（3）乙偶姻中官能团的名称是 ；乙偶姻的能与NaOH 溶液反应的同分异构体有 种。

（4）写出下列反应方程式
E →乙偶姻 ；
F→G ；
H →I 。

【答案】（1）C 4H 10 （2）CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ；5（3）羟基、（酮）羰基；6
（4）CH 3CHClCOCH 3 + NaOH −−−→水
加热CH 3CH(OH)COCH 3 + NaCl
【解析】
试题分析：烷烃A 只有2种同分异构体（包括A ），则A 为丁烷，分子式为C 4H 10，A 发生一氯
取代反应生成B 与J ，B 发生消去反应时，有两种有机产物，而J 发生消去反应时，只有一种有机产物，则A 为CH 3CH 2CH 2CH 3，B 为CH 3CH 2CH （Cl ）CH 3，J 为CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ，B 发生消去反应生成C ，C 发生信息中的加成反应生成D ，且一个D 分子中有两个甲基，故C 为CH 3CH=CHCH 3，D 为，D 发生氧化反应生成E 为，E 发生水解反应生成乙偶姻为，乙偶姻发生消去反应生成F 为，F 发生加聚反应生成高聚物G 为。

乙偶姻与氢气发生加成反应生成H 为，H 与足量的苯甲酸发生酯化反应生成I 为。

（1）烷烃A 只有2种同分异构体（包括A ），则A 为丁烷，分子式是C 4H 10；
（2）由上述分析可知，J 结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ，D 为
，D 的核磁共振
氢谱有5 组峰； （3）乙偶姻为，含有羟基和羰基，乙偶姻的同分异构体能与NaOH 溶液反应，则含有-COOH 或酯基，符合条件的同分异构体有：CH 3CH 2CH 2COOH ，（CH 3）2CHCOOH ，
HCOOCH2CH 2CH 3，HCOOCH （CH 3）2，CH 3COOCH 2CH 3，CH 3CH 2COOCH 3，符合条件的同分异构体有6种；
（4）E →乙偶姻的化学方程式为CH 3CHClCOCH 3 + NaOH −−−→水
加热CH 3CH(OH)COCH 3 + NaCl ；F →G 的化学方程式为
；H →I 的
化学方程式为
【考点定位】本题主要是考查有机物推断，涉及分子式、官能团、结构简式、同分异构体判断以及方程式书写等。

【名师点晴】有机流程推断题是考查化学基础知识的常用形式，可以采用正推法或逆推法，也可从中间向两边推出各有机物，在推断过程中，往往借助分子式，不饱和度，碳链的变化，有机反应条件，有机反应类型，已知信息等，这种考题灵活性较强，难度适中，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题的答题关键是根据A 的同分异构体数目
及一氯代物B 、J 的消去产物数目确定A 、B 、J 的结构简式，再结合转化关系推断，因此需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，平时学习中注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。

24．(14分) A 、B 、C 分别是由H 、C 、O 、N 、Na 、Cu 等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。

现对A 、B 、C ，D 三种化合物分别做以下实验：A 是一种蓝色固体，B 是无色晶体，其式量为68，C 是白色固体。

分别取A 、B 、C 三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A 不溶于水，B 、C 都能溶于水，并且用pH 试纸测定，B 与C 的水溶液都显碱性。

取A 物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。

将56.8g A 隔绝空气加热分解生成40g 黑色固体X 、无色酸性气体Y （标准状况下，密度为1.96 g/L ）和水。

生成的Y 折合成标准状况下的体积为6.72L 。

（1）则A 的化学式为 。

（2）取B 的水溶液2mL 与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀。

则物质B 为 。

（3）取16.8gC 固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl 2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g ，洗气瓶增重4.4g 。

写出C 物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因 。

（4）D 是一种含氮质量分数为87.5% 的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：___________________；D 为一种二元弱碱，则D 与过量硫酸反应的产物是____________________ （用化学式表示），D 与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质。

写出其化学方程式:__________________________________。

【答案】（1）Cu 5(OH)4(CO 3)3 （2分） （2）HCOONa （2分）
（3） HCO 3-H + + CO 32- 、HCO 3-+H 2O H 2CO 3 +OH - 水解大于电离（4分）
（4） N N H H H H （2分） N 2H 4HSO 4 （2分） N 2H 4 + 4CuO = 2Cu 2O +N 2↑+ 2H 2O
（2分）
【解析】
试题分析：（1）取A 物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生，该气体是二氧化碳。

将56.8g A 隔绝空气加热分解生成40g 黑色固体X 、无色酸性气体Y （标准状况下，密度为1.96 g/L ）和水。

生成的Y 折合成标准状况下的体积为6.72L 。

Y 的相对分子质量是1.96×22.4＝44，因此Y 是CO 2，标准状况下的体积是6.72L ，物质的量是0.3mol ，质量是13.2g ，所以生成物水的质量是56.8g －40g －13.2g ＝3.6g ，物质的量是0.2mol 。

A 是一种蓝色固体，说明A 中含有铜元素，则40g 黑色固体X 应该是氧化铜，物质的量是0.5mol ，所以铜、碳、氢的个数之比是5:3:4，所以A 的化学式为Cu 5(OH)4(CO 3)3。

（2）取B 的水溶液2mL 与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，这说明B 中含有醛基。

B 溶液显碱性，能溶于水，根据B 的相对分子质量是68可知，因此B 是甲酸钠，化学式为HCOONa 。

（3）取16.8gC 固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl 2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g ，洗气瓶增重4.4g 。

这。